1、第一章 打開(kāi)原子世界的大門 1.3 揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗,電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟一般物體不同，它們沒(méi)有確定的軌道。因此，我們不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描畫(huà)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。,如何描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？,第一層 第二層 第三層 第四層 第五層 第六層 第七層 K L M N O P Q,能量逐漸升高,核外電子排布規(guī)律,規(guī)律1: 各電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2（n表示電子層序數(shù)）：,2 氦 He 2,18 氬 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18

2、 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有氣體,規(guī)律2：最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K 層為最外層時(shí)則不超過(guò)2個(gè)）。 當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8 （K層為最2個(gè)），就達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 注：稀有元素各層均達(dá)飽和，都是穩(wěn) 定電子層結(jié)構(gòu)。,2 氦 He 2,18 氬 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有氣體,規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過(guò)18，倒數(shù) 第三層電子數(shù)不超過(guò)32。 規(guī)律4：核外電子總是盡先排在能量低 的電子層，然后再由里到外依 次排在能量逐漸升高的電子層

3、 里。 注：應(yīng)用時(shí)要相互聯(lián)系，不能孤立地理 解。,結(jié)構(gòu)示意圖：,118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,Na Na+ Ca Ca2+ Cl Cl- O O2-,練習(xí)1： 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,練習(xí)2：已知A、B兩元素的原子都有三層電子層，A元素的M層電子數(shù)=K層電子數(shù)，B元素的M層電子比A的M層電子多5個(gè)，推斷A、B各是什么元素？,A：Mg B：Cl,電子式： 用小黑點(diǎn)（或）表示元素原子最外層電子排布。,原子：,離子：,陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層 電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。 例如：Na+， K+ ，Mg2+， Ca2+， Ba2+ ，Al

4、3+ 復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4+) 除應(yīng)標(biāo)出共用 電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在 括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。,離子：,陰離子：標(biāo)出電子對(duì) ，加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方 標(biāo)出離子所帶的電荷。 例如：,請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式,Na Na+ Ca Ca2+ Cl Cl- O O2-,核外10電子的微粒：,分子：CH4、NH3、H2O、HF,原子：Ne,陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+、H3O+,陰離子： F-、O2-、N3-、OH-、 NH2-,核外18電子的微粒：,分子： SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、H2O2,原子：Ar,陽(yáng)離子：K+、Ca2+,陰離子： Cl-、S2-、P3- 、HS-,已知五種元素的核電荷數(shù)大小順序?yàn)锳BCDE。A原子 與D原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與E原子的核外電子數(shù) 相同。D與C兩種元素形成化合物D2C,D+離子與C2-離子的 核外電子數(shù)相同，在1molD2C中共有30mol的電子。B與A 兩元素可形成含4個(gè)原子核共10個(gè)電子的分子。E原子與C原 子的最外層電子數(shù)相同。試回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 。 （2）寫(xiě)出D+離子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出C