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文檔簡介

1、電離平衡常數(shù)的計(jì)算,一、對于單一溶質(zhì),例1：常溫下，0.1mol/L 的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，請計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)。,始 0.1 0 0 變 10-3 10-3 10-3 終 0.1-10-3 10-3 10-3,0.1,=10-5,二、圖示型,例2：常溫下，210-3molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)。,=10-3.45,三、混合型溶液,例3：室溫下amol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積變化），溶液呈中性。請計(jì)算一水合氨的電離常數(shù)。,分析：混合

2、后是一水合氨與氯化銨的混合溶液，此時(shí)不能按照“始變終”三部曲來計(jì)算。對照一水合氨的電離常數(shù)表達(dá)式可知，需要確定NH4+、OH-、NH3H2O三者的濃度。由題目條件可知：因?yàn)槭鞘覝叵鲁手行?，則 c(OH-)=10-7mol/L;根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因?yàn)槌手行?，c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)，而混合后c(Cl-)=0.05mol/L(等體積混合后濃度減半）。最后利用物料守恒 c(NH4+)+c(NH3H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3H2O)=a/2-0.05mol/L。那么代入一水合氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式即可。,小結(jié)：求算電離平衡常數(shù)關(guān)鍵是對照其表達(dá)式，尋找出相應(yīng)的數(shù)值即可，另外對

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