1、，探究一次電池及其工作原理，探究一次電池及其工作原理， 該設(shè)備為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鋅為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 請(qǐng)分別寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式：負(fù)極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；正極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；一次電池，氧化還原，化學(xué)能，電能，正電極，鋅，鋅2e=鋅2，銅22e=銅，鋅銅2=鋅2cu，銅，負(fù)電極，探究一次電池及其工作原理，2工作原理一次電池的原理是把_ _ _ _ _ _ _氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分離，負(fù)，氧化，正，正，還原，探究一次電池及其工作原理， 在設(shè)計(jì)一次電池時(shí)，使用_ _ _ _ _ _物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外部電路提供電子； 使用_ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _物質(zhì)作為正極，正極從外部電路獲得電子。在原電池內(nèi)部， 兩個(gè)電極浸入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _卸貨時(shí)， 負(fù)電極上的電子流向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，強(qiáng)還原性，強(qiáng)氧化性，電解液，陰陽離子，正極，內(nèi)部電路，探索原電池及其工作原理，將鎂條和鋁條并聯(lián)插入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成原電池。 當(dāng)該電池工作時(shí)，以下陳述是正確的()。AMg比鋁更活潑，鎂失去電子，被氧化成Mg2。在電池的內(nèi)部和外部電路中，電流是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的。DAl是電池的正極，當(dāng)它開始工作時(shí)，白色沉淀會(huì)立即在氫氧化鈉溶液中沉淀和溶解。鋁比鎂更有活性，并作為負(fù)電極，反應(yīng)是Al3e4OH=AlO22H2O。在外部電路中，電子從負(fù)極流向正極，但在內(nèi)部電路中，離

5、子定向運(yùn)動(dòng)形成電流?；卮鹨?，例1，探究原電池及其工作原理，1。加速氧化還原反應(yīng)的速度。例如，當(dāng)鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快H2產(chǎn)率。2.比較金屬的活性。例如，有兩種金屬，甲和乙，它們通過電線連接并插入稀硫酸中。觀察到A極溶解，B極產(chǎn)生氣泡。根據(jù)電極現(xiàn)象，判斷A為負(fù)電極，B為正電極。根據(jù)原電池原理，金屬的活性是ab。為了探索原電池及其工作原理，以設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池為例，設(shè)計(jì)一種基于2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2的原電池。(1)氧化還原反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，分別作為一次電池的負(fù)極和正極反應(yīng)公式。負(fù)極：Cu2e=Cu2正極：2Fe32e=2Fe2 (

6、2)如果電極材料的氧化反應(yīng)是簡(jiǎn)單的金屬，該金屬可以直接用作負(fù)極；在氣體(如H2)或溶液中還原離子的情況下，惰性電極(如鉑和碳棒)可用作負(fù)電極。具有還原反應(yīng)的電極材料必須比負(fù)電極材料活性低。在這個(gè)例子中，銅棒可以用作負(fù)電極，鉑絲或碳棒可以用作正電極。探討原電池及其工作原理、(3)測(cè)定電解質(zhì)溶液時(shí)，一般采用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液。在本例中，氯化鐵溶液可用作電解質(zhì)溶液。(4)形成閉環(huán)。4.尋找和制造化學(xué)能源，如干電池和蓄電池。5.對(duì)于金屬保護(hù)，探索原電池及其工作原理、(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)請(qǐng)幫助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：建議將相同尺寸的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，以確定其

7、活性。這個(gè)原理的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。探索一次電池及其工作原理。方案：有些人用鐵和銅作為電極來設(shè)計(jì)原電池，以確定它們的活性。試畫一次電池的設(shè)備圖，標(biāo)出一次電池的電極材料和電解液，寫出電極反應(yīng)公式。正極反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；負(fù)反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _。方案：結(jié)合你的知識(shí)， 幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鐵和銅的活性(不能與該方案相同):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反應(yīng)原理用離子方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析、比較或驗(yàn)證金屬活性的方案很多，可以通過金屬與酸反應(yīng)的難易程度來判斷或驗(yàn)證； 你也可以利