1、實驗 緩沖溶液的配制與pH值的測定,緩沖溶液的配制與pH值的測定 一、實驗目的,(1)了解緩沖溶液的配制原理及緩沖溶液的性質(zhì)； (2)掌握溶液配制的基本實驗方法，學習pH計的使用方法。,二、 實驗原理 (1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。,(2)緩沖溶液組成及計算公式：緩沖溶液一般是由共軛酸堿對組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱堿鹽。 如果緩沖溶液由弱酸和弱酸鹽 (例如HAc-NaAc)組成，則,(3)緩沖溶液性質(zhì)：,a. 抗酸/堿, 抗稀釋作用: 因為緩沖溶液中具有抗酸成分和抗堿成分，所以加入

2、少量強酸或強堿，其pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時，酸和堿的濃度比值不改變，適當稀釋不影響其pH值。,b. 緩沖容量: 緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關(guān)。緩沖組分濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為 時，緩沖容量最大。,三、 實驗儀器與試劑 儀器： pHS3C酸度計，試管，量筒(100mL， 10mL)，燒杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 試劑： HAc(0.1molL-1,1molL-1)，NaAc(0.1molL-1,1molL-1), NaH2PO4 (0.1 molL-1)，Na2HPO4 (0.1 mo

3、lL-1), NH3H2O (0.1 molL-1)，NH4Cl (0.1 molL-1)，,HCl (0.1 molL-1)，NaOH (0.1 molL-1,1 molL-1)， pH=4的HCl，pH10的NaOH， pH=4.00標準緩沖溶液，pH=9.18標準緩沖溶液, 甲基紅溶液, 廣泛pH試紙, 精密pH試紙, 吸水紙等。,四、實驗步驟 緩沖溶液的配制與pH值的測定 依表1進行實驗。并將實驗數(shù)據(jù)記錄(溶液留作后面實驗用)。 緩沖溶液的性質(zhì) 根據(jù)表2進行實驗，并將實驗結(jié)果記錄在表中。,表1 緩沖溶液的配制與pH值的測定,表2 緩沖溶液的性質(zhì),緩沖溶液的緩沖容量 緩沖容量與緩沖組分濃

4、度的關(guān)系,HAc和NaAc各3mL,HAc和NaAc各3mL,濃度均為0.1molL-1,精密pH試紙,兩滴甲基紅溶液,滴加NaOH至黃色,？,？,甲基紅在pH6.3時呈黃色,記錄兩試管的NaOH滴數(shù),濃度均為1molL-1,精密pH試紙,NaH2PO4和Na2HPO4各10mL,?,?,1.8mL0.1 molL-1NaOH,?,說明哪一試管中緩沖溶液的緩沖容量大。, 緩沖容量與緩沖組分比值的關(guān)系,2mL NaH2PO4和18mLNa2HPO4,五、注意事項 實驗室安全問題。 緩沖溶液的配制要注意精確度。 了解pH計的正確使用方法，注意電極的保護。,六、思考題 (1)為什么緩沖溶液具有緩沖作用？ (2) Na