1、物質(zhì)在水中的溶解課 題2-4 物質(zhì)在水中的溶解內(nèi) 容標 準知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算；初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法教學目標知識與能力知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化；過程與方法能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算；初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法情感、態(tài)度、價值觀了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用教學重點難點分析教法及學法溶液及溶液的基本特征講授、討論、實驗課前準備多媒體板書設計2-4 物質(zhì)在水中的溶解二、溶液組成的定量表示（一）、溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分數(shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 數(shù)學表達式：（二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算2.稀釋問題三、溶液的配置1計算2稱量3溶解4裝瓶、貼標簽課后反思實驗教學以及啟發(fā)式教學起到了很好的效果，應繼續(xù)提倡。教 學 過 程：導入同學們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較?。?，這個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達不到肥效。這節(jié)課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。講解 只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準

3、確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書二、溶液組成的定量表示（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)板書 1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)+溶劑）*100%使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應注意的問題：表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用表示。板書（二）溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分數(shù)的有關(guān)計算1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算投影 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。提問 氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？投影 例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為1020食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？提問 這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？講解 已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。板書 2有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算投影 例1：把50g質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4

5、稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4溶液需要水多少克？講解 在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，稀釋（或濃縮）成為b的溶液Bg。則有關(guān)系式：AaBb板書 稀釋關(guān)系：AaBb提問 例1還有沒有其他解法？板書 另解：設需要水yg5098（y50）20y195g投影 例2：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4需要質(zhì)量分數(shù)為98H2SO4多少毫升？討論體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？講解解此題

6、的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。投影 例3：把37的鹽酸100g與10的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。講解 解此類題應抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a，b）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c的溶液，則有關(guān)系式：板書 AaBb（AB）c討論 該題的兩種解法板書 解（一）設混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。1003720010（100200）x解（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19。小結(jié)1解這

7、類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。2代入關(guān)系式的量都應為質(zhì)量，若是體積應用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式。學生實驗配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟：1計算2稱量3溶解4裝瓶、貼標簽練習作業(yè)1.對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）。A.100g水中溶解了10g食鹽B100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液D.將食鹽與水按110的質(zhì)量比配成的溶液2. 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥

8、匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒3.有人設計下列實驗步驟，用NaCl固體配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。A.計算，確定NaCl和水的質(zhì)量B.稱量，按計算結(jié)果稱取NaCl，量取水C.溶解，將稱好NaCl的溶解于水D.驗算，計算所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，要配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（ ）。A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg5.配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ）。A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出6.從1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的食鹽溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能確定7. 海水淡化可采用分離技術(shù)。如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的