1、課題3 制取氧氣從容說課本課題內容分為兩部分。第一部分是實驗25、實驗26及分解反應。實驗25、實驗26是實驗室制取氧氣的反應原理。用過氧化氫來制取氧氣，同時介紹催化劑和催化作用，然后是實驗室制取氧氣的另一種方法，加熱高錳酸鉀來制??；通過對比化合反應提出了分解反應的概念。在這部分教學中，要使學生知道實驗室如何制取氧氣，同時了解幾個重要的概念。第二部分是活動與探究，由學生制取氧氣并實驗氧氣的性質。學生通過親自動手進行實驗，明白了制取氣體時如何檢查裝置的氣密性，如何連接裝置、如何制取氣體，以及如何驗證氣體并檢驗氣體的性質。為拓展學生視野，豐富學生的課外知識，教材還特意介紹了如何大量制取氧氣。本課題

2、是學生學化學以來遇到的第一種氣體的制取，所以氧氣的制法及實驗操作是本課題的重點，如何引導學生親自動手做好實驗便成了重中之重。而催化劑的概念和催化作用則是本節(jié)教學的難點，在教學過程中，主要從以下幾個方面對重點和難點進行突破。1給學生提供更多的實驗探究的機會。2引導學生正確地進行實驗操作。3采用邊實驗、邊講解、邊討淪的方法，在活動中激發(fā)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。教學目標1知識與技能(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。(2)練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。(3)認識分解反應。(4)認識催化劑和催化作用。2過程與方法(1)學習反應原理

3、決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。3情感態(tài)度與價值觀(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性。(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。教學重點氧氣的制法及實驗操作。教學難點1催化劑的概念。2催化作用。教學方法復習提問演示實驗討論歸納實驗探究對比總結得出結論拓展視野提高興趣。教具準備1教師

4、用具：(1)5的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀；(2)大試管(3支)、木條、酒精燈、天平、火柴。2學生用具：(1)高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水；(2)大試管、棉花、塞子(帶導管)、集氣瓶(2個)、毛玻璃片、水槽、鐵架臺、坩堝鉗、小燒杯、火柴。課時安排2課時第一課時：實驗25、實驗26、分解反應。第二課時：活動與探究。教學過程第一課時復習提問1如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？2如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？3根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？學生回答1把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。2把燃燒的木條分別伸入3個集氣瓶中，若木條燃燒無什么變化則是空氣；若

5、木條燃燒更旺盛則是氧氣；若木條熄滅則是氮氣。3氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等。引入新課既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣是如何制得的，這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取。板書課題3 制取氧氣介紹本節(jié)課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。板書一、分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗(實驗25，可由投影儀打出實驗內容)1在試管中加入5 mL 5的過氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？2微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什

6、么現象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現象。3在另一支試管中加入5 mL 5的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現象。注意實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。實驗現象1不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒有氧氣放出。2加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。3不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳時，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。學生舉手提問問題過氧化氫溶液與二氧化錳反應時，二氧化錳是不是一種反應物？如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣？老師這個問

7、題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢？提問什么叫反應物？回答參加反應的物質。提問一個化學反應發(fā)生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢？回答不，必須有?？偨Y任何一個化學反應發(fā)生的時候，反應物必須存在。而在用過氧化氫溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。學生舉手提問問題二氧化錳到底是一種什么物質？它在這里起什么作用？老師為了回答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，大家注意觀察現象并進行思考。實驗26待實驗25，3的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧

8、化氫溶液，觀察發(fā)生的現象。現象本已不產生氣泡的試管，重新加入過氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。說明此實驗可以重復多次進行。提問這種現象說明什么？回答說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用。講解既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？科學家們經過精確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。設問他們是怎樣得出這個結論的呢？學生看書回答在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發(fā)現沒有

9、變化。設問既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢？談談你的看法?；卮饹]有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。師回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。講解并板書1催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。2催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。問題在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗

10、中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快？所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢？學生議論代表回答不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發(fā)生得越慢越好。設問是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢？它能不能減慢化學反應的速率？學生疑惑教師講解事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。補充能加快化學反應

11、進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發(fā)展的意義更大。介紹催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。幽你一默催化劑這種幫助其他反應順利進行的作用與我們舉行的各種活動中善于活躍氣氛的同學很有相似之處。那么，你是否愿意在我們的各種活動中作“催化劑”呢？轉折通過上面的實驗并討論、總結可知二氧化錳不是一種反應物，而是一種催化劑。如果我們要把實驗室用過氧化氧制取氧氣的這個反應用文字表示出

12、來，二氧化錳應寫在什么位置呢？講解二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。板書3過氧化氫水氧氣。過渡實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢？非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的另一種方法加熱高錳酸鉀制取氧氣。板書二、加熱高錳酸鉀制取氧氣教學情景展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態(tài)，并描述。生高錳酸鉀是一種暗紫色的固體。介紹大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫(yī)院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。講解通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳

13、酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一節(jié)課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。板書1高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣。討論用加熱過氧化氫和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同？討論結果1化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應?？杀硎緸锳BAB。2本節(jié)課所學制氧氣的兩個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。講解化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。板書2分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。提問化合反應可表示為ABAB，那么分解反應該如何表示呢？回答分解反應可表示為ABA

14、B?？偨Y簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。說明分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。設問世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢？學生不能。承接若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。提問大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法？回答按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。小結利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要

15、注意進行歸類?？偨Y通過本節(jié)課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。布置作業(yè)習題1、2實驗探究題：4板書設計課題3 制取氧氣一、分解過氧化氫溶液制取氧氣1催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。2催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。3文字表達式：過氧化氫水氧氣。二、加熱高錳酸鉀制取氧氣1文字表達式：高

16、錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣。2分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：一變多。表示：ABAB。第二課時復習提問1實驗室如何制取氧氣？2如何證明一瓶氣體是氧氣？回答1實驗室可以用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。2可把帶火星的木條伸入該瓶氣體中，若木條能夠復燃，證明此瓶氣體是氧氣。提問實驗室采用什么樣的裝置制取氧氣呢？學生思考投影展示P36圖217和圖218。學生看圖并進行如下討論1在圖217和218中，使用了哪些儀器？2哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？3如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？4為什么可以用排水法收集氧氣？學生討論學生代表陳述討論結果1圖217

17、的儀器有：酒精燈、大試管、鐵架臺、塞子(帶導管)、水槽、集氣瓶。圖218的儀器有：酒精燈、大試管、鐵架臺、塞子(帶導管)、水槽、集氣瓶。2左邊是氣體發(fā)生裝置，右邊是氣體收集裝置。3把一試管塞緊塞子，塞子中央有導管，導管的另一端放進盛水的燒杯中，用手握緊試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好；否則說明裝置漏氣。4因為氧氣難溶于水，所以可以用排水法收集氧氣。教師知道了氧氣的制取以及它的性質，接下來我們親自動手制取氧氣并驗證它的性質。注意事項1首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，實驗方可進行。2用高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

18、3試管口要略向下傾斜，防止固體受熱時放出的水蒸氣冷凝成水，回流到熱的試管底部，使試管炸裂。4先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。5導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么？)，等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產生時再進行收集。6實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(思考：如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)7木炭在氧氣中燃燒這個實驗，應用坩堝鉗夾住木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中。(思考：為什么？)8做鐵絲燃燒這個實驗時，預先在集氣瓶底部加少量水。(思考：為什么？)教師下面大家開始動手做實驗，一定要注意到我剛才強調的幾個事項，同時對我提出的幾個問題進行思考，并注意觀

19、察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象，總結實驗室制取氧氣的步驟。學生實驗，教師巡視，發(fā)現學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。(學生活動)(實驗完畢，選擇學生代表陳述實驗的現象)陳述1木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的行灰水變渾濁。追問說明什么？回答說明木炭燃燒生成二氧化碳。追問為什么？回答因為小學自然課中學過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。繼續(xù)陳述2鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。追問為什么做此實驗時需在集氣瓶底部預先加少量水。學生思考，討論講解為了防止鐵絲燃燒時較大塊的熔渣濺落下來，使集氣瓶炸裂。追問鐵絲燃燒生成的黑色固體是什么？回答四氧化三鐵。教師接下來把

20、這兩個反應的文字表達式寫出來?？勺寣W生板演板演如下1碳氧氣二氧化碳2鐵氧氣四氧化三鐵過渡實驗前，我提出了幾個思考題(見實驗注意事項5、6、7中的問題)，接下來大家對這些問題進行思考、討論。學生思考、討論答案1導管口剛開始產生的氣泡，是試管中和導管中排出來的空氣，如果這時候就進行收集，收集到的氧氣不純，應等均勻、連續(xù)氣泡產生時再進行收集。2實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，水槽里的水會倒流回試管，熱的試管遇到冷水，試管會炸裂，所以實驗完畢后，應先把導管從水槽中移出來，再熄滅酒精燈。3木炭在氧氣中燃燒，木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中，是為了使集氣瓶中氧氣都用于木炭的燃燒，以便有較長時間的觀察，如果一開始

21、就把木炭很快地插至瓶的中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳會把中部和上部的尚未起反應的氧氣排出，木炭不能繼續(xù)順利燃燒，甚至很快就熄滅了。教師通過這個實驗，我們可以總結出實驗室制取氧氣的操作步驟。大家現在就來總結，看一下實驗室制取氧氣的步驟有哪些？學生總結總結結果如下首先要檢查裝置的氣密性，再把藥品加入試管中并固定好試管；把盛滿水的集氣瓶準備好，再進行加熱；然后用排水集氣法收集。實驗完畢后，先把導管移出水槽，最后再熄滅酒精燈。教師這樣的操作順序很難掌握，我們是不是可以把這個操作順序編成順口溜或者歌謠，幫助我們記憶？學生討論投影展示下列口訣實驗室制取氧氣操作歌訣一要檢查氣密性，二要藥品加(指試管)中；

22、三把儀器固定好，四再點燃酒精燈；五用排水集氣法，收集氧氣做備用；六把導管移出水，最后熄滅酒精燈。板書上述口訣。講解實驗室裝配儀器的原則一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精燈和試管，然后放置水槽。物質加熱一般是先均勻，后集中。“均勻”指先預熱，“集中”指對準有藥品的部位加熱。氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排氣法。采用排氣法應根據密度來決定瓶口向上或向下。因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣還可采用向上排空氣法。板書儀器裝配原則：先下后上，先左后右。物質加熱原則：先均勻，后集中。氣體收集方法：易溶于水排氣法，根據密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度大。小結本節(jié)課我們通過“氧氣的制取和性質”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質奠定了基礎。同時我們還明白了化學是一門以實驗為基礎的課程，任何一個科學結論的獲得都不是隨隨便便的，都是在實驗的基礎上得出來的。這就告誡我們無論做什么都必須實事求是。布置作業(yè)習題3板書設計三、活動與探究1文字表達式：碳氧氣二氧化碳鐵氧氣四氧化三鐵2實驗室