1、原子組成課堂探究知識點-原子結(jié)構(gòu)1.原子可以被細分長期以來，科學(xué)家們一直認為原子是簡單且不可分割的固體球體。直到1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，原子之謎才第一次被揭開，因為他知道原子可以被細分。2.原子結(jié)構(gòu)(1)原子中每個粒子的電學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量：粒子種類電性質(zhì)質(zhì)量質(zhì)子帶一個單位的正電荷1.6710-27千克中子不帶電1.6710-27千克電子學(xué)帶一個單位的負電荷它大約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836(2)原子中各種粒子之間的關(guān)系：(1)在一個原子中，質(zhì)子攜帶的正電荷總數(shù)等于電子攜帶的負電荷總數(shù)，因此整個原子不帶電。在原子中，核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(3)幾種常見原子的結(jié)構(gòu)：原子種類質(zhì)子數(shù)中

2、子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817可以看出：不同種類的原子在其原子核中有不同的質(zhì)子數(shù)；原子一般由質(zhì)子、中子和核外電子組成，但普通氫原子沒有中子；在原子中，核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。3.盧瑟?！傲Ｗ愚Z擊金箔實驗”解析現(xiàn)象說明大多數(shù)阿爾法粒子可以穿過金箔而不改變前進的原始方向它表明原子中有一個“大”空間，而原子核很小少數(shù)阿爾法粒子改變了它們原來的方向少數(shù)粒子被排斥，導(dǎo)致它們偏離運動方向，這表明原子核帶正電，并進一步表明原子核的尺寸很小很少有阿爾法粒子被反彈回來原子核的大小很小，但它的質(zhì)量比粒子大得多4.原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(1)有些物質(zhì)直

3、接由原子組成。例如，金直接由金原子組成，金剛石直接由碳原子組成，氦直接由氦原子組成。(2)原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)，如小質(zhì)量和小體積、原子間的間隔和相互作用以及恒定運動。知識點的兩個原子中的電子1.核外電子的分層排列與汽車和火車不同，核外電子的運動有自己的運動路線，但它也有自己的運動特征：在有多個電子的原子中，電子的能量是不同的。低能電子通常在靠近原子核的區(qū)域運動，而高能電子則在遠離原子核的區(qū)域運動。科學(xué)家生動地稱這些區(qū)域為電子殼。核外電子在不同的電子殼層中移動，這被稱為核外電子的分層排列。目前，在元素的原子核外至少有一層電子，最多有七層。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)圖簡潔方便地

4、表達。小圓圈和圓圈中的數(shù)字表示原子核和原子核中質(zhì)子的數(shù)量，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示層中電子的數(shù)量。下圖是鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般小于4容易失去電子活躍且容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子一般超過4個容易得到電子稀有氣體原子8歲(他2歲)不容易獲得和失去電子它相對穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子最外層的電子數(shù)量決定了它獲得和失去電子的能力。4.離子形成(1)離子的概念。帶電的原子(或原子團)被稱為離子。(2)離子的分類。陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)稱為陽離子，如鈉離子、鈣離子和銨離子。陰離子：帶負電荷的原子(或原子團)稱

5、為陰離子，如O2-、C1-和羥基-。(3)離子的形成。原子失去電子并帶正電荷，形成陽離子(核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))；原子得到帶負電荷的電子，形成陰離子(核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)n在元素符號(或原子團)的右上角標記電荷數(shù)和電學(xué)性質(zhì)。標準的方法是先寫數(shù)字，然后寫“，-”，這是幾個單位的正(負)電荷。例如，帶有兩個負電荷的氧離子可以表示為O2-。當僅攜帶一個單位電荷時，數(shù)字1被省略且不被寫入，例如鈉和氯；為了表示幾個離子，直接在離子符號前加上數(shù)字，例如，兩個鈉離子表示為2Na+。(5)氯化鈉的形成過程。如下圖所示，鈉原子最外層的電子數(shù)是1，它往往會失去一個電子；氯原子的最外層電子殼層上有七

6、個電子，它傾向于得到一個電子。當鈉原子和氯原子結(jié)合時，鈉原子將失去一個電子給氯原子。氯原子得到電子后，形成鈉和氯，其最外層電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并相互結(jié)合成為氯化鈉。1.電子層數(shù)、電子能量和離原子核的距離電子層數(shù)原子核外的電子從近到遠離開原子核，能量從低到高2.核外電子的分布規(guī)律(1)第一層最多可容納2個電子，第二層最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子；(2)當?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r，它不超過2個電子；(3)電子首先在內(nèi)層以最低的能量放電，然后在內(nèi)層充滿多余電子時向外放電。3.更復(fù)雜的離子由幾個原子組成的帶電粒子稱為原子團(稱為某個離子)，原子團攜帶的電荷由幾個原子共享。離子名稱離子符號離

7、子攜帶的電荷氫氧離子哦-1硫酸根離子因此-2硝酸根離子不-1碳酸根離子總裁-2碳酸氫鹽離子HCO-1銨離子NH+14.正確理解粒子(1)粒子不等于離子。粒子的范圍更大，包括原子、分子、離子等。而離子只是粒子的一部分。(2)當原子產(chǎn)生離子時，由于最外層的電子數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)也會發(fā)生變化。(3)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)和稀有氣體。(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，由具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子組成的物質(zhì)也可能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體在化學(xué)上是惰性的，但在某些條件下，它們可以與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的粒子不是稀有氣體原子，而是陽離子或陰離子。具有相同核外電子殼層結(jié)構(gòu)的粒子不一定是同一種粒子，例如粒子和新的電子殼層結(jié)構(gòu)相同樣，由于質(zhì)子的數(shù)量不同，它們是兩種粒子。知識點的三個原子質(zhì)量的計算1.原子的實際質(zhì)量(1)不同的原子包含不同數(shù)量的質(zhì)子、中子和電子，因此每個原子的質(zhì)量是不同的。(2)原子質(zhì)量很小，例如，一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26千克。2.原子量(1)使用原因：由于原子的實際質(zhì)量太小，不便于書寫和使用，所以采用相對原子質(zhì)量。(2)概念：以碳原子質(zhì)量的1/12(核中有6個質(zhì)子和6個中子)為標準，其它原子的質(zhì)量與它的質(zhì)量之比就是這