1、四單元課題2元素教師心語：求學的三個條件是：多觀察、多吃苦、多研究。課前思考：原子的構(gòu)成 小結(jié)：一 元素1 定義：2 特點：只講種類，不講個數(shù)3 查閱書中73頁的資料，了解地殼中含量較大的幾種元素，并把前四位記住!4 元素和原子的比較元 素原 子定義區(qū)別使用范圍及舉例 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說：“水含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”。運用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，例如：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”。二 元素符號1 讀法：書中75頁，比一比誰讀得又快又好2 寫法：“一大二小”元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號氫鋁鐵鈉氦硅銅

2、鎂碳磷鋅鈣氮硫銀錳氧氯鋇汞氟氬鉑碘氖鉀金3 意義： 宏觀：（1）表示一種元素 微觀：（2）表示該元素的一個原子練一練：用符號表示，或?qū)懗龇査哂械囊饬x。（1）2個銅原子_，(2) 氮氣_，(3) 氮元素_（4）2個氦原子_，( 5)3個鋅原子_，（6）K_ _（7）4C_（8）2Al_，4 元素的分類 金屬元素： 非金屬元素： 稀有氣體元素：三 元素周期表 1科學家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表（見書中附錄）。元素周期表共有（ ）個橫行，（ ）個縱行。每一個橫行叫做一個（ ），每一個縱行叫做一個（ ）。 為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)

3、遞增的順序給元素編了號，叫做（ ）。（ ）=（ ）=（ ）=（ ）。 2結(jié)構(gòu)：比一比：從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、12、16、20、29、47的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。比一比誰找的又快又準。勤思考：考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關(guān)系？拓展學習：識記元素周期表前20位元素。第四單元課題3離子課前思考：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？ 小結(jié)：一、 原子核外電子的排布（學生自讀課本P78）1、在含有多個電子的原子里，核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠近不同的區(qū)域運動的，每一個區(qū)域叫一個 ，因此核外電子是 排布的。元素的原子核外電子最少有 層，最多有 層，最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的最多不超過 個）。2、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素原子結(jié)構(gòu)特征與元素化學性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子的趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素二、 離子的形成（學生自讀課本P79）1、 定義2、 分類：3、 意義三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 宏觀組成