1、第二單元物質的檢驗、分離和提純,課堂互動講練,實驗專項探究,達標突破訓練,第二單元物質的檢驗 、分離和提純,基礎自主梳理,基礎自主梳理,自我診斷 1判斷下列說法是否正確： A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3。() (2010年高考江蘇卷T10A) B用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag。() (2010年高考天津卷T3A),C用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO24和CO23。() (2010年高考天津卷T3B) D加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在。() (2010年蘇州調(diào)研T8A) E加入Ba(NO3)2溶液，生

2、成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有SO24存在。() (2010年金華調(diào)研T8C) 答案：A.BCDE,基礎回歸 1常見陽離子的檢驗,紅,無色氣體,NaOH,白煙,紫色,黃色,紅褐色,紅褐色,血紅色,溶解,2常見陰離子的檢驗,淺黃色,黃色,藍,渾濁,BaCl2溶液 、稀鹽酸,清單二常見氣體的檢驗,自我診斷 2有一無色氣體(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成)，如圖所示，通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立的試管內(nèi)水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)仍為一滿試管液體。,

3、由此判斷： (1)干燥管內(nèi)的固體是_(填化學式，下同)。 (2)原氣體中一定有_。 (3)原氣體中一定沒有_。 (4)從濃硫酸洗氣瓶中出來的氣體為_，其氣體體積比為_。 答案：(1)Na2O2(2)NH3、CO2、NO(3)O2、HCl、NO2、H2、N2(4)CO2、NO32,基礎回歸,爆鳴聲,渾濁,復燃,褪色,紅棕,藍,白煙,清單三物質的分離和提純 自我診斷 3(2011年青島模擬)為提純下列物質(括號內(nèi)的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(),答案：C,基礎回歸 1物質分離、提純的區(qū)別 (1)物質的分離 即將混合物中的各組分_開來，獲得_并分別保留。 (2)混合物的提純

4、即將混合物中的雜質除去而使_達到一定純度，保留下來，又叫混合物的凈化或_。 2常見物質的分離、提純方法,分離,純凈物,目標物質,除雜,不溶性固體和液體,重新過濾,引流，防止液體外濺,攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺,沸點,互溶,沸石,燒瓶支管口,與氣流,互不相溶的,溶解度,互不相溶的,保持內(nèi)外壓強相同，保證液體順利滴下,下口,上口,課堂互動講練,下列各組溶液均為濃度較大的溶液，其中在不用其他試劑也不進行焰色反應實驗的條件下無法鑒別出來的一組是() AK2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2 BNa2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HCl CBaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO

5、3 DCuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4,【解析】A中，根據(jù)K2CO3溶液與鹽酸互滴過程中雖然都有氣體產(chǎn)生，但現(xiàn)象不同的特點可以將它們鑒別出來，然后將K2CO3溶液加入剩余的兩份溶液中，有沉淀產(chǎn)生的即為Ba(OH)2，另一種為KOH。 B中，根據(jù)Na2S2O3與NaHSO4、HCl反應都產(chǎn)生氣體和沉淀的特點，可以鑒別出Na2S2O3，同時鑒別出BaCl2，然后用BaCl2即可將NaHSO4和HCl鑒別出來。,D中，CuSO4溶液為藍色，可以首先鑒別出來。然后根據(jù)CuSO4與Na2S生成黑色沉淀的特點，可用CuSO4溶液鑒別出Na2S，然后根據(jù)Na2S和AlCl3發(fā)生雙水解反應的特點，

6、可以利用Na2S溶液鑒別出AlCl3。 C中物質無特別物理性質，根據(jù)AgNO3溶液與BaCl2、Na2SO4溶液反應都有沉淀生成的特點可以鑒別出AgNO3溶液，根據(jù)NaNO3與其他溶液都不反應的特點可以鑒別出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之間無法鑒別。 【答案】C,跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠) 1六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al(NO3)3、NaOH。 (1)某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？_(填“能”或“不能”)。 (2)實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試

7、劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是_；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是_，其中涉及氧化還原反應的化學方程式為： _。,(3)鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式_、_。 (4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不能長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述_(填編號)防止水解，若能再加上_(填物質名稱)效果會更好。,解析：如果不用其他試劑將幾種物質鑒別出來，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來，然后利用FeSO4將BaCl2(白色沉淀)和

8、NaOH(白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)鑒別出來。再利用BaCl2和NaOH分別鑒別出H2SO4和Al(NO3)3，沒有現(xiàn)象的物質為H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。三個體現(xiàn)Fe2還原性的實驗，均,需要加入氧化劑，無論在酸性還是在堿性條件下H2O2都具有氧化性，NO3在酸性條件下具有氧化性。FeSO4溶液因為水解和具有還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵粉(鐵釘)防止其被氧化。,答案：(1)能(2)和和4Fe(OH)2O22H2O=4

9、Fe(OH)3(3)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O2Fe24OHH2O2=2Fe(OH)3(以上任寫兩組) (4)幾枚鐵釘,1加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。,2沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na

10、2SO4。,3轉化法 不能通過一次反應達到分離的目的時，要經(jīng)過轉化為其他物質再分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。例如：分離Fe3和Al3時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3和Al3。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。 4酸堿法 被提純物質不與酸、堿反應，而雜質可與酸、堿發(fā)生反應，用酸、堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。,5氧化還原法 (1)對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾镔|。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl

11、3溶液中，除去FeCl2雜質。 (2)對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去FeCl3雜質。 6調(diào)節(jié)pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。,例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于三氯化鐵的水解，所以溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 7電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，

12、粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。,【特別提醒】分離提純的基本原則：(1)引入的試劑一般只跟雜質反應；(2)后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；(3)不引入新雜質；(4)雜質與試劑生成的物質易被分離(狀態(tài)類型不同)；(5)過程簡單，現(xiàn)象明顯；(6)盡可能將雜質轉化為所需物質；(7)除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序；(8)極易溶于水的氣體要防止倒吸。,研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內(nèi)容。 .現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

13、,(1)操作中發(fā)生反應的化學方程式是：_。 (2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液_ (填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由_。 (3)操作的目的是_。 (4)操作的目的是_。 .為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、Al2O3)，參照上述實驗操作，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)。,【解析】NH4HCO3可通過加熱分解而除去；Na2SO4中的SO24可通過加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，可根據(jù)它們的性質差別進行分離。,.,【思維拓展】在使用化學試劑除去混合物中的雜質時

14、，必須做到“除雜務盡”。此處所說的“除雜務盡”的意思有兩點：一是為了保證雜質被徹底除盡，所用的化學試劑應是過量的，在后續(xù)反應中必須再設法除去過量的試劑；二是為了保證雜質被徹底除盡，有時需要增加一個實驗裝置來檢驗雜質是否被除盡，防止在檢驗某些物質時雜質產(chǎn)生干擾。,跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠) 2某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實驗方案如下：,請回答下列問題： (1)過濾用的玻璃儀器有_。 (2)在濾液C轉化為沉淀的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，

15、寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式： _。 寫出由沉淀轉化為AlCl3溶液的離子方程式： _。 (3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質：_，要想由沉淀最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_。,解析：解答該題的關鍵是熟練掌握鋁、氫氧化鋁的兩性及鐵、銅的性質。在問題(3)中，由于溶液D中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉，且反應過程中部分2價鐵轉化成了3價鐵，故主要雜質為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進時應向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。,答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3Al(OH)33H=Al33H2O (3)氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾即可得純度較高的綠礬,實驗專項探究,探究溶液中可能存在的離子成分 高考實驗試題的能力測試向著科學探究方面傾斜，可簡單地用下圖來表示