1、第二章碳?xì)浠衔锖望u代烴，第三節(jié)鹵代烴，碳?xì)浠衔锓肿又械臍湓颖畸u原子取代的化合物。 根據(jù)CH3Cl、CH3CHCl2、CCl4、CH2BrCH2Br、(1)分子中含有的鹵素，分為氟化烴、氯化烴、溴化烴、碘化烴。 (2)根據(jù)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)量，可分為鹵代烴、二鹵代烴、多鹵代烴；(3)根據(jù)分子中烴基的結(jié)構(gòu)，可分為脂肪鹵代烴和芳香族鹵代烴。色調(diào)狀態(tài)：沸點(diǎn)：溶解性：密度：無色、特殊氣味的液體、難溶于水、可溶于有機(jī)溶劑、大于水的38.4、CH3CH2Br、C2H5Br、hh|hccbr HBr NaOH NaBr H2O、(1)取代反應(yīng)：(水解反應(yīng))、或、h、H C C、 可能的消除反應(yīng)是：消

2、除反應(yīng)、消除反應(yīng)、消除反應(yīng)、消除反應(yīng)。 CH2=CH2 HBr、醇、NaOH、不飽和烴、小分子、生成的氣體通過高錳酸鉀溶液退色，能證明生成物是乙烯氣體嗎？ 為什么？ 思考與交流、小結(jié)、CH3CH2Br、CH3CH2Br、NaOH水溶液、加熱、NaOH醇溶液、加熱、CH3CH2OH NaBr、CH2=CH2 NaBr H2O、溴化乙烯與NaOH的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子量的增加而提高，在同系列中它們沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而上升，所有鹵代烴不溶于水，大多數(shù)有機(jī)溶劑、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)、取代、消去、NaBr、2 NaBr、2、其他可溶于鹵代烴水解的基本帶負(fù)電原子團(tuán)(如OH等陰離子例如，C2H5Br OH C2H

3、5OH Br編寫了以下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碘甲烷(CH3I )與CH3COONa反應(yīng)，3、由碘甲烷、乙醇酐和金屬鈉合成的C2H5OCH3， 1，1，溴乙烷與NaSH反應(yīng)，NaOH，2NaBr 2H2O，2，其他鹵代烴的消除，2-氯丁烷與NaOH醇溶液共熱時(shí)可能的生成物，CH3CH2CH=CH2 NaBr H2O，ch3c h2ch=ch2nah CH3CH=CHCH3 NaBr H2O，下一個(gè)鹵化烴是否會(huì)引起消去反應(yīng)，如果可能的話，請(qǐng)寫出有機(jī)生成物結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單公式。 沒有與鹵化烴相鄰的c，或者相鄰的c沒有h，不發(fā)生消去反應(yīng)，以下的化合物在一定條件下同時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的是、CH3Cl、CH3CHBrCH3、(CH3)3CCH2Cl、(CH3)3CCl，但是， 鹵化烴中鄰接的c和鄰接的c沒有h，不發(fā)生消去反應(yīng)，1、烷烴和鹵素單體在光照射條件下取代，2、芳香族烴和鹵素單體在催化作用下取代，3、烯烴和炔烴等不飽和烴與HX、X2加成反應(yīng)，鹵化烴危害： CF2Cl2 CF2Cl Cl、紫外光、練習(xí)、以CH3CH2Br為主要原料的CH2BrCH2Br、ch2=