1、人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 1 人大附中人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三學(xué)年度高三 06 月統(tǒng)一練習(xí)題月統(tǒng)一練習(xí)題 化學(xué)化學(xué) 命題人：高三化學(xué)組 審題人：臧春梅 2020 年 06 月 28 日 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ge-73 第第 I 卷（選擇題部分共卷（選擇題部分共 42 分）分） 選擇題（每小題只有選擇題（每小題只有 1 個(gè)個(gè) 正確選項(xiàng)符合題意，每小題正確選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共分，共 42 分）分） 12020 年 5 月 1 日北京市在全市實(shí)施垃圾分

2、類，下列垃圾分類不正確 的是 A魚骨菜葉 B消毒劑及其包裝物 C破損的易拉罐 D破碎玻璃 廚余垃圾 有害垃圾 可回收垃圾 其他垃圾 2下列對(duì)應(yīng)化學(xué)用語的表示不正確 的是 A次氯酸的電子式 B丁烷的球棍模型 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2 D原子核內(nèi)有 8 個(gè)中子的碳原子 146C 3下列說法不正確 的是 A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng) C氯乙烯和乙醛都能用來合成高分子化合物 D變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng) 4設(shè) NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確 的是 A10g 的 2H216O 含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為 5NA B32g 硫在足量的氧

3、氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA C26gC2H2與 C6H6混合氣體中含 CH 鍵的數(shù)目為 2NA D120gNaHSO4和 KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA 5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸:2ClO+ H2O + CO22HClO + CO3 2 B. Ag(NH3)2OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl:Ag(NH3)2+ OH+ 3H+ ClAgCl +2NH4 + + H2O C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2Cl2+ 6OH3Cl+ ClO3 + 3H2O D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn

4、O4 + 5SO2+ 4OH2Mn2+ 5SO4 2 + 2H2O 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 2 一定條件 6CO 甲烷化反應(yīng)為：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(l)。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過 程中的能量變化（部分物質(zhì)省略） ，其中步驟反應(yīng)速率最慢。 下列說法不正確 的是 A. 步驟只有非極性鍵斷裂 B. 步驟速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步驟需要吸收熱量 D. 使用該催化劑不能有效提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 7完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) 目的 實(shí)驗(yàn)室 制備乙烯 分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：

5、 苯為 80.1，溴苯為 156.2) 分離 KCl 和 NH4Cl 固體混合物 實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀 硫酸制備二氧化碳 實(shí)驗(yàn) 裝置 8聚氨酯類高分子材料 PU 用途廣泛，其合成反應(yīng)為： 下列說法不正確 的是 AHO(CH2)4OH 的沸點(diǎn)高于 CH3CH2CH2CH3 B高分子材料 PU 在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在 C合成 PU 的兩種單體的核磁共振氫譜中均有 3 個(gè)吸收峰 D以 1,3-丁二烯為原料，可合成 HO(CH2)4OH 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 3 9三效催化劑是常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A在轉(zhuǎn)化

6、過程中，氮元素均被還原 B依據(jù)圖示判斷，催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程 C還原過程中若生成 0.1mol N2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5 mol D三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中 CO、CxHy、NOx三種 成分的凈化 10在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選 擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位： mL min1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。 在 410440溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確 的是 A當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)

7、化率減小 D當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大 11. 科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素 W、X、Y、Z “組合”成一種超分子，具 有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z 分別位于不同周期，Z 的原子半徑 在同周期元素中最大。 （注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的 W、X 未標(biāo)注） 下列說法不正確 的是 A. Y 單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng) B. 離子半徑：ZY C. Z 與 Y 可組成多種離子化合物 D. 氫化物的熱穩(wěn)定性：YX 12在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐 蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe2H2OO2 =

8、2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為 Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖，下列說 法正確的是 A鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域 C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2OO24e = 4OH D鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 NOx、 O2 CO、CxHy 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 4 1325 時(shí)，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自 所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確 的是

9、( ) A在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH) B在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0 C在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)與 c(OH)之和可大于 c(H) D在 pH4.76 的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與 (CH3COO )之和保持不變 14某學(xué)生探究 0.25 mol/L 24 3 AlSO溶液與 0.5 mol/L 23 Na CO溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。 下列分析不正確 的是 A實(shí)驗(yàn) 1 中，白色沉淀 a 是3Al OH B實(shí)驗(yàn) 2 中，白色沉淀 b 含有 2 3 CO C實(shí)驗(yàn) 1、2 中，白色沉淀成分不同

10、的原因與混合后溶液的 pH 無關(guān) D檢驗(yàn)白色沉淀 a、b 是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的 2 BaCl溶液 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 5 NaClO 溶液， 80，操作 1 濃鹽酸 精餾 水 過濾 H2 650 氨水 操作 2 第第 II 卷（非選擇題部分共卷（非選擇題部分共 58 分）分） 15.（10 分） 硅、鍺（32Ge，熔點(diǎn) 937）和鎵(31Ga)都是重要的半導(dǎo)體材料，在航空航天 測(cè)控、核物理探測(cè)、光纖通訊、紅外光學(xué)、太陽能電池、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都 有廣泛而重要的應(yīng)用。鍺與硅是同主族元素。 （1）硅在元素周期表中的位置是 。 （2）硅

11、和鍺與氯元素都能形成氯化物 RCl4（R 代表 Si 和 Ge） ，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原 因 。 （3）自然界礦石中鍺濃度非常低，因此從鍺加工廢料（含游離態(tài)鍺）中回收鍺是一種非常 重要的方法。下面是一種提取鍺的流程： NaClO 溶液浸取含鍺廢料中的鍺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 為了加快 NaClO 溶液浸取含鍺廢料的速率， 可以采取的措施有 。 操作 1 和操作 2 是 。 GeO2的熔點(diǎn)為 1086，利用氫氣還原 GeO2，每生成 146kg 的鍺放出 akJ 的熱量，該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 16 （10 分）氰化法冶金過程中產(chǎn)生大量的含氰廢水（主要包括 CN-、Cu(CN)32-

12、、SO32-等離 子)，可以通過沉淀-電解氧化法進(jìn)行處理，某小組同學(xué)對(duì)該過程進(jìn)行模擬。 資料 1：溶液中存在平衡 Cu(CN)32- CuCN+ 2CN- ； 資料 2： 2Cu2+ + 4CN- = 2CuCN + (CN)2 （1）利用 CuCl2溶液對(duì)含氰廢水進(jìn)行初步沉淀處理 溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨 CuCl2加入量變化趨勢(shì)如下圖所示。 CuCl2加入量對(duì)總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響 Ge 含 鍺 廢料 濾渣 1 Na2GeO3 溶液 濾渣2 濾液 2 GeCl4 GeO2 濾液3 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題

13、6 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋，隨著 CuCl2加入量增大（3.0g 以前） ，溶液中總氰(CNT)、游離氰 (CN-)的去除率變化趨勢(shì) 。 在 SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的 Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為 CuCN 沉淀，該過程的離子 方程式為 。 （2）利用鈦電極對(duì)沉淀后的廢液中殘留的 CN-等離子進(jìn)一步進(jìn)行電解處理，在一定的電壓 下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)，其主要成分為 N2和 CO2。 該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若將（1）中沉淀劑 CuCl2換為 CuSO4，電解法幾乎不能去除 CN-。 下列關(guān)于電解氧化法處理廢水的說法正確的是 。 A. 陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-

14、在陽極放電產(chǎn)生的 B. 電解結(jié)束之后，該小組同學(xué)在陰極處能回收金屬銅 C. 電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移 CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價(jià)為 。 請(qǐng)用化學(xué)用語 解釋電解過程中 Cl-的作用： 。 17 （13 分）法匹拉韋是我國最早批準(zhǔn)的可用于抗新冠肺炎臨床試驗(yàn)的藥物 之一，而最新文獻(xiàn)研究也證實(shí)了其對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCoV）表現(xiàn)出良好的體外抑制 作用。F 是合成法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如下： 已知： （1） 法匹拉韋包含的含氧官能團(tuán)是_ _。 （2） A可以與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2， B與NaOH反應(yīng)的方程式是 。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)物和

15、條件是 。 N NF OH NH2 O 一定條件一定條件 N N N O Cl COOCH3 F 三步反應(yīng) 三步反應(yīng) B （C2H3O2Cl） A （C2H4O2） HOCH2COOH 乙醇 濃 乙醇 濃H2SO4 OC2H5 C2H5O OC2H5 O OC2H5 C2H5O OH O C （C2H2O3） E （C7H5O4N3） OC2H5 C2H5O HN O N O COOCH3 H2N i. NaOH溶液溶液 ii. H+ i. R-CHO 醇醇 H+ CH OR1 R OR1 ii. R-NH2+ R(H) R O 一定條件一定條件R(H) R N R + H2O 人大附中 20

16、19-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 7 （4）合成 E 分三步進(jìn)行，為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物 2 和 E 互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出中間產(chǎn) 物 2 和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 中間產(chǎn)物 （5） 依據(jù)中間產(chǎn)物 1 的生成， 判斷反應(yīng)的目的是 。 （6）在上述三步反應(yīng)中，第二步反應(yīng)除了生成中間產(chǎn)物 2，還有另一個(gè)含有兩個(gè)五元環(huán)的 副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 18. （12 分）今年 6 月比亞迪正式發(fā)布刀片電池，大幅度提高了電動(dòng)汽車的續(xù)航里程可媲美 特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)?？衫免佽F礦【主要成分為 FeTiO3（難溶性亞鐵 鹽） ，還含有少量 MgO 等雜質(zhì)】來制備 LiFePO4和 L

17、i4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料， 工藝流程如下： 回答下列問題： （1） “酸浸”后， 鈦主要以 2 4 TiOCl 形式存在， 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。 （2） TiO2 xH2O 沉淀與雙氧水、 氨水 “反應(yīng)” 轉(zhuǎn)化成 （NH4） 2Ti5O15 溶液時(shí)，Ti 元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。 反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti 元素浸出率變化的原因是 。 （3） “濾液”中含有的金屬離子是 ； 加入雙氧水和磷酸 使 3 Fe 恰好沉淀完全，即溶液中 351 (Fe )1.0 10 mol Lc ， 此時(shí)溶液中 c(PO43-)= 。 （FePO4的 Ksp=1.3 10-22） （

18、4）寫出“高溫煅燒”中由 FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式 。 （5）Li2Ti5O15中 Ti 的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。 （6） 作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、 放電時(shí) 的局部放大示意圖如右圖，則正極電極反應(yīng)式是 。 OC2H5 C2H5O HN O N O COOCH3 H2N H+ E中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物2 一定條件 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 8 19.（13 分）某?；瘜W(xué)小組同學(xué)研究 Cu 與 H2SO4溶液反應(yīng)，小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸

19、 入裝有 10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中 產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)?淺藍(lán)色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁 步驟一： 取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱， 迅速伸入裝有 10mL 蒸餾水的試管中； 步驟二：冷卻后加入 5mL 3mol/L H2SO4 步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管 中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色 步驟二：渾濁全部為紅色；溶 液略顯藍(lán)色 （1）實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分 波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含 SO2。 可能是因?yàn)榫植繙囟冗^高產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。 艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 步驟一： 取品紅溶液， 加

20、3mol/L H2SO4 溶液，加熱； 步驟二： 收集實(shí)驗(yàn)中白霧， 加入品紅 溶液，加熱 步驟一： 溶液褪色， 加熱無顏色變化； 步驟二： 溶液褪色， 加熱無顏色變化 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可推斷白霧成分是 ，而并非 SO2。 （2）實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分 經(jīng)過分析，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的紅色渾濁成分相同。 【資料】Cu2O 能溶在濃氨水中形成無色 Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色 Cu(NH3)42+； Cu2O 能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+ H2O。 寫出 Cu2O 溶在濃氨水中的離子方程式 。 對(duì)于紅色渾濁的成分， 谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施， 證實(shí)了紅色固體中只有

21、Cu2O。 他的實(shí)驗(yàn)是： 將實(shí)驗(yàn)試管中固體過濾洗滌， 得紅色固體， 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)和， 吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了 。 （3）實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因 經(jīng)過檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對(duì)于體系中有 Cu2O 固體的原因： 龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O 與酸無法反應(yīng)。 喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O 與酸反應(yīng)速率變小。 鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取 Cu2O 固體少量，加入到裝有 10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中 溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色；試管中出現(xiàn) 少量亮紅色固體 取 Cu2O 固體少量，加入到裝有 1

22、0mL 3mol/L H2SO4和少量 CuSO4 (淺藍(lán)色)的 試管中 現(xiàn)象同 重復(fù)實(shí)驗(yàn)，振蕩試管，分為兩等份。 第一份立刻加入濃硫酸至 c(H2SO4)= 3mol/L；第二份靜置 4h 之后，過濾，向 固體中加入濃硫酸至 c(H2SO4)= 3mol/L 第一份加酸后紅色固體明顯減 少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置 時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán) 色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)的目的是 。 通過以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是 。 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué) 6 月質(zhì)量檢測(cè)題 650 80 人大附中人大附中 2020 屆高三化學(xué)考前熱身答案屆高三化學(xué)考前熱身答案 1-14 （

23、42 分） DADBB CBBDA BDBC 以下（15-19） ，每空 2 分（除特殊標(biāo)注外） ，共 58 分 15.（10 分） （1）第三周期 IV A 族 （2）最外層均為 4 個(gè)電子，均與氯形成 4 個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （3）Ge + 2ClO- + 2OH- = GeO32- + 2Cl- + 2H2O，將廢料磨碎 過濾 GeO2(s) + 2H2(g) = Ge(s) + 2H2O(g) H= -(a/2000)kJ/mol 16.（10 分） （1）溶液中總氰和游離氰的去除率均隨 CuCl2加入量的增加而增加。 （1 分）根據(jù)已知信 息 ii，游離氰可直接和銅離子反應(yīng)，c(CN-)降低，平衡 Cu(CN)32-CuCN+ 2CN- 正向移 動(dòng)，使溶液中 c(Cu(CN)32-)降低，形成 CuCN 沉淀，去除率增加。 （2 分） 2Cu2+ + Cu(CN)32-