1、專項(xiàng)提能特訓(xùn)17弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析1一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()答案C解析將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，先形成的是濃度接近為1.0 molL1的HA溶液，H和A的濃度此時(shí)為0；然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個(gè)離子濃度逐漸增大，達(dá)電離平衡時(shí)，電離出的各個(gè)離子濃度最大，但是一定小于1.0 molL1，而且H、A的物質(zhì)的量濃度相同，顯然只有C中圖像符合。225 時(shí)不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合

2、理的是()答案C解析稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，電離度始終增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C項(xiàng)正確。3(2019山東煙臺(tái)診斷測(cè)試)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A曲線表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH：abcC將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D氨水稀釋過(guò)程中，不斷減小答案B解析從圖像看，曲線的電導(dǎo)率變

3、化幅度比曲線小，即離子濃度在稀釋時(shí)變化慢，則曲線為氨水對(duì)應(yīng)的曲線，曲線是鹽酸所對(duì)應(yīng)的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液呈堿性，b點(diǎn)電導(dǎo)率較小，則酸性較弱，c點(diǎn)到b點(diǎn)加水稀釋，pH增大，故溶液的pH：abc，B項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)溶液混合后的溶質(zhì)為NH4Cl和過(guò)量的NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2018馬鞍山二模)室溫時(shí)，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AM點(diǎn)溶液中c(A)等于N點(diǎn)溶液中c(B)BHA的電離常數(shù)約為104C濃度均為0.1 mo

4、lL1的NaA和HA混合溶液的pH7DM、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：PM答案D解析由圖中信息可知，室溫時(shí)，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸，HB已完全電離。因?yàn)闈舛群腕w積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點(diǎn)溶液中c(A)等于N點(diǎn)溶液中c(B)，A項(xiàng)正確；1 molL1的HA溶液的pH為2，c(A)c(H)0.01 molL1，c(HA)1 molL1，則HA的電離常數(shù)約為104，B項(xiàng)正確；濃度均為0.1 molL1的NaA和HA混

5、合溶液中，c(HA)c(A)，根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式可知，c(H)Ka(HA)104，所以該溶液的pH7，C項(xiàng)正確；M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH溶液體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019昆明月考)等體積、濃度均為0.2 molL1的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A酸性：HBHAH2CO3B恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A)c(B)C上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大?。篋HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，

6、所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1答案B解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說(shuō)明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HBHAH2CO3，A項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B)c(A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大小：NaHCO3溶液HA溶液HB溶液，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D項(xiàng)正確。6(2020安徽皖

7、南八校第二次聯(lián)考)298 K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1，含碳元素的粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka1.01010.25B0.1 molL1 HCOONa溶液中有c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 molL1C298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H)n(OH)增大D0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))答案C

8、解析298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka1.0103.75，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOONa溶液呈堿性，0.1 molL1 HCOONa溶液中有0.1 molL1c(OH)c(H)0.1 molL1，即c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中c(H)c(OH)Kw，保持不變，但加水稀釋，可同時(shí)促進(jìn)HCOOH的電離和HCOONa的水解，n(H)和n(OH)都增大，故n(H)n(OH)增大，C項(xiàng)正確；0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO)c(HCOOH

9、)0.100 molL1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2020紅谷灘新區(qū)期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2與20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。若25 時(shí)，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次

10、磷酸是弱酸：_、_。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11 molL1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為_(Ka22107,H3PO3的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))。(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中PO表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供)，含有兩個(gè)“OH”，分子中有兩個(gè)可電離的H，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有_個(gè)“OH”鍵。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題： 恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7。溶液呈中性時(shí)，所得溶液的c(Na)_c(H2PO)2c(HPO)。若用甲基橙作指示

11、劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液的c(Na)_c(H2PO)2c(HPO)。答案(1)正鹽2測(cè)NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說(shuō)明次磷酸為弱酸(2) 1103(3)1(4) 解析(1)NaOH過(guò)量，只生成NaH2PO2，說(shuō)明次磷酸中只有一個(gè)可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。設(shè)溶液中的H濃度為x molL1H3PO2HH2PO初始/molL1 0.02 0 0平衡/molL1 0.02x x xK(H3PO2)1102注意由于K(H3PO2)比較大，不能近似計(jì)算得x0.01故pHlg 0.012?？蓮腘aH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全電離，存在電離平衡等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(2)忽略H3PO3的二級(jí)電離和水的電離，則溶液中：c(H2PO)c(H)1102 molL1，c(H3PO3)(0.111102)molL1