1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【學習目標】1. 知道溶液稀釋和濃縮的關鍵，能進行簡單計算。2. 根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。重點和難點：重點：溶液稀釋和濃縮的方法及計算。難點：根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算?！咀灾鲗W習】 知識點1、溶液稀釋和濃縮問題的計算將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加入10ml水前加入10ml水后【討論】溶液稀釋和濃縮問題解題的關鍵：稀釋和濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋和濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}1】：化學實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在

2、實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水? 【思考】（1）若設需要加入水的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。（2）若設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。 【練習】1.把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 【例題2】：某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 gcm-3)多少毫升?提示1已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。溶質(zhì)質(zhì)量 = 提示2根據(jù)上述公式和稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原則，列出方程式：知識點2：根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。

3、100 g某硫酸恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！竞献魈骄俊?.已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應。 請你計算：(1).生成氫氣的質(zhì)量。(2).這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3).反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應。計算：(1).可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？(2).這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3).100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？【當堂檢測】1.把30 g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。求此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。2.5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應。求：(1).生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L） (2).原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3).反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體。 求：(1).石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2).稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3).反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【挑戰(zhàn)自我】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如