1、課題3溶液的濃度教育目標1 .學(xué)生通過手工實驗、觀察現(xiàn)象和思考問題得到了表征溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2 .初步掌握了由溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教育重點質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)概念教學(xué)難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的訂正教材分析和教法的構(gòu)想講練習(xí)結(jié)合教育的準備相關(guān)課件上課的一環(huán)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備考創(chuàng)安裝情境教學(xué)先導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)劇本展示3種顏色的CuSO4溶液。介紹上述試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。你觀察了什么？ 看了這個，想了什么？研究學(xué)習(xí)：在3根試管中分別加入10ml (水1ml的質(zhì)量大致為1 g )的水，然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較3

2、種CuSO4溶液的顏色。 這三根試管中溶液的組成是相同的嗎？ 判斷溶液濃度的根據(jù)是什么？試管號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123學(xué)生活動報告結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分率為100 %4.8 %。2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分率為100 %9.1 %。3 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100 %13 %。過渡基于以上原因，學(xué)生們制備了2杯簡單溶液，進行了溶質(zhì)質(zhì)量百分比比較的練習(xí)?；顒优c探索(投影展示)氯化鈉溶液(水=1 gcm-3 )按下述表所示的量調(diào)制溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080思考對于兩氯化鈉溶液來說，能否用顏色判斷溶液的濃度我們通常

3、用什么方法比較溶液的濃度？2 .通過修正溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以比較各溶液濃度的大小。教師總結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以正確表示某種溶液的組成，可以比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活起到很大的作用。誘導(dǎo)希望學(xué)生們總結(jié)上述活動與溶質(zhì)的質(zhì)量百分率相關(guān)的修正算法有關(guān)。例1 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，多需要用質(zhì)量分數(shù)16%的氯化鈉溶液選擇種子。 配制這種溶液150 kg，氯化鈉和水的質(zhì)量分別需要多少溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中被廣泛使用，但在實際生產(chǎn)中需要增大或減小現(xiàn)有溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10學(xué)生發(fā)言1.3種溶液顏色的濃淡不同。 2 .那些可能是不同物質(zhì)的水溶液。3 .可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。交流活動結(jié)果1

4、.填寫上表的結(jié)果(省略)。2.3種溶液的顏色從淺到深，濃度從小到大。 顏色越深濃度越大。3.3種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，由于溶質(zhì)質(zhì)量不同，組成各不相同?！罢T導(dǎo)”濃度和稀薄度只能大致表示一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量，但在實際應(yīng)用中，有必要正確知道一定量溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量。 因此，有必要正確知道溶液的組成。 怎么顯示溶液的組成呢？思考介紹溶液組成的方法很多，中學(xué)主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學(xué)生活動學(xué)生理解、記憶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和定義式。討論在上述活動的探討中，3種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率分別是多少？將修正結(jié)果填入上表的空欄。交流實驗結(jié)果(1) 100%=10%。 (2) 100%=20%。學(xué)生發(fā)言1.

5、氯化鈉溶液為無色溶液，肉眼觀察無法確定溶液的厚度。1 .溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2 .溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。研究不改變溫度，如何增減原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反省疑問：1 .原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？ 溶液的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？2 .原溶液中加入硝酸鉀10克(全部溶解)或水10克后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量分別是多少3 .上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？隨堂檢查：在溶質(zhì)40g質(zhì)量分率為15%的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀或自由主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)合作品共建我知道能應(yīng)答使用鞏固小紐結(jié)診察斷評價價格工作布局與預(yù)習(xí)提綱木板書安裝修正器課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 .定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 .定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%二、溶