1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 離子的形成【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：對(duì)離子形成過(guò)程的認(rèn)知?！咀詫W(xué)導(dǎo)航】 閱讀教材 ，完成以下問(wèn)題：探究一：原子核外電子的排布 1.原子核外電子在原子核外空間作高速運(yùn)動(dòng)，在含多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同電子層，也就是說(shuō)核外電子是分層排布的。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.部分原子結(jié)構(gòu)示意圖探究二：離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）稱(chēng)為離子。2.離子的形成：原子_電子形成帶_電荷的_離子：原子_電子形成帶_電荷的_離子：3原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化：4離子結(jié)構(gòu)示意圖： 在原子中： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

2、_荷外電子數(shù) 在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_荷外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_荷外電子數(shù)5.離子的表示方法（離子符號(hào)） 在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出，其中離子所帶的電荷數(shù)（即數(shù)字）在前，數(shù)字“1” 省 略，正負(fù)號(hào)在后。 陽(yáng)離子：氫離子 H+ 鈉離子 Na+ 鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鋁離子 Al3+ 鎂離子 Mg2+ 銨根離子 NH4+ 陰離子：氯離子 Cl 氧離子 O2 硫離子 S2 氫氧根離子 OH 硫酸根離子 S0426.原子團(tuán)及原子團(tuán)的化合價(jià) 什么叫原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，如像原子一樣，這樣 的原子集團(tuán)叫原子團(tuán) 原子團(tuán)的名稱(chēng)及離子符號(hào)探究

3、三：氯化鈉（NaCl）的形成點(diǎn)燃將金屬鈉點(diǎn)燃，伸入到盛氯氣的瓶?jī)?nèi)，鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉；2Na+Cl2 2NaCl從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽(yáng)離子相互作用形成氯化鈉。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。探究四：分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化由圖獲得信息：物質(zhì)的構(gòu)成。具體構(gòu)成?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。微粒的得失電子 ?！眷柟叹毩?xí)】1.氯化鈉的構(gòu)成說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B.鈉離子帶負(fù)電、氯離子帶正電 C.鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的 D.氯化鈉不顯電性2.關(guān)于分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A B.C. D.3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A.銅 B.氯化鈉 C.氧氣 D.