1、第1講氧化還原反應考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念1正誤判斷(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()2用雙線橋表示下列化學方程式；其中屬于歧化反應的是 ，屬于歸中反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是 。2KClO32KCl3O 2 Cl22NaOH=NaC lNaClOH2O6HCl(濃)KClO3=KC l3Cl23H2O

2、 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。Cu2SO22CuSO2 3O22O3 Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO2 2H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl22FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2 4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=

3、2NOHNO39HF，下列有關該反應的說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質的量之比是21 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體5被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為116ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO

4、22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物 BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。2正誤判斷 (1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑()3已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn

5、2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce34鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe25已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(

6、濃)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I26已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O22H7物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與H2SO4溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的

7、是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。8(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？反思歸納 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化

8、性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強?？键c三氧化還原反應三條規(guī)律的應用1正誤判斷 (1)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數(shù)是2NA( )(2)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)為6NA( )2現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl3已知G、Q

9、、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X4氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1 B3 C5 D75.（1）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原

10、料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為_（2）在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為_（3）鋅與很稀得硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為_（4）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（）AM BM2+ CM3+ DMO2+6下列判斷正確的是()維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性1 mol Cl2參加反應轉移

11、電子數(shù)一定為2NA 陰離子都只有還原性BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應A B C D。7下列判斷正確的是()A因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3B工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應8 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0 L N2(標準狀況) B有0.250 mol KNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25 mol

12、D被還原的N原子的物質的量為3.75 mol9亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2-LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1 B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同10. P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO211 ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。12黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程：_、_(不必配平)。13實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)