1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表,第1課時元素周期律,自主閱讀,自主檢測,一、元素周期律 1.原子序數 (1)含義:元素在元素周期表中的序號。 (2)與其他量的關系:原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。 2.元素周期律的內容 隨著元素原子序數的遞增,元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素化合價等均呈現周期性變化。 3.元素周期律的含義 元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。 4.元素周期律的實質 元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結果。,自主閱讀,自主檢測,二、118號元素性質的變化規(guī)律 1.最外層電子排布規(guī)律,自主閱讀,自主檢測,2.原子半徑的變化規(guī)

2、律,自主閱讀,自主檢測,3.化合價變化規(guī)律,自主閱讀,自主檢測,1.以下關于原子序數的說法中,正確的是() A.原子序數與原子的核電荷數一定相等 B.原子序數與離子的核外電子數一定相等 C.原子序數相同的原子是同一種原子 D.原子序數為16,核外電子數也為16的原子,其質量數為32 解析：B項錯誤,因為陽離子原子序數核外電子數,陰離子原子序數核外電子數;C項錯誤,如1H和2H原子序數相同,但不屬于同一種原子;D項錯誤,質量數=質子數+中子數,只知質子數為16,不知中子數,無法確定質量數。 答案：A,自主閱讀,自主檢測,2.元素M、N的原子序數不超過18,M的最高化合價為+1價,N比M的原子序數

3、大1,下列敘述正確的是() A.M的原子最外電子層上只有1個電子 B.M一定是金屬元素 C.N可能是活潑的非金屬元素 D.N的最高化合價一定是+2價 解析：M的原子序數不超過18,最高化合價為+1價,則M一定在氫、鋰、鈉的范圍內。N比M原子序數大1,則N一定在氦、鈹、鎂的范圍內。 答案：A,自主閱讀,自主檢測,3. 下列各組元素中,按最高正價遞增的順序排列的是() A.C、N、O、FB.K、Mg、C、S C.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar 解析：根據元素的最高化合價在數值上一般等于其最外層電子數及特殊元素的化合價來分析各選項。A項,C是+4價,N是+5價,O、F無最高正價;B項,K

4、是+1價,Mg是+2價,C是+4價,S是+6價;C項,H是+1價,He無最高正價,Li是+1價,Be是+2價;D項,P是+5價,S是+6價,Cl是+7價,Ar無最高正價。 答案：B,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,隨著原子序數的遞增,主族元素原子半徑的變化規(guī)律(前18號元素)見下圖:,討論探究 同周期元素的原子半徑為什么從左到右依次減小? 探究提示：同周期元素的原子電子層數相同,從左到右,核電荷數依次增大,原子核對外層電子的吸引力依次增強,所以半徑依次減小。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,影響微粒半徑的因素有:電子層數、核電荷數、核外電子數。一般地,電子層

5、數越多,微粒半徑越大;電子層數相同時,核電荷數越大,原子核對外層電子的吸引力越大,半徑越小;當電子層數、核電荷數相同時,核外電子數越多,電子之間的斥力使半徑趨于增大,故當電子層數、核電荷數相同時,核外電子數越多,半徑越大。在比較微粒半徑時,一般先看電子層數,再看核電荷數,后看核外電子數。 1.一看電子層數 電子層數不同、最外層電子數相同時,電子層數越多,半徑越大;如r(F)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,3.三看電子數 核電荷數相同時,電子數越多,半徑越大;如r(Na+)r(Cl)。,

6、特別提醒(1)此規(guī)律適合于原子、簡單離子之間的半徑比較。 (2)稀有氣體元素的原子半徑不具有可比性,因為測定依據不同。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,【例題1】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構,X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是() A.XYZB.YXZ C.ZXY D.ZYX 解析：已知電子層結構相同的陽離子,核電荷數多的則半徑小,具有相同電子層數的原子,隨著原子序數增大,原子半徑減小。根據題意,X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構,X元素的陽離

7、子半徑大于Y元素的陽離子半徑,則X的原子序數小于Y的原子序數;Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Z的原子序數大于Y的原子序數。由此得出三種元素原子序數的關系為ZYX。 答案：D,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥比較微粒半徑時,首先要確定微粒間的相同點,即電子層數、核電荷數、核外電子排布是否相同,再利用規(guī)律進行比較,反之,也可由微粒半徑大小推斷元素關系。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1已知下列元素的原子半徑為: 根據以上數據,而不查閱資料,請推測磷原子的半徑可能是() A.0.8010-10

8、mB.1.0610-10 m C.1.2010-10 mD.0.7010-10 m 解析：根據118號元素原子的半徑變化規(guī)律可知,1117號元素,原子序數越大,半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si,只有B項符合。 答案：B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,隨著原子序數的遞增,元素主要化合價變化的規(guī)律(元素主要化合價包括最高化合價和最低化合價),見下圖:,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,討論探究 你能根據 推測出該元素的最高正價和最低 負價的數值嗎? 探究提示：能,最高正價為+6價,最低負價為-2價。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,

9、元素的主要化合價最高正價和最低負價是由原子的最外層電子數決定的,它們與最外層電子數的關系為: 1.關系 主族元素最高正化合價=最外層電子數(O、F除外) 最低負化合價=最外層電子數-8 |最高正化合價|+|最低負化合價|=8 2.常見元素化合價的規(guī)律 (1)H元素的化合價有+1、-1、0價,如H2O、NaH、H2。 (2)F元素有0價和負價,無正價。 (3)O元素常見化合價為-2、-1、0價,如CuO、Na2O2、O2,氧元素無最高正價。 (4)金屬元素有0價和正價,無負價。 (5)非金屬元素既有正價又有負價,還有0價(F除外)。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,特別提醒(1

10、)非金屬元素的最高正化合價等于原子所能轉移的最外層電子數,而它的負化合價則等于使原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構所得到的電子數。 (2)對于稀有氣體,由于它們的化學性質不活潑,在通常情況下難與其他物質發(fā)生化學反應,因此,通常把它們的化合價看作0。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,【例題2】在水溶液中, 和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下: +3S2-+6H+ Y-+3S+3H2O (1)Y O 3 中Y元素的化合價是價。 (2)Y元素原子的最外層電子數是。 (3)比較S2-和Y-的還原性:。 解析：(1)根據電荷守恒得-n+(-2)3+16=-1,得n=1,代入中求得Y的化合價為+

11、5價。 (2)由(1)及化學方程式知,Y有+5價、-1價兩種價態(tài),由于Y存在Y-,-1價將是Y元素的最低化合價,其最外層電子數為8-1=7。另外,由于無法確定+5價是否為Y元素的最高化合價,所以不能用+5價確定Y元素原子的最外層電子數。 (3)在該反應中還原劑為S2-,還原產物為Y-,故還原性S2-Y-。 答案：(1)+5(2)7(3)S2-Y-,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,規(guī)律方法點撥在用化合價確定元素原子最外層電子數時,首先確定元素化合價是否為最高化合價或最低化合價。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,成功體驗2某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2,

12、且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數為25%,此元素是 () A.CB.NC.SiD.S 解析：由最高價氧化物的化學式為RO2,可知R的最高化合價為+4價,則最低化合價為-(8-4)=-4價,所以其氫化物的化學式為RH4。設R的相對原子質量為x,則 100%=25%,解得x=12。R的相對原子質量為12,即為碳元素。 答案：A,1 2 3 4,1.元素的以下性質隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是() A.化合價 B.原子半徑 C.元素原子的最外層電子數 D.相對原子質量 解析：元素的化合價、原子半徑等許多性質都隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性變化,但相對原子質量是由原子的質子數、中子數以及同一元

13、素的同位素原子在自然界中的豐度值決定的,所以相對原子質量不呈周期性變化。 答案：D,1 2 3 4,2.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是() A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高 C.N、O、F原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的電子層數逐漸增多 解析：N、O、F三種原子具有相同的電子層數,隨著原子序數的遞增,原子半徑逐漸減小,即r(N)r(O)r(F)。 答案：C,1 2 3 4,3.下列說法中正確的是() A.同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子 B.元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關 的變化 D.電子層數相同的元素,原子的最外層電子數均從1到8呈現周期性變化 解析：同一周期元素,原子序數越大,半徑越小(稀有氣體元素除外),得電子能力越強,A項錯誤;O無最高正價,F無正價,C項錯誤;H、He的最外層電子數從1到2,D項錯誤。 答案：B,1 2 3 4,4. 在原子序數1118的元素中: (1)原子半徑最小的是(填元素符號,下同);只有正化合價的是;最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是。 (2)與冷水劇烈反應生成H2的物質是(填名稱)。與水反應能生成具有漂白性物質的是(填名稱),反應的離子方程式是。 (3)化學性質最穩(wěn)定的物質是(填化學式)。,解析：(1)在1118號元素原子中,半