1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,【思考與交流】 你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？,從反應(yīng)快慢的角度來(lái)描述下列現(xiàn)象,爆炸反應(yīng)和燃燒反應(yīng),反應(yīng)速率極快,反應(yīng)速率快,反應(yīng)速率慢,反應(yīng)速率極慢,酸堿溶液的中和反應(yīng),釀酒,石油的形成,不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類(lèi)似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。,1、定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加

2、來(lái)表示。,2、表示方法：,濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。,化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或mol/(Ls),3、單位：,4、注意：,(1)化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值 (2) 我們經(jīng)常計(jì)算的反應(yīng)速率通常是一段時(shí) 間的平均速率。 （3）同一反應(yīng),當(dāng)用不同物質(zhì)表示時(shí),數(shù)值可 能不同.例如: mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) (A): (B): (C): (D) = m : n : p : q （4）相同的反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行,在比較反應(yīng)同一物質(zhì)速率,并要注意統(tǒng)一單位后再比較,5、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,例1、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3、，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。,解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,練習(xí)：1、,在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v

4、(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_,答案： 2A+B=2C,練習(xí)2、,反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究,二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,活動(dòng)與探究1,溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快,溫度的高低，能夠

5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快,溶液中有氣泡產(chǎn)生，,1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),立即有大量氣泡產(chǎn)生,立即有大量氣泡產(chǎn)生,溶液中有少量氣泡出現(xiàn),不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小,活動(dòng)與探究2,活動(dòng)與探究3,不同溶液中產(chǎn)生氣泡的速率不同,濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快,小結(jié)：,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,、溫度影響：其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。,、催化劑影響是：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度、濃度和催化劑,、濃度影響是：其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。,1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2、外因：,想

6、一想,(1)人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)藏食物?, 使用電冰箱儲(chǔ)存食物，可以降低食物溫度，減慢發(fā)生緩慢氧化引起食物變質(zhì)的速率。,(2)實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)原因是什么?,將塊狀或顆粒狀固體研細(xì)成粉末，可使反應(yīng)物充分混合，增加反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。,因?yàn)閮煞N溶液混合比兩種固體混合更均勻，反應(yīng)物接觸面積大。,(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?,小結(jié)：,從上面的事例可知，溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。,采用哪些方法可以加快化學(xué)反應(yīng)?,加大反應(yīng)物

7、的濃度 升高反應(yīng)溫度 增大氣體反應(yīng)物的壓力 加大反應(yīng)物的接觸表面積，即把塊狀固體反應(yīng)物磨碎成粉末。 使用催化劑； 增加光能(或輻射能)等等,（2）表達(dá)式：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,（1）表示方法：,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,溫度,濃度,催化劑,壓強(qiáng),接觸面積,一般能顯著增大反應(yīng)速率,反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）,（3）常用單位：,分析下列例子,根據(jù)經(jīng)驗(yàn)填寫(xiě)下表,課堂練習(xí)： 1.在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾?/p>

8、濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？,2.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,3、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 4、反應(yīng)：A(g)+3B(g)= 2C(g)+2D(g)在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為vA =0.5mol/Ls，vB=0.6mol/Ls，vC=0.4mol/Ls