1、,一、 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系,溫州中學(xué) 王箭 2011.9.16,2011高中會考復(fù)習(xí),一、物質(zhì)的分類,物質(zhì),混合物,純凈物,均勻混合物,非均勻混合物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),有機(jī)化合物,無機(jī)化合物,第一節(jié)：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系,1、按組成分：,（稀有氣體）,無機(jī)化合物,酸：,堿：,鹽：,氧化物：,氫化物：,按強(qiáng)弱，,按H 數(shù)，,按有無O,按強(qiáng)弱，,按OH 數(shù)，,+,-,按陰陽離子，,按正鹽、酸式鹽,CH4、NH3、PH3,氧化物,金屬氧化物,非金屬氧化物,堿性氧化物 ？,兩性氧化物,酸性氧化物 ？,不成鹽氧化物,過氧化物,2、按狀態(tài)分：,物質(zhì),固態(tài)物質(zhì),液態(tài)物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)

2、,3、按導(dǎo)電性分：,導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體,4、按溶解性分：,易溶、可溶、微溶、難溶(不溶),CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。請你根據(jù)已有知識，用箭頭表示物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。,交流與討論,P5,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,1、轉(zhuǎn)化類型,單質(zhì)化合物,化合物單質(zhì),酸性氧化物酸,堿性氧化物堿,酸鹽,堿鹽,氧化物鹽,鹽氧化物,P4,見課本!,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特征，填寫表格：,CaO + H2O= Ca(OH)2,交流與討論P(yáng)5,整理與歸納P6,1.請說出一種

3、金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)的條件。,排在金屬活動順序表前面的金屬（除K、Ca、 Na）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。,按要求書寫化學(xué)方程式：,復(fù)分解反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸與鹽反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 堿與鹽反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 鹽與鹽反應(yīng)： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,整理與歸納P6,2.根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要 什么條件？,有沉淀，或氣體，或水生成。,根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),氧化

4、還原反應(yīng)：,有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。,氧化反應(yīng)：,元素化合價升高的反應(yīng)。,還原反應(yīng)：,元素化合價降低的反應(yīng)。,非氧化還原反應(yīng)：,沒有任何元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng),不都是,不都是,都是,都不是,思考： 有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎？,不一定!,如：O2O3、金剛石石墨,1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到 另一種物質(zhì)中所得到的混合物,分散質(zhì)：被分散的物質(zhì),分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì),三、分散系,（其中分散成微粒的物質(zhì)）,（微粒分散在其中的物

5、質(zhì)）,2、分散系的分類,本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,10-9m,( 1nm),10-9m-10-7m,（1 100 nm）,10-7m,（100 nm）,常見的膠體： Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水。,uSO4溶液 Fe(OH)3膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的 現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）,3、性質(zhì)：,（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體和溶液,原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太 小，不發(fā)生散射。,應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。,練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ） A

6、、碘酒 B、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃,A B,早晨的陽光射入森林的美麗景象,(自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象),（2）膠體表面積大，有吸附性用于凈水,膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。 日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。,（3）能透過濾紙，不能透過半透膜,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 本身電離能導(dǎo)電的化合物。 例如：酸，堿，鹽 ，水，金屬氧化物,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài) 下都不能導(dǎo)電的化合物

7、。 例如：蔗糖、酒精,4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 絕大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、水,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ Cu 、 Na2SO4固體、CO2 、蔗糖、NaCl溶液、 H 2O、酒精,注意點(diǎn)： （1）電解質(zhì)是化合物。 （2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。 （3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。,思考：,(4)溶解度無關(guān),如BaSO4、CaCO3等難溶物質(zhì)是電解質(zhì)。,(5)能導(dǎo)電的并不一定是電解質(zhì),鹽酸、NaOH 溶液、NaCl溶液中自由移動的離子是如何產(chǎn)生的？通過怎樣的方法證明產(chǎn)生了離子？,思考：,小結(jié)： 1.離子是通過電離產(chǎn)生的。 2.可通過溶液的導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。,電離方程式： NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,5、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子 。,電離方程式書寫的方法：,5、檢驗(yàn)“”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）,1、寫出化學(xué)式,2、陽離子，陰離子離子所帶的電荷與相應(yīng)的 化合價相同,4、陰、陽離子前面配上系數(shù)陰、陽離子所帶的