1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),所謂“分子的立體構(gòu)型”指多原子構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。,在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。,O2,HCl,一、形形色色的分子,H2O,CO2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：,O=C=O,H-O-H,直線形,V 形,三角錐形,平面三角形,正四面體,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么

2、原因？,思考:,直線形,V形,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,思考:,三角錐形,平面三角形,價層電子對互斥理論:,價層電子對相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體結(jié)構(gòu),價層電子對互斥模型又稱VSEPR模型，可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu),以分子式為ABn為例：,練習(xí)：,判斷下列微粒的價層電子對數(shù)。 (1)CH4H2O NH3 (2)CO2 SO2 BF3 (3)CCl4 H3O+ NH4+ (4)CO32- PCl5 NO2- (5)NO3- SO42- SF6,4 4 4,2 3 3,4 4 4,3 5 3,3 4 6,2,電子對數(shù)目與立體 結(jié)構(gòu),4,3,5,6,電

3、子對數(shù)目與立體 結(jié)構(gòu),價層電子對互斥 (VSEPR)模型：,2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體,價層電子對互斥 (VSEPR)模型：,1、價層電子對數(shù)：2,直線型,例：CO2,分子類型： AB2,CH2O,2、價層電子對數(shù)：3,分子類型： AB3,例：BF3,平面三角形,中心原子上無孤對電子的分子： VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。,3、價層電子對數(shù)：4,例;CH4,AB4,分子類型,正四面體,4、價層電子對數(shù)：5 三角雙錐,5、價層電子對數(shù)：6 八面體,中心原子的電子對和孤對電子對會影響分子的空間構(gòu)型. 電子對和孤對電子統(tǒng)稱價層電子對(分子中心原子上得

4、電子對),中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法：,中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb) (a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。),對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。,對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。,中心原子上存在孤對電子的分子： 先由價層電子對數(shù)得出價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。,1、價層電子對數(shù)：2,直線型,CO2,分子類型： AB2,CH2O,2、價層電子對數(shù)：3,分子類型： AB3,BF3,平面三角形,3、價層電子對數(shù)：4,三角錐形,角形,正四面體,孤對電 子對數(shù),0,1,2,正四面體,NH3 的空間構(gòu)型,4、價層電子對數(shù)：5,三角雙錐,變形四面體,T 形,直線形,三角雙錐,孤對電 子對數(shù),0,1,2,3,5、價層電子對數(shù)：6,八面體,平面正方形,八面體,四方錐形,SF6,IF5,孤對電 子對數(shù),0,1,2,ICl4-,直線形,四面體,正四面體,直線形,形,三角 錐形,平面 三角形,正四 面體,四面體,平面三角形,2,4,4,3,4,中心原子 所含孤對 電子對數(shù),0,2,1,0,0