1、,質(zhì)量守恒定律,下列變化哪些是化學(xué)變化？簡要說明判斷的依據(jù),請你想一想,鎂在空氣中燃燒,蠟燭在氧氣中燃燒,一張紙片燃燒，只剩下少量灰燼，其余成分是消失了嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會發(fā)生變化嗎？,觀察與思考,假設(shè)和推測,紙張燃燒后，除灰燼外其余成分消失,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會變化,或者你的假設(shè)是：,紙張燃燒后，除灰燼外其余成分沒有消失,你的推測是：,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和不會變化,根據(jù)生活的經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識你對以上問題的假設(shè)可能是：,你的推測可能是：,實驗方案,選用： 硫酸銅+氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉 實驗操作： 1.把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛有

2、藍色硫酸銅溶液的錐形瓶中。 2.將錐形瓶放到托盤天平上用砝碼平衡。 3.取下錐形瓶并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成藍色沉淀。 4.再把錐形瓶放到托盤天平上，觀察到天平仍然平衡。,結(jié)論和解釋,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會變化,而假設(shè)是：,紙張燃燒后，除灰燼外其余成分沒有消失,推測是：,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和不會變化,你的假設(shè)：,你的推測：,是錯誤的,則完全正確,紙張燃燒后，除灰燼外其余成分消失,實驗結(jié)論：,從實驗的結(jié)果可以看出，反應(yīng)前后天平都是平衡的。這說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的

3、各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 這個規(guī)律即是質(zhì)量守恒定律。,討論,某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有 例外，你認為這位同學(xué)的推斷對嗎？為什么？,結(jié)論,這位同學(xué)的推斷是不對的.,而鐵器生銹后是生成物的總質(zhì)量，生銹前鐵,的質(zhì)量只是反應(yīng)物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量。木,材燃燒后的灰燼也只是生成物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量,總和等于反應(yīng)后生成物各物質(zhì)質(zhì)量總和,所以它們?nèi)匀蛔袷刭|(zhì)量守恒定律,小結(jié),1、質(zhì)量守恒定律守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)”，是指所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)都要計算在內(nèi)，一定不能忽視了反應(yīng)物、生成物中氣體物

4、質(zhì)的質(zhì)量。,、質(zhì)量守恒定律守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，而未反應(yīng)完的反應(yīng)物及催化劑等不能計算在內(nèi)，但它們并不影響反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量相等。,探究,水通電分解的微觀演示：,結(jié)論,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化；所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,討論,某化工廠通過電解食鹽水生產(chǎn)一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，在此反應(yīng)中不可能存在的物質(zhì)是 A 氫氧化鈉 B 硫酸 C 氯氣 D 氫氣,解釋和結(jié)論,因為該化工廠是通過電解食鹽水生產(chǎn)化工原料，它所用的原料中只有鈉元素、氯元素（由氯化鈉提供）、氫元素、氧元素（由水提供）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此該反應(yīng)中不 能產(chǎn)生的物質(zhì)是B，因為“硫酸”中有硫元