1、第三章 金屬及其化合物,3-2-1 鈉的重要化合物,一、鈉的氧化物,白色固體,淡黃色固體,Na2O2,Na2O,化合價(jià),Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述Na2O和Na2O2的顏色、狀態(tài)。,思考與交流,堿性氧化物+水堿,堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽,堿性氧化物+酸鹽+水,2、Na2O 是哪種性質(zhì)的氧化物？,3、Na2O有哪些性質(zhì)？,堿性氧化物,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,CaO + CO2 = CaCO3,Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O,Na2O2

2、有這些性質(zhì)嗎？,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,實(shí)驗(yàn)3-5 ：,把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中,現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃； 試管外壁發(fā)熱；滴有酚酞的溶液變紅,鈉的重要化合物-Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì) ：,Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2,2H2O2 = 2H2O + O2,兩式疊加 NaO 4HO = NaOHHO + O,寫出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，離子方程式,-1 -2 -2

3、 0,失去2e-,得到2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放熱,Na2O2、H2O2有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒,鈉的重要化合物-Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化,化合價(jià)降低，得到2e-，被還原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。,2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),呼吸面具,用途：快速制氧（優(yōu)點(diǎn)：簡便易行；不需加熱或消耗電能）思考：過氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)？如何反應(yīng)？,2Na2O22CO2= 2Na2CO3 O2,一、氧化鈉和過氧化鈉,Na2O,Na2O2,白色固體,淡黃色固體,2

4、,1,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,較不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,氧化劑,供氧劑,Na2OH2O=2NaOH,Na2OCO2=Na2CO3,漂白劑,思考交流,思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？,不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。,寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,3、過氧化鈉與酸的反應(yīng)：,合并得+*4,過氧化物,堿性氧化物,-2 -1,常溫 點(diǎn)燃,Na2O+H

5、2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黃色固體,白色固體,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧劑、漂白劑,氧化鈉和過氧化鈉的比較,可制燒堿,二、鈉的氫氧化物-NaOH,物理性質(zhì) ： NaOH是一種白色固體，易潮解，有腐蝕性，俗名有燒堿、火堿、苛性鈉,化學(xué)性質(zhì) ：為一元強(qiáng)堿，有堿的通性,過量：CO2+NaOH= NaHCO3,蘇氏三兄弟,小蘇打,NaHCO3,蘇 打（純堿）,大蘇打（海波）,Na2CO3,Na2S

6、2O3,碳酸氫鈉,碳酸鈉,硫代硫酸鈉,在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,思考,NaHCO3,Na2CO3,科學(xué)探究,堿性：Na2CO3NaHCO3 溶解性：Na2CO3NaHCO3,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),科學(xué)探究,白色粉末，加水 結(jié)塊變成晶體；放熱,細(xì)小白色粉末， 加水部分溶解；,2、加10mL水,溶解,固體量減小,3、加1-2滴酚酞溶液,變紅加深,溶液變微紅色,結(jié)論,加水先變成結(jié)晶水合物 溶液堿性比NaHCO3強(qiáng),加水部分溶解， 溶液堿性比 Na2CO3弱,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- +2 H+

7、= H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O + CO2,結(jié)論：NaHCO3與HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3 與HCl反應(yīng)的速率快。,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng),Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,受熱不分解,受熱易分解,所以可以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。,因此：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定,初中我們知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的現(xiàn)象是先

8、生成渾濁后又變澄清，那么我們?nèi)绻蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量的CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？,溶液變渾濁,Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉,2、受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,加熱,1、與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,轉(zhuǎn)化,發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多,用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑,用途,不反應(yīng),Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反應(yīng),CO32- +Ba2+

9、BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反應(yīng),NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,穩(wěn)定，不易分解,熱穩(wěn)定,較易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,細(xì)小白色晶體,白色粉末,色態(tài),小蘇打,純堿 ,蘇打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH,HCO3與H+和OH都不共存,1、如何鑒別稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液? (只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑 互滴原理,思考：,2、

10、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉? (可用其它儀器及試劑) 當(dāng)溶液時(shí)？ 當(dāng)固體時(shí)？,3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑) ？,4、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的 試管有何現(xiàn)象？,5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2有何現(xiàn)象？ 6、試寫離子方程式： NaHCO3與Ba(OH)2(少量) NaHCO3與Ba(OH)2(足量),請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì) ，是物理變化。,一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要

11、透過鈷玻璃觀察）,洗、燒、蘸、燒,實(shí)驗(yàn)探究：,掌握操作方法！,3 焰色反應(yīng),很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,除雜,幾種金屬的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠,Na黃色 K 紫色,思考：鈉露置于空氣中如何變化？,Na Na2ONaOH NaOH 潮解Na2CO310H2O 風(fēng)化Na2CO3 銀白色 變暗 白色固體 溶液 白色塊狀 白色粉末,鈉長期放置在空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末,寫出各步驟的化學(xué)方程式：,4Na + O2 = 2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,2NaOH+ CO2=Na2CO3 + H2O,Na2CO3 + 10H2O= Na2CO3 10H2O,Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10