1、兩個推動人類文明的材料,最早使用的材料是陶, 1958年集成電路誕生,硅,C、Si 的原子結構示意圖。,+14,+6,C,Si,硅原子既不易失去又不易得到電子，主要形成四價的化合物。,硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的。,存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)二氧化硅、硅酸鹽。,結晶形（石英晶體） 無定形硅藻土,水晶 瑪瑙,一、 二氧化硅（ SiO2 ）,1、存在:,硅石,無色透明,彩色環(huán)帶或?qū)訝?水晶,瑪瑙,SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。結晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。,每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角。 同時每1個O原子周圍結合2個Si原子

2、相結合。,硅原子,二氧化硅中氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1，用SiO2來表示 二氧化硅的組成,表示O與Si的原子個數(shù)比,不是分子式是化學式。,SiO4四面體結構,立體網(wǎng)狀結構決定了SiO2具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì),2、結構,主要用作石英坩堝、光導纖維、飾品、建筑材料(沙子),3、二氧化硅的用途,根據(jù)SiO2的存在， SiO2有哪些物理性質(zhì)？（從水溶性、硬度、熔點考慮）,4、二氧化硅的物理性質(zhì),思考與交流,物理性質(zhì):_,化學穩(wěn)定性:_,通常條件下，很穩(wěn)定,硬度大、熔點高、難溶于水,瓶塞,用玻璃塞為什么打不開呢？ （提示：玻璃含二氧化硅）,哪里不一樣？,SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,

3、比一比,5、二氧化硅的化學性質(zhì),實驗室里的試劑瓶,生成的Na2SiO3會把試劑瓶和玻璃塞粘連在一起，所以打不開。, 與強堿反應,SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O, 與堿性氧化物反應,5、二氧化硅的化學性質(zhì),(1)具有酸性氧化物的通性,學中用,練習1、加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝 （ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.鐵坩堝 D.氧化鋁坩堝,C,練習2、實驗室能否用玻璃瓶盛裝氫氟酸（HF）？ 為什么？,想一想：, 只能與HF反應,5、二氧化硅的化學性質(zhì),(2)SiO2的特殊性：,SiO2+4HF SiF4+2H2O,用途：刻蝕玻璃（制作玻璃工藝品）,注意：,實驗室用塑料瓶來

4、盛裝HF。,用氫氟酸“刻”出的玻璃工藝品,練習、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是 （ ） A.純堿溶液 B 鹽酸 C 硫酸 D 苛性鈉溶液,B,練習1、下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來盛裝的是 ( ) A.燒堿溶液 B.濃硫酸 C.氫氟酸 D.碳酸鈉溶液,C,學中用,與水反應,與堿性氧化物反應,與堿反應,CO2 + H2O = H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,不能反應,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,能與氫氟酸反應,SiO2 CaO =CaSiO3,高溫,二氧化硅和二氧化碳的性質(zhì)比較,二、硅酸(H2SiO3 ),硅酸是一

5、種白色粉末狀的固體，它不溶于水；是一種弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。,在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。仔細觀察變化過程及其現(xiàn)象。,實驗4-1,Na2SiO3+2HCl H2SiO3(膠體)+2NaCl,Na2SiO3呈堿性；,硅酸難溶于水,滴入酚酞溶液呈紅色,滴入鹽酸有白色凝膠產(chǎn)生,生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠（能流動），當硅酸的濃度較大時，就會形成硅酸凝膠（不能流動），硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成硅膠。(硅膠的基本成份是二氧化硅) 硅膠的用途： 干燥劑（吸水）， 吸附劑（多孔）， 催化劑的載體。,用H2CO3可制得H2SiO3 ，可證明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。,SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3,不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)