1、課題：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。3.進(jìn)一步認(rèn)識實(shí)驗方案設(shè)計、實(shí)驗條件控制、實(shí)驗現(xiàn)象分析和實(shí)驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗報告，并主動進(jìn)行交流的能力。目標(biāo)【溫故知新】初中學(xué)習(xí)的表示濃度的表達(dá)式_質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）=_練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。【合作

2、學(xué)習(xí)】一、物質(zhì)的量濃度定義: _。符號: _；數(shù)學(xué)表達(dá)式： _常用單位： 練習(xí)1、2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。3、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol?！揪v點(diǎn)撥】將100mL硫酸銅溶液倒出20mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？ ；其物質(zhì)的量濃度變化嗎？ ；若將剩余溶液恢復(fù)原體積，其物質(zhì)的量濃度變化嗎？ ；溶液稀釋前后溶質(zhì)不變 C1V1= C2V2 練習(xí) 1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，則需取用多

3、少毫升的濃HNO3 ？二、一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配置【合作學(xué)習(xí)】（1）容量瓶:1構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶 2.特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有_和_； 容量瓶瓶頸上有一道_。 3.使用：當(dāng)溶液的 與刻度線 時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。選擇容量瓶時一定指明_。4.常見容量瓶的規(guī)格：_mL、 _mL、 _mL、 _mL 、_mL。5.注意事項：使用前要檢查是否漏水；溶解不能在容量瓶中進(jìn)行；溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進(jìn)行引流。（2）欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將

4、其溶解，待 溶解后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 欲配制1 mol/L的鹽酸溶液250mL，該如何配置?（3）操作步驟： 、 (或 ) 、 (或 ) 、 、 。 【精講點(diǎn)撥】誤差分析 根據(jù) C = n / V分析（以配制某濃度NaOH溶液為例）引起誤差的操作nVC稱取時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒

5、未冷卻至室溫而注入定容定容時加水過量用吸管吸出 仰視 俯視 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線； 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線。【課堂知識梳理】本節(jié)從知識上學(xué)到了什么？ 本節(jié)從方法上學(xué)到了什么?波峰中學(xué)高中化學(xué)必修能力限時練B (課后) 1在容量瓶上不作標(biāo)記的是 （ ）A刻度線 B.容量規(guī)格 C溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度2實(shí)驗中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g3用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 molL-1的N

6、aCl溶液0.5L，需要用的儀器是（ ）坩堝 分液漏斗 容量瓶 燒杯 膠頭滴管 燒瓶 玻璃棒 托盤天平 藥匙A B C D4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會造成溶液濃度偏高的是（ ）A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶C定容時，眼睛俯視刻度線D定容時，眼睛仰視刻度線5lmolL-1硫酸溶液的含義是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D1L硫酸溶液中含有1molH2SO46配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是 （ ）A. 9.8g B. 14.2g C

7、. 16g D. 32.2g7下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液8在400 mL2 molL-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 。此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 【綜合拓展】1(對應(yīng)考點(diǎn)一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B. mo

8、lL1C. molL1 D. molL12(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線3(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列操作中對實(shí)驗結(jié)果沒有影響的是()A在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B在轉(zhuǎn)移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進(jìn)行操作C向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下12 cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，

9、趕緊用滴管將多余的溶液吸出4(實(shí)驗題)要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，實(shí)驗操作步驟有：在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O)，將它放在燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為_g。(2)上述操作步驟的正確順序為_。(3)若配制時遺漏步驟，會使所配溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_；若操作步驟時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是_?！緦W(xué)后反思】 解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2 molL