1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第二課時）一、課標(biāo)要求(會考) 理解阿伏加德羅定律及其推論二、研讀目標(biāo)1、弄清物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、氣體摩爾體積、粒子數(shù)等物理量的符號及單位。2、熟背已經(jīng)學(xué)過的幾個計算公式。3、理解阿伏加德羅定律及其推論。三、研讀要求 1、根據(jù)研讀目標(biāo)，復(fù)習(xí)回顧教材P7-P12頁。 2、關(guān)上課本，獨(dú)立完成老師發(fā)的導(dǎo)讀案，對于不會做的個別地方打上問號，可以不做。四、導(dǎo)讀設(shè)計（一）文本結(jié)構(gòu)（二）導(dǎo)讀設(shè)計1、知識回顧：物質(zhì)的量：符號 ，單位 。阿伏加德羅常數(shù)：符號 ，單位 。粒子數(shù)：符號 ，單位 。摩爾質(zhì)量：符號 ，單位 。質(zhì)量：符號 ，單位 。氣體體積：符號 ，單位 。氣體摩爾體積的符號 ，單

2、位 。2、與物質(zhì)的量又關(guān)的所有計算公式，請默寫： 3、理解阿伏加德羅定律及其推論、概念引入：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：2molH2的體積V(H2)= ，4molO2的體積V(O2)= ， V(H2):V(O2)= 。同溫、同壓條件下兩氣體的體積之比等于 。總結(jié)公式為： 。、理解阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。、靈活應(yīng)用：同溫同壓條件下，體積可變的A、B兩個密閉的容器，A中充入2molN2，B中充入2molN2和CO的混合氣體，剛A、B兩容器的體積 （填：相同或不同，以下要求一樣）、分子總數(shù) ，原子總數(shù) ，總質(zhì)量 ，氣體的密度 。、理解阿伏加德羅定律推

3、論、同一溫度下，將1molH2和2molH2分別充入到A、B兩個體積相同的密閉容器中，兩容器的中的壓強(qiáng)是否相等？猜想：P1/ P2= .結(jié)論：同溫同體積條件下：兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于 。數(shù)學(xué)表達(dá)式： 、將2molCO和1molO2同時充入到一密閉的容器中壓強(qiáng)為P1，在一定條件下完全反應(yīng)后溫度冷卻到與反應(yīng)前同溫，此時的壓強(qiáng)為P2，則P1/ P2= .、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求出H2、O2密度（只要求列出計算式） ，求H2與O2的密度之比 。結(jié)論：同溫同壓條件下：兩氣體的密度之比等于 ，公式 。、某氣體X2，相同條件下相對H2的密度為16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。五、質(zhì)疑問難六、考題鏈接 1、兩個體積相同的密閉容器，一個盛有氯化HCl氣體，一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A、分子數(shù) B、質(zhì)量 C、原子數(shù) D、密度2、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2，三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）A、p(N2) p(H2)p