1、原子結構教學目標1. 知識技能目標:(1) 掌握原子的構成,會用X表示原子的組成; (2) 掌握構成原子的粒子間的關系。2. 過程方法目標: (1)會根據(jù)原子陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系進行有關的計算。 (2)培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識進行運用的能力。3. 情感態(tài)度目標: (1)通過原子中不同電性粒子間的關系,認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。(2)使學生初步意識到物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。教學重點構成原子的粒子間的關系教學難點1.原子的構成2.原子組成的表示方法教學方法 啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述教學用具 投影儀

2、、電腦教學過程 引言通過前面堿金屬及鹵族元素等知識的學習，我們知道物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，而要了解物質(zhì)的結構,就必須弄清原子的結構,今天我們就來研究原子的問題。板書第一節(jié) 原子結構展示原子結構模型的演變史。激發(fā)學生的求知欲望。師關于原子結構，我們在初中就已熟悉。請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子？生構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。師很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。板書一、原子結構原子核 質(zhì)子中子原子 核外電子問質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣呢?生1個質(zhì)子帶1個單位正電荷, 中子不顯電性,1個

3、電子帶1個單位負電荷。問原子很小,但原子核又比原子小的多,有誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大??？生如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。師確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾百萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。師下面，我們通過下表來認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì)。投影展示表51表51 構成原子的粒子及其性質(zhì)構成

4、原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008師通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。投影展示表52學生觀察得出結論: 結論 從表52可知不同種類的原子,質(zhì)子數(shù).電子數(shù)不同 不是所有的原子都有中子從原子的結構我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關系：板書核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。師下面我們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看

5、出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關系：板書質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)師這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。師表示原子組成的一種方法:原子X的意義, 元素符號X周圍 a b c

6、d e各代表什么？生a代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；c代表離子所帶電荷數(shù)；d代表化合價；e代表原子個數(shù)練習下列原子所表示的意義:思考：“O ”各數(shù)字所表示的含義？ 師請大家做如下練習投影練習微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H11Na+2312S2-3218172017答案見投影原子X原子核質(zhì)子 Z個中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個師由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：板書 思考1：假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰

7、離子；離子指的是帶電的原子或原子團思考2：離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？生離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)。 師回答得很好。也即：講解并板書離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)師這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。請大家口答下列問題投影1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。2.當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶電荷。答案1.陽 正 2. 負師根據(jù)以上結論，請大家做如下練習。投影練習填寫表中空白。粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2AXn+XAYmyNHOH學生

8、活動，教師巡視，并指正錯誤答案16 18 X-n Y-m 11 10 9 10小結本節(jié)課我們重點學到了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結論。參考練習1.已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是 。2.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則 a 與下列式子有相等關系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn3.某元素的陽離子Rn，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn4.某微粒 用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）（A）所含質(zhì)子數(shù)An （B）所含中子