1、,水的電離和溶液的酸堿性,第八章水溶液中的離子平衡,根據Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH),常溫下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13 molL1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D,A,溶液的酸堿性 下列溶液肯定是呈酸性的是( ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈無色的溶液 C.c(OH-)c(H+)的溶液 D.pH7的溶液,C,（09全國卷10

2、）現有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 A. B. C. D. ,C,(09重慶卷10) 物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,溶液pH的計算,1、pH= -lgc(H+)， 2、pH計算的幾種情況： (1)兩種強酸溶液混合時，先求c(H+)，再求pH (2)兩種強堿溶液混合時，先求c(OH-)，再通

3、過Kw求c(H+)，最后求pH,(3)強酸與強堿溶液混合：H+OH-=H2O 酸過量:,堿過量:,5,4,9,10,約為7,約為7,(4)強酸強堿溶液稀釋后的pH pH=a的強酸稀釋10n倍后，pH=a+n； pH=b的強堿稀釋10n倍后，pH=b-n； pH=a的弱酸稀釋10n倍后，apHa+n； pH=b的弱堿稀釋10n倍后，b-npHb。 注意：強酸或強堿溶液無限稀釋時，其pH只是接近7。,（08全國卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50mo

4、lL1,C,(07全國卷1)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等何種混合 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等體積混合,C,酸堿中和滴定 1、原理：n(酸) = n(堿) C(酸)V（酸）= C(堿)V（堿） 2、關鍵： 準確測定酸和堿的體積； 準確判斷中和反應是否恰好完成,2、滴定 (1)儀器： 滴定管 酸式(不能盛放堿性溶液)， 堿式(不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液)； 錐形瓶； 其他：鐵架臺、滴定管夾、燒杯 (2)試劑

5、：標準溶液、待測液； 指示劑(加23滴),(3)操作： 準備：查漏、洗滌、潤洗、注液、調液面、讀數 滴定：取待測液、加指示劑、滴定、判終點、讀數 計算：平行23次，取平均值求出結果,（4）指示劑的選擇與變色情況,因為紫色石蕊變色不明顯,不便于觀察,故一般不使用其作為指示劑.,無色 粉紅色 紅色,3.1 4.4,5 8,8.2 10,酸色 變色 堿色,紅色 橙色 黃色,紅色 紫色 藍色,3.中和滴定的誤差來源與誤差分析,中和滴定實驗的誤差分析：,討論中和滴定誤差時,一切誤差都要歸結到對V標的大小影響上來分析： 即導致V標偏大的操作,則測量結果偏高;反之,導致V標偏小的操作,則測量結果偏低,誤差分

6、析,儀器洗滌 氣泡處理 滴定操作 讀數 指示劑 其他,試分析下列中和滴定操作引起的誤差: A.偏高 B.偏低 C.不影響,1.洗滌儀器影響 (1)用蒸餾水洗滌滴定管后未用標準液潤洗.( ) (2)用蒸餾水洗滌盛待測液的滴定管后未用待測液潤洗.( ) (3)用待測液潤洗錐形瓶( ) (4)用蒸餾水洗滌錐形瓶時瓶內殘留有部分蒸餾水( ),A,B,A,C,2.儀器操作影響,(1)滴定時滴定管活塞漏出標準液( ) (3)滴定過程中搖蕩錐形瓶時不小心將液體搖出瓶外( ) (4)滴定前滴定管液面略低于0刻度,記下其讀數( ),A,B,C,3.氣泡影響,(1)滴定前盛標準液的滴定管有氣泡,滴定終點時氣泡消失

7、( ) (2)量標準液的滴定管在滴定終點出現氣泡( ) (3)量待測液的滴定管開始時有氣泡,后來氣泡消失( ) (4)量待測液的滴定管開始時無氣泡,后來出現氣泡( ),A,B,B,A,4.指示劑影響,(1)標準鹽酸滴定NaOH溶液,選用酚酞作指示劑,終點時溶液紅色消失后又變紅色( ) (2)滴定終止時，當指示劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未能恢復到滴定前的顏色（ ）,B,A,5.讀數視角方面,(1)讀標準液體積時,滴定前仰視,滴定后俯視( ) (2)讀標準液體積時,滴定前平視,滴定后仰視( ) (3)用滴定管量待測液體積,調零時讀數仰視,最后讀數平視( ) (4)讀待測液體積時前俯視后仰視( ),B,A,A,B,（08全國卷）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑,D,（08全國卷）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000mol