1、第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第三節(jié) 沉淀溶解平衡（第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況，沉淀溶解平衡的建立。2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念及影響因素。【學(xué)習(xí)重點、難點】 難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的建立，運用溶度積KSP簡單計算溶液中相關(guān)離子的濃度?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、沉淀溶解平衡與溶度積1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有大有小，但絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。在20 時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：則下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是 ，屬于微溶物質(zhì)的是 ，屬于難溶物質(zhì)的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、Ca

2、SO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22（聯(lián)想質(zhì)疑）CaCO3、FeS、Mg(OH)2等物質(zhì)是鹽或堿，因而屬于電解質(zhì)。只是它們在水中難以溶解，所以稱為 。固體物質(zhì)的溶解是可逆過程，固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解 v沉淀固體溶解 v溶解 v沉淀溶解平衡 v溶解 v沉淀析出晶體。在一定溫度下，當(dāng) 時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征： 動態(tài)平衡 .達(dá)到平衡時，溶液中離子的 。當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將 ，達(dá)到新的平衡。難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI

3、2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4 KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_ _ 有關(guān)，與_ _ 無關(guān)。溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的 。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的溶解與生成 溶度積常數(shù)與溶解平衡狀態(tài)的判斷：溶度積常數(shù)Ksp與濃度商Q的關(guān)系：當(dāng)Q=Ksp時 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； QKsp 反應(yīng) 向進行,直到平衡狀態(tài)； QKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SO DBa2SOKsp，Ba2AgBrAgIB在AgCl飽和液中加入足量濃Na

4、Br溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出5.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇6.Mg(OH)2的溶度積是1.210-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.27. 下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液的洗滌油污能力強；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。A B C D8. 25時，現(xiàn)向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是A 25時，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體