1、第3章 第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時）【學習目標】1扎實掌握碳的單質、氧化物、鹽的性質，能夠用性質分析生產生活中與之相關的實際問題。2獨立思考，小組合作，實驗模擬“溶洞”的形成，學會應用各類物質之間的反應關系構建“碳三角”.3激情投入，體會含碳物質在人類生產、生活中的應用。 【使用說明與學法指導】1. 請同學們認真閱讀課本65-69頁，勾劃重要知識，了解含碳物質在自然界中的轉化，規(guī)范完成預習案，記熟基礎知識。2結合“ 活動探究”欄目，明確溶洞的模擬實驗內容，大膽預測實驗現(xiàn)象，初步得出實驗結論。3C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有

2、的訓練題目C層不做。預習案1. 回顧初中知識，碳、CO、CO2分別有哪些化學性質？用化學方程式分別表示出來。2、碳在自然界中的轉化閱讀課本P65-P66，用物質化學式（或名稱）表示出自然界中碳及其化合物間的轉化。 【我的疑問】對課本預習內容，你還有什么疑問？【預習自測】1. 大氣中，二氧化碳含量的增加會引起“溫室效應”，自然界消耗二氧化碳的反應主要是（ ）ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2光葉綠體 C6CO2+6H2O 6O2+C6H12O6(葡萄糖)DCO2+C 2CO探究案探究點一：自然界中碳及其化合物間的轉化(育人立意：通過實驗，提

3、高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力)【方法導引】根據(jù)所學知識：NaHCO3 與Na2CO3的相互轉化， 閱讀課本P66-67活動探究，討論設計和實施簡單的實驗，模擬“溶洞”的形成?！緦嶒炋骄俊楷F(xiàn)用以下試劑：石灰水 導管 酒精燈 火柴 試管夾設計模擬“溶洞”形成的實驗方案，并預測實驗現(xiàn)象，分析實驗原理實驗內容實驗現(xiàn)象有關的化學方程式（或離子方程式）【拓展應用】1. 自來水往往含有碳酸氫鈣，因此水壺、熱水管道內壁常常積有水垢，由此推斷水垢的成分中一定含有哪種物質？它是怎樣形成的？如何除去水垢？寫出相關反應的化學方程式 _2. 試用化學原理解釋“滴水穿石”的自然現(xiàn)象?！舅伎伎偨Y】完成右圖中CO2

4、、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的相互轉化探究點二：生產生活中碳及其化合物間的轉化1. 請結合P65交流 研討 ，探究下列兩個過程中是怎樣體現(xiàn)和利用碳及其化合物之間轉化的？在木炭燃燒高爐煉鐵2. 你知道在生產和生活中還有哪些碳及其化合間轉化的實例？CO2COC碳“三角” 【小結】在箭號上填上相應的物質化學式實現(xiàn)碳及其化合物間的轉化并 分別用一個化學方程式表述上述轉化過程，用氧化還原反應的原理分析出還原劑?！具w移應用】除雜問題（1）若CO2混有CO，除去的方法是_ ；實際是 （2）若CO混有CO2，除去的方法是 _ 實際是 （3）若CO2混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_；【針對訓練】用墨書寫的字

5、畫可以久不變色，說明碳單質在常溫下性質_；工業(yè)上利用高溫下焦炭與水蒸氣的反應：C + H2OCO + H2來制取水煤氣，說明碳單質在較高溫度下能奪取某些氧化物里的_發(fā)生氧化還原反應，碳單質具有_性，在工業(yè)上可用做 劑。【化學與生活】 生活中多樣的碳 聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。溶有碳酸氫鈣的水，當從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r，由于水分蒸發(fā)或壓強減少，以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣的沉淀。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。如果溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂上滴落，隨著水分和二氧化碳的揮發(fā)，則析出的碳酸鈣就會積聚成鐘乳石、

6、石幔、石花。洞頂?shù)溺娙槭c地面的石筍連接起來了，就會形成奇特的石柱。 在自然界，溶有二氧化碳的雨水，會使石灰石構成的巖層部分溶解，使碳酸鈣轉變成可溶性的碳酸氫鈣。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 當受熱或壓強突然減小時溶解的碳酸氫鈣會分解重新變成碳酸鈣沉淀Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O大自然經過長期和多次的重復上述反應。從而形成各種奇特壯觀的溶洞，如桂林的七星巖、蘆笛巖、肇慶的七星巖，宜春的竹山洞等。在溶洞里，有千姿百態(tài)的鐘乳和石筍，它們是由碳酸氫鈣分解后又沉積出來的碳酸鈣形成的。 第3章 第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時）答案預習案1.C的性質：O2足量 C+O2C

7、O2 O2不足2C+O2(不足) 2CO CO的性質：2CO+O22CO2CO2的性質：酸性氧化物通性；CO2+C2CO【預習自測】C探究案探究點一：自然界中碳及其化合物間的轉化實驗內容實驗現(xiàn)象有關的化學方程式和離子方程式取適量澄清石灰水于試管中，向其中通入少量CO2澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2OCa2+2OH-CO2= CaCO3+ H2O向所得CaCO3懸濁液中通入足量的CO2CaCO3懸濁液變澄清CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+ CO2= Ca2+2HCO3-將所得澄清溶液用酒精燈加熱澄清溶液變渾濁Ca(HCO3

8、)2CaCO3+ H2O+ CO2Ca2+2HCO3-CaCO3+ H2O+ CO2【拓展應用】1.（1）CaCO3 它是由水中的Ca(HCO3)2 受熱分解形成的 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O+ CO2（2）加入過量的食醋，浸泡，清洗（原理是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O(CH3COO)2Ca溶于水）2. CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2【思考總結】Na2CO3CO2：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3NaHCO3：Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO3CO2Na2CO3：CO2+2N

9、aOH=Na2CO3+H2O； CO2NaHCO3：CO2+NaOH= NaHCO3NaHCO3CO2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3Na2CO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC+O2(足量) CO2 氧化劑O2 還原劑C 2C+O2(不足) 2CO 氧化劑O2 還原劑C C+ CO2 2CO 氧化劑CO2 還原劑C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化劑Fe2O3 還原劑C探究點二：生產生活中碳及其化合物間的轉化1. 在木炭燃燒：C+O2(足量) CO2；2C+O2(不足) 2COC、高溫O2Fe2O3、CuO（點燃或高溫）O2（足量）、點燃O2（不足）、點燃或CO2、高溫CO2COCFe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2(足量) CO2 氧化劑O2 還原劑C 2C+O2(不足) 2CO 氧化劑O2 還原劑C C+ CO2 2CO 氧化劑CO2 還原劑C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化劑Fe2O3 還原劑C【