1、課題探究鐵及其化合物的氧化性還原性教材分析 本節(jié)課選自魯科版化學(xué)必修I第二章元素與物質(zhì)世界中的第三節(jié)氧化劑和還原劑，本節(jié)課是這一節(jié)的第三課時(shí)。這節(jié)課內(nèi)容的設(shè)計(jì)意圖非常明顯，就是要讓學(xué)生達(dá)到學(xué)以致用的目的，讓學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的活動(dòng)方案，探究鐵及其化合物的性質(zhì)。在探究的過(guò)程中，注重發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力。該案例從介紹自然界中常見(jiàn)的含鐵元素的物質(zhì)，并根據(jù)鐵元素的化合價(jià)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)導(dǎo)入，預(yù)測(cè)含有不同價(jià)態(tài)鐵元素的各種物質(zhì)哪些具有氧化性或還原性或即具有氧化性又具有還原性。然后提出問(wèn)題，怎么驗(yàn)證推測(cè)是否正確，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案來(lái)驗(yàn)

2、證推測(cè)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、整理，確定含有不同價(jià)態(tài)鐵元素物質(zhì)具有的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。最后根據(jù)結(jié)論解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性的過(guò)程和方法；（2）掌握常見(jiàn)的含有鐵元素的物質(zhì)及其具有的主要性質(zhì)。過(guò)程與方法通過(guò)鐵元素不同價(jià)態(tài)的分析預(yù)測(cè)不同價(jià)態(tài)鐵的氧化性和還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出初步結(jié)論知識(shí)總結(jié)、拓展，得出一般規(guī)律的科學(xué)探究方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。(2)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)；培養(yǎng)他們歸納、綜合

3、的能力。教學(xué)重點(diǎn)金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)預(yù)測(cè)金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。教學(xué)方法講練結(jié)合，小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)流程圖學(xué)生自主學(xué)習(xí)形成對(duì)鐵及其化合物的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)總結(jié)提升、遷移應(yīng)用完成對(duì)知識(shí)點(diǎn)認(rèn)識(shí)的升華通過(guò)合作對(duì)鐵及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和認(rèn)識(shí)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入新課得了缺鐵性貧血需要補(bǔ)鐵單質(zhì)嗎？鐵元素在人體中發(fā)生了怎樣的變化？舉例：鐵生銹是因?yàn)榘l(fā)生了什么反應(yīng)？你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些？【多媒體展示】這節(jié)課我們就來(lái)研究一下鐵及其化合物的氧化性和還原性。【投影】三探究鐵及其化合物的氧化性

4、和還原性的氧化性和還原性觀看并思考回答問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情景視頻展示展示目標(biāo)多媒體展示教學(xué)目標(biāo)觀察、思考明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)自主學(xué)習(xí)展示硫酸亞鐵、氯化鐵（注意對(duì)比樣品的顏色）、鐵礦石等圖片，這些含鐵元素的物質(zhì)還可以怎樣分類(lèi)？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)角度分析）閱讀教材P53P54,完成學(xué)案中“自主學(xué)習(xí)”中1.鐵及其化合物的分類(lèi)；2.鐵的氧化物性質(zhì)比較；3.鐵的氫氧化物性質(zhì)比較。學(xué)生舉例分析歸納：按化合價(jià)分類(lèi)，對(duì)鐵的化合物進(jìn)一步熟悉引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)整理知識(shí)點(diǎn)、查找資料獲取知識(shí)的能力合作探究一探究問(wèn)題在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。步驟1、提出假設(shè)2、設(shè)計(jì)

5、實(shí)驗(yàn)方案3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程4、探究結(jié)果問(wèn)題1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？【展示藥品】強(qiáng)調(diào)各個(gè)物質(zhì)的顏色2、FeCl3如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與KSCN溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？【演示實(shí)驗(yàn)】3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？通過(guò)探討，師生得出結(jié)論：驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；驗(yàn)證物質(zhì)有還原性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。師生討論方案：對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)。驗(yàn)證金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟?！炯僭O(shè)：】把預(yù)測(cè)結(jié)果填寫(xiě)在學(xué)案上?！居^看】把鐵離子的檢驗(yàn)填寫(xiě)在學(xué)案上?！驹O(shè)計(jì)方案】：1、金屬鐵還原性鐵+硫酸、+硝酸、

6、+氯氣2、氯化亞鐵氧化性氯化亞鐵+Zn氯化亞鐵還原性氯化亞鐵+硝酸、+氯水3、氯化鐵氧化性氯化鐵+Cu、Fe、KI1.提出探究的主題和實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、使學(xué)生明確探究的步驟。3.使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法，為驗(yàn)證鐵及其化合物的性質(zhì)做準(zhǔn)備。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，探究能力。投影探究鐵及其化合物的氧化性和還原性.預(yù)期轉(zhuǎn)化所選試劑預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)Fe 0 Fe2+Fe 0 Fe3+Fe2+ Fe 0Fe3+ Fe0Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe2+小組實(shí)驗(yàn)注意指導(dǎo)，組織學(xué)生進(jìn)行交流、討論。根據(jù)單元組6個(gè)人一個(gè)小組選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄、交流。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和合作精神實(shí)驗(yàn)結(jié)果1、小結(jié)

7、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)。2、寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式，指出氧化劑和還原劑各是什么物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬鐵具有還原性，氯化鐵具有氧化性，氯化亞鐵既有氧化性又有還原性。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可以用下面的圖示來(lái)表示:。（多媒體展示）交流、討論，回答問(wèn)題。對(duì)三者的氧化性、還原性有了更深刻的認(rèn)識(shí)。合作探究二【過(guò)渡】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)討論完成Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)。討論完成學(xué)案上的“合作探究二”對(duì)Fe2+ 、Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行靈活運(yùn)用小結(jié)用圖示的方法，總結(jié)鐵的“三角關(guān)系”（多媒體展示）整理總結(jié)鐵的三角關(guān)系對(duì)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系更熟練遷移應(yīng)用【多媒體展示】1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔

8、制印刷線路板？2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？思考回答鞏固金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的三者轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)堂檢測(cè)要求學(xué)生在8分鐘時(shí)間完成學(xué)案中的達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)，有能力的同學(xué)完成能力提升。八分鐘后教師用多媒體展示“達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)”的答案。根據(jù)學(xué)生互評(píng)的結(jié)果對(duì)各組學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。認(rèn)真思考，獨(dú)立完成對(duì)照答案同桌互評(píng)檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。作業(yè)布置1.把鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系整理到作業(yè)本上。2.完成自主學(xué)習(xí)叢書(shū)P49521. 下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是( ) A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 （ ）A. 鐵能被磁鐵

9、吸引，但純鐵易銹蝕 B. 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素C. 鐵能在空氣中劇烈燃燒 D. 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。3為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ）A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液 C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液5、下列離子方程式中，正確的是 （ ）A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶

10、液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)36. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入 ，反應(yīng)的離子方程式為 ?！灸芰μ嵘?. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)8. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)

11、的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:19、將鐵片加到1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中，當(dāng)Fe2和Fe3的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量 ( )A2.8 g B5.6 g C11.2 g D1.4 g參考答案：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)：1.D 2.B 3.C 4.AB 5.D 6. 足量鐵粉， 2Fe3+Fe=3Fe2+氯水 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+ Cl-足量鐵粉 Fe+Cu2+= Fe2+ Cu 能力提升： 7.B 8.A 9.B課后反思：這節(jié)課是一節(jié)比較典型的活動(dòng)探究課，課堂氣氛活躍，大量的學(xué)生活動(dòng)使學(xué)生真正成為課堂的中心，也使教材設(shè)計(jì)的意圖得到的很好的發(fā)揮。學(xué)生能在教師的引導(dǎo)下積極思考，踴躍回答，很好的融入課堂，一定程度上達(dá)到了預(yù)期的目的。但是由于學(xué)生對(duì)這樣的活動(dòng)探究課接觸的不多，所以沒(méi)有能夠做到很好的預(yù)習(xí)，自主學(xué)習(xí)的