1、化學(xué)平衡圖像 C%T107 Pa105 Pa五、百分含量(轉(zhuǎn)化率)壓強(qiáng) 溫度圖像 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)C%P400C500C1、正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱、吸熱) 2、正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱、吸熱) m+n p +q ( = = V(逆)B、A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快 C、npD、m+np平均摩爾質(zhì)量溫度2、可逆反應(yīng)2A+B2C（g）(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是 AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一 定是氣體 DA和B不可能都是氣體總結(jié):1、化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看 ：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義

2、。二看 ：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看 ：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要 。2原則 (1)“ ”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (2)“ ”原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。練習(xí)4:10、合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g) H=-92.4kJmol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖,下列說(shuō)法正確的是A.t1時(shí)升高了溫度 B.t2時(shí)使用了催化劑C.t3時(shí)降低了溫度

3、 D.t4時(shí)減小了壓強(qiáng)11、向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c（B）未畫出。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)CB的起始物質(zhì)的量為1.0molD在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+2c/32.4 和 b+c