1、安徽省蚌埠市五河縣高級(jí)中學(xué)2014高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）魯科版選修4-4目標(biāo)：1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá) 2.理解化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義4.化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的熟練運(yùn)算難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)課時(shí)：4課時(shí)本課時(shí)：第1課時(shí)一、知識(shí)鏈接你可以做好的!1. 叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2. 叫化學(xué)平衡常數(shù)，用字母 表示。對(duì)于方程式aA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，在 一定時(shí)，K為常數(shù)。認(rèn)真預(yù)習(xí)并完成如下幾點(diǎn)：（1） 由P42上表格數(shù)據(jù)計(jì)算可得：對(duì)于給定化學(xué)方程式的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)僅是 的函數(shù)。

2、（2） 閱讀P43頁(yè)交流研討：由于化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的 次方，單位也發(fā)生相應(yīng)的變化。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為 化學(xué)平衡常數(shù)的單位與 相對(duì)應(yīng)！（3） 對(duì)于純固體和純液體而言，其濃度為 ，不在表達(dá)式中列出。3判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的工具濃度商Q對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD的 ， 稱為濃度商Q。方法：與K比較！二 典型例題【例1】2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+1/2O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K為（ ）A B.K2 C. D.解析：因?yàn)?/p>

3、本題給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的2倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2次方，因此C選項(xiàng)是正確的。注意;化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫密切相關(guān)！三過(guò)關(guān)練習(xí)【A級(jí)】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g),在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO3中 D.存在于O2、SO2和SO3中【B級(jí)】對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ）AK= B. K= C. K= D. K=

4、 【B級(jí)】在某溫度下，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC (g)+ dD (g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B. K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D. K隨溫度的改變而改變【C級(jí)】1000K時(shí)反應(yīng)C（s）+2H2(g) CH4(g)的K=8.28107mol-1L,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7molL-1,CH40.2 molL-1時(shí)，上述反應(yīng) （ ）A正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng) C.達(dá)到平衡 D.不一定【B級(jí)】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）A 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解N2和H2C 電解水生成H2和O2,氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2OD SO2溶于水和H