1、宿遷市20182019學(xué)年第二學(xué)期期末測(cè)試試卷高二化學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 第卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是 A將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求2下列說法正確的是A冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽(yáng)極，碳作陰極B硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，將

2、氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D氯堿工業(yè)中，采用陽(yáng)離子交換膜防止OH與陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)3298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A形成6 mol NH鍵，吸收600 kJ能量Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C該反應(yīng)的H92 kJmol-1D加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3 B鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e= Fe3C向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：AgI= AgID鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO42e = PbSO425下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A用鋅

3、粉代替鋅粒 B加少量醋酸鈉固體C加少量CuSO4固體 D改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)6下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑BNa2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑CHF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑DFeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑7用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D丁裝置：除去Cl2中混有的HCl8煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)硫，原理如下： 2CO

4、(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H18.0 kJmol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H4下列說法不正確的是A升高溫度，能提高煙氣中SO2的去除率 BS(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1CH2O(l) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4D反應(yīng)、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫9常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NOB

5、0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO、CH3COOD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl10大功率AlH2O2動(dòng)力電池（如圖），下列說法不正確的是AH2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B碳電極附近溶液的pH增大 C溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)D負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給

6、2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。11下列敘述中正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023C工業(yè)制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則H0D稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為57.3 kJmol-112根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平

7、衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H的能力比CH3COOH的強(qiáng)13下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B圖可表示25時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線C圖表示水溶液中c(H)與c

8、(OH)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：； 水的離子積：KW(d)KW(b) D圖表示合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系1425 時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL-1Na2S溶液中：c(OH)c(H2S)c(HS)c(H)B0.1 molL-1CH3COONH4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)15

9、一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A在0t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)0.088/t1 molL1min1B其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.0070 molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090

10、mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%第卷 非選擇題(共80分)16(14分) 用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下： 已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任舉一條） （2）調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出“氧化”步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（3）“濾渣2”的成分是 。（4）流程中“”涉及的操作有 、洗滌、 。（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（6）已知KspFe(OH)32.610-39。 25時(shí)，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+ 殘留濃度為2.61

11、0-6molL-1，則pH應(yīng)調(diào)至 。17(14分) 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.710-51.710-5K14.310-7K25.610-11K11.310-2K26.310-8請(qǐng)回答下列問題：（1）H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2 。（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的 物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)?。（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

12、（4） 25時(shí)，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)， 下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是 。A BC D（5）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （填寫序號(hào)）。 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱 25時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7 CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。 a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是 。 a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別

13、吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25時(shí)），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO) c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“”、“”或“”)18(12分) 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值，步驟如下： 稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液10.02mL。 重復(fù)步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。 已知：H2C2O4 MnO4- H+ CO2 Mn2+H2O （方程式未配平）（1）步驟配制

14、草酸溶液時(shí)，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和 ;（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;（3）其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是 ; A滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗 B錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤(rùn)洗 C開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失 D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值 。 (寫出計(jì)算過程)19(12分) 直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣 中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:1

15、9:91pH8.27.26.2（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯 性，試解釋原因 。（2）pH8.2的吸收液中由水電離出的c(OH) 0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)（填“”、“”或“”）。（3）將pH8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是 。（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m n(填“”、“”或“”)。（5）25時(shí)，當(dāng)吸收液為中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (選填字母)。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(SO)c(

16、HSO)c(OH)20(14分) 800時(shí)，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800時(shí)，該反應(yīng)平衡時(shí)的NO的物質(zhì)的量濃度為 ；升高溫度，NO的平衡 濃度為0.03molL-1，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2) 。（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d容器內(nèi)氣體

17、密度保持不變（4） 平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率增大的是 。a適當(dāng)升高溫度 b適當(dāng)降低溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑（5）800時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K ，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1 O2和2.00 molL-1 NO2，則此時(shí)v正 v逆 (填“”、“”或“”)。21(14分) 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g

18、)S2(g) H169.8 kJmol1（1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為

19、 。 圖1 圖2（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e= S (n-1)S + S2= Sn2寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。 高二化學(xué)試卷 參考答案題號(hào)12345678910答案CDCDBBACAD題號(hào)1112131415答案CACBCBD16.(14分) 每空2分（1）適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度（答案合理均給分）（2）（3）Ni、Zn （4）過濾 , 干燥（5）取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。（6）317. （14分）每空2分（1）（2）c(CH3COONa)c(Na2S