1、一、化學(xué)方程式 1.定義：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2.書寫原則：必須以_為依據(jù)；遵循_。,化學(xué)式,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,二、初中化學(xué)常見的反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng)：由_以上物質(zhì)生成_物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 2.分解反應(yīng)：由_物質(zhì)生成_以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。,兩種或兩種,一種,一種,兩種或兩種,3.置換反應(yīng)：一種_和一種_生成另一種_和另一種_的化學(xué)反應(yīng)。 4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種_互相_成分，生成另外兩種_的化學(xué)反應(yīng)。,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,化合物,交換,化合物,5.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 6.還原反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。,氧氣,物質(zhì)失氧,考點 1 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 例1

2、 （2015青島）常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,該反應(yīng)屬于( ) A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng),解析：由題目中所給化學(xué)方程式可知，碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。故選C。 答案：C,考點 2 化學(xué)方程式的相關(guān)計算 有關(guān)化學(xué)方程式的計算的基本形式：根據(jù)化學(xué)方程 式，由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反 應(yīng)物）的質(zhì)量的計算；含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算。根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵 是正確書寫化學(xué)方程式

3、。無論已知條件如何，只要是物 質(zhì)之間通過化學(xué)反應(yīng)發(fā)生量的變化，都要先分析在給定 的條件下，物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。,例2 （2015濟(jì)南）燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156 g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是( ) A.16.6 B.6.1 C.12.2 D.9.1,解析：根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點分析，MgO和MgCO3分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同。 由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重 40 95 40 MgCO3+2HC

4、l=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重 84 95 44 40 可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。,解：設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重 40 95 40 x 156 g-150 g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。 由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D。 答案：D,例3 （2013濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示： （1）在四個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是_（填序號）。,（2）檢驗燒堿溶液中含有Na2CO3的具體方法是_ _。 （3）在室溫下，將53 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的N

5、a2CO3溶液與3 000 g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)。則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1 g）,解析：本題以工業(yè)上由純堿和石灰石為原料制備燒堿的主要流程為主線，考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型、 的檢驗、溶液和化學(xué)方程式的有關(guān)計算等知識點，取材別致、立意獨特、難度適中。 答案：（1） （2）取少量該燒堿溶液于一試管中，再加入足量的稀鹽酸或稀硫酸。若產(chǎn)生氣泡，則有Na2CO3；若無明顯現(xiàn)象，則沒有Na2CO3 (3)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 53 g10=5.3 g。,解：設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106

6、100 5.3 g x 所得NaOH溶液的質(zhì)量為： 53 g+3 000 g-5 g=3 048.0 g。 答：所得NaOH溶液的質(zhì)量為3 048.0 g。,例4 在一燒杯中盛有一定 質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入 足量的稀硫酸，至恰好完全 反應(yīng)，在一定溫度下得到 30 g MgSO4的不飽和溶液。 向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：,(1)寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： _。 (2)當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_、_(寫化學(xué)式)。 (3)當(dāng)?shù)稳?0的NaO

7、H溶液40 g時(即圖中A點)，恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.1 g)。,解析：本題以圖像的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算，難度偏 大；考查學(xué)生獲取信息、分析數(shù)據(jù)，理解、再現(xiàn)一個真實化學(xué)反應(yīng)過 程，綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題的能力。一定質(zhì)量的金屬鎂 與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中Mg在溶解的同時，還會產(chǎn)生氣泡。所得 不飽和溶液中溶質(zhì)只有MgSO4。向該溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4，產(chǎn)生白色沉淀。在A點時，NaOH和MgSO4溶液恰好完全反應(yīng)，欲求不飽和溶液的質(zhì)量，應(yīng)該為“MgSO4溶

8、液質(zhì)量+NaOH溶液質(zhì)量-沉淀質(zhì)量”；當(dāng)?shù)渭又罛點時，NaOH過量。,答案：(1)固體逐漸溶解（或有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生） (2)Na2SO4 NaOH (3)解：設(shè)Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為x。 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 40 g10 x,所得不飽和溶液的質(zhì)量為： 30 g+40 g-2.9 g=67.1 g。 答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為67.1 g。,1.（2015歷下2模）氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。一定條件下，合成氨反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為311 C該反應(yīng)中分子總數(shù)

9、減少，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也減少 D該反應(yīng)中氫元素化合價升高了，氮元素化合價降低了,2.（2014濱州）下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是（ ） A.2CO+O2 2CO2 化合反應(yīng) B.2HI+Cl2=2HCl+I2 置換反應(yīng) C.2H2O 2H2+O2 分解反應(yīng) D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O 復(fù)分解反應(yīng),3.（2015歷城1模）某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應(yīng)示意圖中共有三種元素 B該反應(yīng)類型不屬于置換反應(yīng) C該反應(yīng)前后分子種類保持不變 D反應(yīng)中甲、乙物質(zhì)質(zhì)量比為1671,4.（2015泰安）醫(yī)療上，用小蘇打

10、治療胃酸過多的原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),5.（2015黃石）下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實例正確的是（ ）,6（2014高新2模）某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，則下列說法中，合理的是（ ） A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B生成物的化學(xué)式是N2和NH3 C甲乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13 D反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變,7（2015育英2模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提鎂的知識，在實驗室設(shè)計方案如下圖所示： 在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

11、0的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10 g自制海水。向10 g自制海水中滴加1的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。,(1)當(dāng)?shù)稳?的石灰水111 g時（即B點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。,Ca(OH)2、CaCl2,(2)試通過計算，求此時所得Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計算結(jié)果精確至0.1 g）。,由圖中曲線可知，當(dāng)?shù)稳?的石灰水74 g時（即A點），氫氧化鎂就已完全沉淀。即與B點時氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量相等。 石灰水的質(zhì)量為：74 g1=0.74 g。 解：設(shè)此時所得Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為x。,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

12、Cl2 74 58 0.74 g x 答：此時所得Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為0.6 g。,(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)自制的該10克海水最多可以提取鎂單質(zhì)_克。,0.25 g,8.（2015槐蔭1模）家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。小明同學(xué)想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到200 g水垢中（假定水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），NaOH溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)題意回答下列問題：,（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象是_。,冒

13、氣泡,（2）從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質(zhì)量為_g。 （3）在水垢中加入稀鹽酸時，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出相應(yīng)的計算過程，結(jié)果精確到0.1）。,66,由圖中可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為66 g。 解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 66 g,水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0。,9.（2015槐蔭2模）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，開展了測定Na2CO3 和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下實

14、驗方案：,（1）“操作”的名稱是_，溶液M中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。 （2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果_（填“偏大”或“偏小”）。 （3）計算該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）。,過濾,NaCl CaCl2,偏小,解:設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 x 10 g,混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：該固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4。,10.(2014槐蔭3模)有史以來，黃金一直被作為財富和高貴的象征，深受人們喜愛。隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越

15、來越多的成為尋常百姓的裝飾品。黃金（Au）與假黃金（Cu、Zn合金）的顏色和外形極其相似，極個別不法商販因此造假來欺騙消費者，這引起了人們的關(guān)注。 （1）俗語說“真金不怕火煉”，其化學(xué)含義是_ _；,金的化學(xué),性質(zhì)不活潑，在高溫的條件下很難與其他物質(zhì)反應(yīng),（2）下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是_； A在空氣中灼燒 B觀察顏色 C放在鹽酸中 D放入水中,（3）為測定假黃金中銅的含量，小明同學(xué)取了10 g假黃金樣品放入燒杯中，再向其中加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40 g，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為49.8 g（已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解）。計算該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1 g)。,氫氣的質(zhì)量=10 g+40 g-49.8 g=0.2 g， 解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 X 0.2 g,單質(zhì)銅的質(zhì)量=10 g-6.5 g=3.5 g 答：該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量為3.5 g。,11.（2015青島）實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和難溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄