1、,微型專題(三)分子(離子)空間構(gòu)型與 雜化軌道類型的判斷,第2章化學(xué)鍵與分子間作用力,1.能利用價(jià)電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分子或離子的空間構(gòu)型。 2.能利用共價(jià)鍵類型及雜化軌道理論判斷中心原子的雜化類型。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,微型專題 WEI XING ZHUAN TI,01,例1下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2 C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4,一、雜化軌道類型的判斷,解析BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3，中心原子雜化軌道類型分別為sp1、sp2；CO2分子中雜化軌道數(shù)為2，SO2分子中雜化軌道數(shù)為

2、3，中心原子雜化軌道類型分別為sp1、sp2； C項(xiàng)中中心原子雜化軌道類型均為sp3； D項(xiàng)中中心原子雜化軌道類型分別為sp1、sp2。,方法點(diǎn)撥,含雙鍵或叁鍵的分子的中心原子的雜化軌道類型還可以根據(jù)鍵數(shù)目判斷，如1個(gè)CO2、C2H2、C2H4分子中鍵數(shù)目分別為2、2、1，碳原子雜化軌道類型分別為sp1、sp1、sp2。,相關(guān)鏈接,雜化軌道類型判斷方法小結(jié) (1)由雜化軌道數(shù)目判斷 雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 即：,(2)根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷中心原子雜化軌道類型：若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子采取sp3雜化；若雜化軌道在空間的分布為

3、平面三角形，則分子的中心原子采取sp2雜化；若雜化軌道在空間的分布為直線形，則分子的中心原子采取sp1雜化。 (3)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷中心原子雜化軌道類型：若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子采取sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子采取sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子采取sp1雜化。,變式1下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 BF3CH2=CH2 CHCH NH3CH4 A. B. C. D.,解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120； C2H4中碳原子以sp2雜化，

4、且未雜化的2p軌道形成鍵； 同相似； 乙炔中的碳原子為sp1雜化； NH3中的氮原子為sp3雜化； CH4中的碳原子為sp3雜化。,例2下列各組分子的空間構(gòu)型相同的是 A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3 C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2,二、分子(離子)空間構(gòu)型的判斷,解析通過分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)確定分子的空間構(gòu)型，其中A、D項(xiàng)中分子的具體情況如下表：,B項(xiàng)中BF3、NH3的空間構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形； C項(xiàng)中，CCl4與SiF4的空間構(gòu)型均為正四面體形。,方法規(guī)律,判斷分子或離子的空間構(gòu)型時(shí)，要能夠正確計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)：一是直接根據(jù)中心原子的價(jià)電子成鍵情況

5、分析；二是運(yùn)用計(jì)算式推導(dǎo)出價(jià)電子對(duì)數(shù)。,變式2下列分子或離子中，中心原子電子對(duì)的空間構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是 A. B.PH3 C.H3O D.OF2,解析中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為正四面體形，且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的只有3個(gè)原子構(gòu)成的分子或離子，OF2為V形結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng) 是三角錐形的NH3結(jié)合了一個(gè)H，呈正四面體形， B項(xiàng)中PH3為三角錐形， C中H3O是V形的H2O結(jié)合了一個(gè)H，呈三角錐形。,返回,考題精選 KAO TI JING XUAN,02,1.(2019南昌月考)下列分子或離子的中心原子采用sp3雜化的是 NF3C2H4C6H6C2H 2 A. B

6、. C. D.,解析NF3分子中N原子采取sp3雜化； C2H4分子中C原子采取sp2雜化； C6H6分子中C原子采取sp2雜化； C2H2分子中C原子采取sp1雜化； 中N原子采取sp3雜化。,1,2,3,4,5,6,7,2.下列說法正確的是 A.CH2Cl2分子的空間構(gòu)型為正四面體形 B.H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形 C.CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp1，分子的空間構(gòu)型為直線形 D. 的空間構(gòu)型為平面三角形,1,2,3,4,5,6,7,解析CH4中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體形，CH2Cl2分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以分子的空間構(gòu)型不是正四面

7、體形，A錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018綿陽中學(xué)高二月考)下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是 A.BeCl2、CO2 B.H2O、SO2 C.SO2、CH4 D.NF3、CH2O,1,2,3,4,5,6,7,同樣分析可知，BeCl2中Be原子采取sp1雜化，BeCl2是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子采取sp1雜化，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)符合題意； SO2中S原子采取sp2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)不符合題意； NF3中N原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化，CH2

8、O是平面三角形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,4.(2019淄博高二檢測(cè))下列說法中正確的是 A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道 C.中心原子采取sp3雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形 D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個(gè)軌道，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤； 一般中心原子采取sp3雜化的分子所得到的空間構(gòu)型為四面

9、體形，如甲烷分子，但如果有雜化軌道被中心原子上的孤電子對(duì)占據(jù)，則構(gòu)型發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子是三角錐形，H2O分子是V形，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。,5.(2018呼和浩特校級(jí)期末)下列說法正確的是 CS2為V形分子 的空間構(gòu)型為平面三角形 SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)SiF4和 的中心原子均采取sp3雜化 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,解析CS2和CO2的分子構(gòu)型相同，為直線形分子，錯(cuò)誤；,SF6中含有6個(gè)SF鍵，每個(gè)SF鍵含有1對(duì)成鍵電子對(duì)，則SF6分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，正確；,6.(2019武漢月考)(1)利用VS

10、EPR模型推斷分子或離子的空間構(gòu)型。 ：_；CS2：_；BCl3：_。,1,2,3,4,5,6,7,正四面體形,直線形,平面三角形,解析 屬于AB4型，成鍵電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈正四面體形；CS2屬于AB2型，成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈直線形；BCl3屬于AB3型，成鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈平面三角形。,(2)有兩種活潑性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式并判斷碳原子的雜化方式。 _、_。 _、_。,1,2,3,4,5,6,7,sp2雜化,sp3雜化,(3)BF3和NF3都是四

11、原子分子，BF3的中心原子是_(填元素符號(hào)，下同)，NF3的中心原子是_；BF3分子的空間構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其原因是_ _ _。,1,2,3,4,5,6,7,B,N,BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu),7.(2018衡水二中期中)元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。 (1)X、Y兩種元素在周期表中的位置分別為_。 (2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式為_，該分子的中心原子以sp2雜化，分子構(gòu)型為_。,1,2,3,4,5,第2周期A族、第3周期A族,SO2,V形,6,7,(3)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式為_，該分子的中