1、,第2課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解焓變的比較方法及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.理解蓋斯定律的含義,能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3掌握焓變的幾種計(jì)算方法。,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,知識(shí)點(diǎn)蓋斯定律 閱讀教材P7P8，思考并填空 1內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾 步完成，其反應(yīng)的_都是一樣的。 2應(yīng)用：利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變，對(duì)于那些 進(jìn)行很慢和難以直接測(cè)量的反應(yīng)，可通過蓋斯定律計(jì)算出 該反應(yīng)的焓變。,焓變,HH1H2H3,代數(shù)和,2思考題 為什么焓變與反應(yīng)過程無關(guān)？,一、焓變的計(jì)算方法 1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 其計(jì)算方法與根據(jù)一般方

2、程式計(jì)算相似，可以把H看成方 程式內(nèi)的一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)的焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的物質(zhì)的量成正比。 2根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化來計(jì)算 焓變等于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出 的能量之差。 HE(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量)E(反應(yīng)產(chǎn)物 的化學(xué)鍵形成放出的總能量),4根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算 其計(jì)算步驟一般是 (1)確定待求的反應(yīng)方程式； (2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置; (3)根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知方 程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向； (4)疊加處理后的已知方程式并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。,特別提醒運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)焓變，必要時(shí)可先根據(jù)題 意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后再根據(jù)蓋斯定律列式求解，同時(shí)注 意，化學(xué)反應(yīng)正向書寫與反向書寫時(shí)的焓變數(shù)值相等，符 號(hào)相反。 二、反應(yīng)焓變大小的比較 1依據(jù)反應(yīng)物的本質(zhì)進(jìn)行比較 等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其 反應(yīng)熱不同。例如：等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同 一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)就越容易發(fā)生, 放出的熱量就越多，H就越小。,46.2 kJmol1,226.7 kJmol1,B,D,A,解析：依據(jù)蓋斯定律：2可得所求方程式。 則H2