1、小測,1、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的電子構(gòu)成的。 2、氧原子的中心有一個帶8個單位正電荷的 ，核外有8個 作高速運(yùn)動?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，每個 帶一個單位的正電荷， 不帶電，科學(xué)上把原子核所帶電荷數(shù)稱為 ，就是核內(nèi) 的數(shù)目。 3、 （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是 ； （3）帶正電荷的是 ；（4）帶負(fù)電荷的是 ； （5）不顯電性的是 ；（6）在同一原子中數(shù)目相等的是 ； （7）普通氫原子中不含有的是 ；,第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 第2課時,一杯水的微觀層次分析：,物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)層次,物質(zhì),分子,原子,原子核,電子,質(zhì)子,中子,帶個單位

2、的正電荷,帶個單位的負(fù)電荷,個單位的質(zhì)量,個單位的質(zhì)量,質(zhì)量幾乎為,不帶電,(帶正電),(帶負(fù)電),(電中性),比較幾種分子：,討論： 1、通過上述比較，構(gòu)成上述分子的物質(zhì)有什么相同點(diǎn)？,2、同一類原子的本質(zhì)特點(diǎn)是什么？,3、原子的種類是由什么決定的？,分子中都含有氧原子,原子的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為 。,1.一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是一定的。一種氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子,核電荷數(shù)為8;另一種氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和9個中子,核電荷數(shù)為8 。,三、元素和同位素,元素,例題：下列說法正確的是（ ）,D,元素是一

3、類原子的總稱，所以元素只有種類，沒有個數(shù)。如：只能說氧元素，而不能說一個氧元素,如：所有氧原子的統(tǒng)稱為氧元素,所有碳原子的統(tǒng)稱為碳元素,A、水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的 B、水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 C、水的由氫和氧兩種原子構(gòu)成的 D、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,讀圖,8個質(zhì)子8個中子,氧的3種原子的原子核有什么不同?,8個質(zhì)子9個中子,8個質(zhì)子10個中子,A,B,C,A原子核中有 個質(zhì)子, 個中子; B原子核中有 個質(zhì)子, 個中子; C原子核中有 個質(zhì)子, 個中子。,8,8,8,9,8,10,思考,同種元素的不同種原子, 它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 、電子數(shù)都相同嗎?,質(zhì)子

4、數(shù)相同,中子數(shù)不相同,電子數(shù)相同,(原子中:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)),3.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為 。,同位素原子,例如,上述3種氧原子的原子核內(nèi)均含有8個質(zhì)子,即核電荷數(shù)為8的所有原子(不管中子數(shù)多少)都屬于氧的同位素原子。,氧的3種同位素原子其核外電子各有幾個呢?,都為8個,(原子中:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)),例：有三種不同的原子，A原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，B原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，C原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，則下列說法正確的是（ ） A、A和B是同一種元素 B、A和B的核電荷數(shù)不同 C、B和C核外電子數(shù)相等 D、B和C是互為同位素原子,A,

5、解析：A和B的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同,是同種元素,互為同位素原子。,1個質(zhì)子0個中子 1個電子,1個質(zhì)子1個中子 1個電子,1個質(zhì)子2個中子 1個電子,1個,2個,3個,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,為了區(qū)分元素的同位素原子,有時把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出來以示區(qū)別。,如氧(O)的3種同位素原子可表示為O-16 、O-17、O -18 。,鈾( U) 的3種同位素原子可表示為U、U、 U 。,氫(H)的3種同位素原子可表示為氕( )、氘 ( )、氚( )。,大多數(shù)元素都有同位素原子，如汞元素就有7種穩(wěn)定的同位素原子。,研究同位素原子的意義,同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用,

6、4.原子的同位素的應(yīng)用,利用碳-14同位素測定年代,4.原子的同位素的應(yīng)用,有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用質(zhì)子、中子、粒子轟擊原子核，可以得到放射性同位素.用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個方向展開的 利用它的射線 醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有裂紋等。射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電 利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。 利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。,判斷對錯:,分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)， 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不一定是分子。,

7、質(zhì)子、中子是構(gòu)成原子核的粒子， 原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。,同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)， 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素。,對,對,對,取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點(diǎn)燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶內(nèi)的物質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?,鈉劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成白煙，反應(yīng)結(jié)束后生成白色固體。,實(shí)驗(yàn),氯化鈉的形成1.swf,鈉離子,氯離子,鈉原子失去電子成為帶正電的微粒,氯原子得到電子成為帶負(fù)電的微粒,1.把帶電的原子叫 。,，叫鈉離子。 ，叫氯離子 。,陽離子：帶正電的原子。 陰離子：帶負(fù)電的原子。,四、離子,離子,2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,3.

8、構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。,1.硫酸銅晶體是由_、_和 _構(gòu)成,銅離子,結(jié)晶水,硫酸根離子,2.氕、氘、氚三種原子具有相同的（ ） A. 原子質(zhì)量 B. 原子核結(jié)構(gòu) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù),C,3.我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦-3。氦-3的原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6,B,4.原子在形成離子過程中發(fā)生變化的是（ ） A. 原子核 B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 電子數(shù),D,5.下列微粒屬于同種元素的有 ，互為同位素原子的是 ，帶電的微粒是 。,A、B、C,C、D,A、B,4、某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4， 則該原子中所含微粒總數(shù)（質(zhì)子、中子、電子） 為（ ）。,58,5、一個離子轉(zhuǎn)變?yōu)樵?，發(fā)生的變化是（ ） A、失去一定數(shù)目的電子 B、得到一定數(shù)目的電子 C、不得電子也不失電子 D、可能得到電子也可能失去電子,D,6、原子的種類決定于（ ）,質(zhì)子數(shù),7、一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子， 則1個水分子中的質(zhì)子總數(shù)是（ ）， 電子總數(shù)為（ ）中子