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文檔簡介

1、鹽類水解,第二課時(shí),在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,三、影響鹽類水解的主要因素 P56科學(xué)探究 （先討論實(shí)驗(yàn)方案，然后邊實(shí)驗(yàn)邊討論再總結(jié)）,加FeCl3固體,升溫,加HCl,加水,加NaHCO3,減少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減少,減少,減少,減少,減少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黃色加深,棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體,棕黃色變淺,棕黃色變淺,有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生,影響鹽類水解的因素,影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響： 1、

2、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似） 2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；*而事實(shí)上弱酸弱堿鹽，水解程度與濃度無關(guān)（如無特別說明，不作考慮） 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:,向右,增大,增大,向右,減小,減小,向右,減小,增大,向右,減小,減小,向左,向左,增大,

3、增大,增大,減小,向右,減小,減小,例、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒關(guān)系,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡時(shí): (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡時(shí): amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡時(shí): cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (濃度關(guān)系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子比例守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH

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