1、第二節(jié)影響化學反應速率的因素,第1課時濃度、壓強對化學反應速率的影響,閱讀思考,自主檢測,任務一、認真閱讀教材第2頁到第4頁的內(nèi)容,思考回答下列問題: 1.什么是活化分子?什么是活化能? 提示人們把發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。 圖中的E1是反應的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,E2-E1是反應熱。,閱讀思考,自主檢測,2.H+與OH-的反應,Ag+與Cl-的反應以及高空大氣層內(nèi)自由原子之間的反應都是瞬間完成的。原因是什么?該事實證明了什么? 提示因為反應之前反應物已經(jīng)成為自由的離子或原子,不再需要破壞或減弱化學鍵以啟動化學反應的活化能

2、;該事實證明了有效碰撞理論的合理性。 3.向反應體系提供“活化能”的方法有哪些? 提示加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦等。,閱讀思考,自主檢測,任務二、認真閱讀教材第20頁,思考回答下列問題: 1.實驗2-2的兩個實驗所用的試劑有何異同點?預測兩支試管中的實驗現(xiàn)象有何不同? 提示兩支試管中滴加的KMnO4溶液的體積和濃度均相同,而滴加的H2C2O4溶液的體積相同,濃度不同。 滴加0.1 molL-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間比滴加0.2 molL-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間長。 2.實驗2-2是如何判斷兩支試管中反應速率大小的?

3、提示通過記錄使同濃度、同體積的KMnO4溶液褪色的時間長短來判斷化學反應速率的大小。,閱讀思考,自主檢測,任務三、認真閱讀教材第21頁的內(nèi)容,思考回答下列問題: 1.觀察教材第21頁圖2-2,并據(jù)圖分析,對于有氣體參與的反應,相同溫度下,為什么增大壓強,化學反應速率會增大,減小壓強化學反應速率會減小? 提示在相同的溫度下,增大壓強,減小體積,相當于增大反應物濃度,反應速率增大,反之,反應速率減小。 2.對只有固體或液體參加的反應,為什么壓強變化對反應速率幾乎無影響? 提示對于固體和液體來說,粒子間的空隙很小,增大壓強幾乎不能改變它們的濃度。,閱讀思考,自主檢測,1.正誤判斷,正確的畫“”,錯誤

4、的畫“”。 (1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應() (2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應() (3)化學反應的實質是原子的重新組合() (4)化學反應的過程是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 () 答案:(1)(2)(3)(4),閱讀思考,自主檢測,2.10 mL 1 molL-1鹽酸與一小塊大理石的化學反應:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化學反應速率增大的是() A.加入一定量的CaCO3固體 B.加入5 mL 1.5 molL-1鹽酸 C.加入5 mL 0.5 molL-1鹽酸 D.加入5 mL H2O 答案:B,重點難點探究,重要考向探究,隨堂

5、檢測,探究問題 1.為什么增大反應物的濃度會影響化學反應速率呢? 提示其他條件不變,當增大反應物的濃度時,單位體積中活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的幾率增大,導致化學反應速率增大。 2.增大壓強一定能增大反應速率,減小壓強一定能減小反應速率嗎?為什么?如何理解“改變體系壓強可改變反應速率”? 提示其他條件不變時,增大壓強不一定增大反應物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定增加,有效碰撞的幾率不一定增大,反應速率不一定增大。其他條件不變時,減小壓強不一定減小反應物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定減少,有效碰撞的頻率不一定減小,反應速率不一定減小。所以,只有改變了壓強,導致反應物濃度改變時,

6、才能改變化學反應速率。,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,知識點撥 一、有效碰撞理論 1.活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (2)活化能:如下圖所示。 圖中:E1為反應的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,反應熱為E1-E2。 (3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,2.濃度與活化分子、有效碰撞以及反應速率的關系 增大反應物的濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,活化分子百分數(shù)不變,活化分子數(shù)增加單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多增大化學反應速率 3.壓強與濃度、活化分子、有效碰撞以及反應速率的關系

7、,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,二、壓強對反應速率的影響 1.壓強對固體或液體(溶液)間的反應無影響。 2.壓強的改變實質是改變反應物的濃度,判斷時看反應物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應速率才改變。 3.對于氣體反應有以下幾種情況: (1)恒溫時:增大壓強體積減小濃度增大反應速率增大。 (2)恒容時:a.充入氣體反應物反應物濃度增大總壓強增大反應速率增大;b.充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應的其他氣體)引起總壓強增大,但各反應物的分壓不變,各物質的濃度不變反應速率不變。 (3)恒壓時:充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應的其他氣體)引起體積增大各反應

8、物濃度減小反應速率減小。,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,考向一濃度對化學反應速率的影響 【例題1】 500 mL 1 molL-1的稀鹽酸與鋅反應,下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是() A.在接觸面積不變的情況下,增加鋅的質量 B.將500 mL 1 molL-1的稀鹽酸改為1 000 mL 1 molL-1的稀鹽酸 C.用 1 molL-1的H2SO4溶液代替1 molL-1的稀鹽酸 D.用濃硫酸代替1 molL-1的稀鹽酸,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,解析:該反應的實質是2H+ZnZn2+H2,增大反應物濃度可使反應速率增大,由于純固體、純液體的組成為定值,所以在接觸面

9、積不變的情況下,增加鋅的質量,不能增大反應速率,而將等濃度的鹽酸由500 mL變?yōu)? 000 mL,只是改變了反應物的體積,并不改變其濃度,所以反應速率不變。用1 molL-1的H2SO4溶液代替1 molL-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應速率增大。濃硫酸與鋅反應不產(chǎn)生氫氣。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,規(guī)律方法點撥 分析濃度對化學反應速率的影響時需注意的問題: (1)固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時,化學反應速率不變。但增大固體的表面積或將固體溶于一定溶劑,能增大化學反應速率。 (2)增大反應物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子

10、的百分數(shù)沒有增大。 (3)增大反應物的濃度,必須是增加實際參加反應的反應物濃度才能增大反應速率。,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,成功體驗1對反應A+B AB來說,常溫下按以下情況進行反應: 20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL混合0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL混合 四者反應速率的大小關系是() A.B. C.D. 解析:濃度越大,反應速率越大,A、B的濃度各為0.5 molL-1;A、B的濃度各為1 molL-1;A、B的濃度各為0.05 molL-1;A、B的濃度各為0.25 m

11、olL-1;所以四者反應速率的大小關系是。 答案:A,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,考向二壓強對化學反應速率的影響 【例題2】 一定溫度下,反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是 () A.縮小容積使壓強增大B.恒容,充入N2 C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He 解析:A項,氣體的物質的量不變,僅縮小容積,氣體的濃度必然增大,反應速率必然增大;B項,容積不變,充入N2,使反應物N2的濃度增大,反應速率增大;C項,容積不變,充入He,雖然反應容器內(nèi)壓強增大,但反應物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應速率;D項,壓強不變,充

12、入He,反應容器的容積必然增大,壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應速率減小。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,規(guī)律方法點撥 分析壓強改變對化學反應速率的影響時,關鍵看氣體反應物濃度是否有變化:若氣體反應物濃度有變化,化學反應速率一定改變;若氣體反應物濃度無變化,化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指縮小容積、增大壓強。,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,成功體驗2下列條件的改變,一定能增大化學反應速率的是() A.增大壓強 B.增大反應物的濃度 C.增大反應物的量 D.減小生成物的濃度 解析:對于非氣體反應體系,增大壓強不會改變化學反應速率;對于

13、反應物為固體的化學反應,改變反應物的量不會改變化學反應速率;減小生成物的濃度使化學反應速率減小。 答案:B,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,1.下列說法不正確的是() A.其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學反應速率增大 B.其他條件不變,增大體積減小壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小 C.加入反應物,使活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大 D.減小反應物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,解析:增大體積減小壓強或減小反應物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小

14、,活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小,故B、D兩項正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學反應速率增大,故A項正確。加入反應物,反應物的濃度不一定改變,所以化學反應速率不一定增大。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,2.下列判斷正確的是() A.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的H2SO4溶液分別與0.2 molL-1 NaOH溶液反應的速率相同 B.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1 HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C.大小形狀相同的鎂和鐵分別與0.1 molL-1 HCl溶液反應的速率相同

15、 D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1 molL-1 HCl溶液反應的速率相同,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,解析:A中0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反應速率不同;D中大理石粉末增大了與鹽酸的接觸面積,也就會增大反應速率;而同濃度的兩種一元強酸溶液與大理石反應時的本質是相同的:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,因此在c(H+)相同的情況下,反應速率相同,B項正確;在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活動性的不同,故其反應速率v(Mg)v(Fe),C項錯誤。 答案:B,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,3.

16、增大壓強對下列反應的速率無影響的是() 解析:對于無氣體參加的反應,壓強對化學反應速率無影響。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,4.在實驗和實驗中,用等體積、等濃度的鹽酸與足量的石灰石反應,并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀石灰石,實驗用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果(),重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,解析:HCl的物質的量相同,石灰石足量,因此反應產(chǎn)生的氣體量相同,即最終兩個實驗產(chǎn)生CO2體積相同,圖像應終點相同,但由于中用粉末狀固體,接觸面積大,整個過程中反應速率大于,故B項正確。 答案:B,重點難點探究,重要考向探究,隨堂檢測,5.在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。 (1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應速率(填“增大”“減小”或“不變”,下同),理由是。 (2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol CO2(不參加反應),反應速率,理由是