1、可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定Mohr法,目的與要求,儀器和試劑,基本操作,實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,數(shù)據(jù)記錄和處理,注意事項(xiàng),思考題,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定； 2、掌握用莫爾法進(jìn)行沉淀滴定的原理、方法和 實(shí)驗(yàn)操作。,儀器和試劑,1、儀 器 酸式滴定管 錐形瓶 燒杯 量筒 容量甁 移液管 試劑瓶 電子天平 臺(tái)秤,2試劑 AgNO3 NaCl基準(zhǔn)試劑 K2CrO4溶液（50gL1),儀器和試劑,基 本 操 作,1、電子天平的使用 2、滴定管的使用 3、容量甁的使用 4、移液管的使用,實(shí)驗(yàn)原理,某些可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫法。 莫爾法是在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4

2、為指示 劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于AgCl 沉淀的 溶解度比Ag2CrO4小，因此，溶液中首先析出AgCl沉 淀。當(dāng)AgCl定量沉淀后，過(guò)量1滴AgNO3溶液即與 CrO42生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，指示達(dá)到終點(diǎn)。,實(shí)驗(yàn)原理,主要反應(yīng)式如下： Ag+ + Cl= AgCl(白色) ,2Ag+ + CrO42= AgCrO4(磚紅色) ,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,1、配制0.1molL1AgNO3溶液 稱取5.1g AgNO3用少量不含Cl的蒸餾水溶解后 轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，稀釋至300mL中，搖勻，將溶液 置暗處保存，以防止光照分解。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,2、AgNO3溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取0.50.60g

3、 NaCl基準(zhǔn)物于小燒杯中，用 蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，稀釋至刻 度，搖勻，計(jì)算NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。,用移液管移取20.00mL NaCl標(biāo)液于250mL錐瓶 中，加入20mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不斷搖 動(dòng)條件下，用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為 終點(diǎn)。平行標(biāo)定3份。計(jì)算AgNO3溶液的濃度。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,3、試樣中NaCl含量的測(cè)定 準(zhǔn)確稱取1.21.3g 含氯試樣于燒杯中，加水溶 解后，定量轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中，用水稀釋至刻度， 搖勻。移取20.00mL 試液于250mL錐形瓶中，加20mL 水，加1mL K2CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 溶液出現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3份。,數(shù)據(jù)記錄與處理,1、AgNO3溶液的標(biāo)定,2、試樣中NaCl含量的測(cè)定,注 意 事 項(xiàng),1、實(shí)驗(yàn)完畢后，將裝AgNO3溶液的滴定管先用蒸餾 水沖洗23次后，再用自來(lái)水洗凈，以免AgCl殘 留于管內(nèi)。 2、滴定必須在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行，最適宜的 pH值范圍為6.510.5。如果有銨鹽存在，溶液 的pH值需控制在6.57.2之間。 3、指示劑用量大小對(duì)測(cè)定有影響，必須定量加入， 一般以5103molL1為宜。,思考題,1、莫爾法測(cè)氯