1、課題：酸堿中和滴定曲線教學目標知識與技能1了解酸堿中和滴定的儀器使用和實驗過程2通過實驗繪制酸堿中和滴定的曲線3理解酸堿中和滴定過程中的pH值變化。過程與方法1、通過酸堿中和滴定實驗，體會化學家是怎樣利用滴定過程來設(shè)計化學定量測定的。2、掌握酸堿中和滴定的實驗操作。情感態(tài)度與價值觀通過酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)到中和滴定方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研中的應(yīng)用。提高學習化學的興趣。教學重點 酸堿中和滴定曲線繪制教學難點酸堿中和滴定的實驗操作教學過程教學內(nèi)容學生活動設(shè)計意圖引入中和滴定的原理常被應(yīng)用于生產(chǎn)和生活實踐，比如校內(nèi)小池塘酸度超標，我們就可以根據(jù)中和滴定的原理，設(shè)計實驗檢驗

2、其中的酸度。知識復(fù)習中和滴定的原理1、定義：用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。2、原理：C(待測)=3、實驗關(guān)鍵：(1) 準確地測定兩種溶液的體積(2) 準確地判斷滴定終點4、滴定管的使用(1)使用要求：酸式滴定管用于量取酸性和強氧化性液體； 堿式滴定管用于量取堿性和非氧化性液體，不能混用。(2)使用步驟：查漏 洗滌、潤洗 裝入反應(yīng)液 趕氣泡、調(diào)液面 記錄讀數(shù)5、酸堿指示劑的選擇：常用甲基橙、酚酞等做中和滴定指示劑過渡下面我們先用蒸餾水代替酸、堿溶液，練習、熟悉用酸式滴定管和堿式滴定管滴加液體的操作；課堂提問下面我通過幾個問題來考察一下大家對上節(jié)知識的掌握情況：1、 中和滴定

3、實驗量取液體能否用量筒代替滴定管，為什么？不能，因為量筒的計量精確度不夠2、酸式滴定管為什么不能盛放堿性溶液？因為堿性液體會腐蝕玻璃，尤其是玻璃塞會因腐蝕而無法使用3、滴定管在加入反應(yīng)液之前為什么要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗？如果不潤洗管內(nèi)附著的蒸餾水會使反應(yīng)液稀釋，影響測定結(jié)果4、讀取滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？使滴定管與實驗臺垂直，視線與液體凹液面最低處相切過渡下面大家就根據(jù)自己的預(yù)習，進行測定酸堿滴定曲線的實驗。學生根據(jù)實驗繪制的酸堿滴定曲線展示學生繪制的曲線設(shè)疑通過曲線的繪制，我們發(fā)現(xiàn)酸堿中和滴定過程中，有一段pH值的突變，這種突變是怎么產(chǎn)生的呢？問題探究用0.1000 mol/L 的標準

4、NaOH溶液滴定25mL 0.1000 mol/L 的鹽酸溶液，當反應(yīng)接近反應(yīng)終點(pH7) 時，若NaOH溶液少加一滴（1滴約0.05 mL)，混合液的pH約為多少？若NaOH溶液多加一滴（1滴約0.05 mL)，混合液的pH約為多少？ 通過計算我們知道了pH突變產(chǎn)生的原因，而這種酸堿反應(yīng)終點附近的pH突變情況，對于定量測定堿或酸的濃度實驗中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。板演課堂總結(jié)課堂小測聯(lián)系生活常識回顧上節(jié)知識，填寫回答導學案內(nèi)容回顧上節(jié)知識，填寫回答導學案內(nèi)容動手練習滴定管的使用分組回答分組實驗，并根據(jù)測定的結(jié)果，繪制酸堿滴定曲線發(fā)現(xiàn)問題分組計算探究了解pH突變的實際應(yīng)用整理記

5、錄所學知識練習鞏固情景引人回顧基礎(chǔ)知識，為下面實驗做準備回顧基礎(chǔ)知識，為下面實驗做準備熟悉滴定管的使用，為下面實驗做準備通過回答常識性問題，鞏固中和滴定要求通過學生動手實驗，使其體會酸堿中和滴定這個定量實驗。通過計算理解pH突變產(chǎn)生的原因了解指示劑選擇的參考依據(jù)當堂總結(jié)習題鞏固問題拓展訓練1下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D2兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管量取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的堿式滴定管量取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是()A甲操作有錯 B乙操作有錯C甲測定數(shù)據(jù)一定比乙小 D乙實際測得值較準確3下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度