1、課題： 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)（2課時(shí)）教學(xué)要求之要求：1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。3、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?？荚囌f(shuō)明之說(shuō)明：1、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。2、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4、掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，初步掌握測(cè)定溶液PH的方法。5、了解SO4

2、2-的檢驗(yàn)方法。6、了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。7、了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿佛加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）腐蝕品練習(xí)1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( )A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱二、

3、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過(guò)濾： (不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾： 不同的液體混合物的分離。 分液： 的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。練習(xí)2.請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）（1）食鹽水與泥沙_（2）海水曬鹽_（3）苯和水_（4）蒸餾水的制取_（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)_2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽 后過(guò)濾；在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除

4、 )、Na2CO3(除 、過(guò)量的 )、NaOH(除 )溶液后過(guò)濾；得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之 ；（）過(guò)濾后加 。在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過(guò)濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上 ；加碎瓷片的目的是 ；冷凝水由 口進(jìn)， 口出4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則： ； 。（密度：苯水CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體接近無(wú)色，下層液體顯 。三、離子的檢驗(yàn)：S

5、O42：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 離子方程式為 Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。離子方程式為 CO32-:練習(xí)3. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液4.下列實(shí)驗(yàn)操作沒(méi)有用到玻璃棒的是（ ）A.溶解 B.萃取 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)結(jié)晶5.除去N

6、aCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ）A. B. C. D.四、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NANA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.021023mol1。摩爾質(zhì)量：M一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在 上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而

7、變氣體摩爾體積：Vm影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何 所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C公式中的V必須是 的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變五、各個(gè)量之間的關(guān)系：(自己填寫！)六、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的 不變）（注意單位統(tǒng)一性）七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器： (固體溶質(zhì))、 、 (液體溶質(zhì))、 、 、 、 。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需溶質(zhì)的 ，若為溶液計(jì)算所需溶液的 ）

8、（或量?。?（靜置冷卻） 例如：配制450mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 g（3）溶解：所需儀器 。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線 cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用 加蒸餾水到溶液的 正好與刻度線 ，這個(gè)操作叫做定容。（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確

9、度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度（ ）。（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析：可能引起誤差的一些操作nVCF對(duì)

10、物質(zhì)的量濃度的影響稱量前小燒杯內(nèi)有水向容量瓶注液時(shí)有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就注入定容定容時(shí)，水加多后用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩搖勻靜置液面下降定容時(shí)俯視刻度標(biāo)線定容時(shí)仰視刻度標(biāo)線7.下列溶液中Cl的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液8.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值

11、就是6.021023 C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子9.濃度為0.50mol/L的某金屬陽(yáng)離子M n的溶液10.00 mL，與0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 410.下列敘述正確的是（ ）A.1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC.9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子 D.6.021022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g11. 18g H2O物質(zhì)的量為_(kāi)，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含電子

12、共_mol，與_g NH3含有相同的氫原子。12.質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 _ ，體積最小的是 _ 。13.等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A.它們的分子數(shù)目之比是 11B.它們的氧原子 數(shù)目之比為 23C.它們的質(zhì)量之比為 11 D.它們所含原子數(shù)目之比為 3414.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時(shí)誤用“左碼右物”15.同溫同壓下

13、，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為( )A28B60C32D416. 2molN2和2molCO相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等17.下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等18.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 19.實(shí)驗(yàn)室常用鹽