1、一、煤和煤化工,（一）煤的形成,煤是一種礦物燃料，是由遠(yuǎn)古時(shí)代植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)復(fù)雜的變化而轉(zhuǎn)變成的固體可燃物。,植物泥炭（腐蝕泥）褐煤煙煤無(wú)煙煤。,煤是植物死亡后，在細(xì)菌的作用下逐漸變成黑色或褐色的有機(jī)物質(zhì)，經(jīng)過(guò)日積月累，形成一層厚厚的泥炭。隨著地殼的變遷，這些泥炭被深深地埋在地下，在與空氣完全隔絕的條件下，由于水分減少再加上地?zé)岷透邏旱淖饔茫?jīng)過(guò)極其漫長(zhǎng)的歲月之后，當(dāng)時(shí)的泥炭就變成了今天的煤。,煤的分類,根據(jù)煤化程度將煤分為： 泥煤、褐煤、煙煤和無(wú)煙煤四類。,泥煤,褐煤,無(wú)煙煤,1.元素組成：主要含碳，還含少量的氫、 氮、硫、氧以及微量的硅、鋁、鈣、鐵等 元素。,2.物質(zhì)組成（化學(xué)成分）：煤是由

2、有機(jī)物 和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。,（二）煤的成分,木炭、焦炭等是碳的不純單質(zhì)，煤是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。,思考：煤和炭都是黑色固體，可燃，那么煤是不是就是炭呢？,2、煤的干餾：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它 分解的過(guò)程，叫煤的干餾。,（三）煤的綜合利用,1、煤的氣化：煤在氧氣不足的情況下部分 氧化，使煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化 為H2、CH4、CO 等氣體物質(zhì)。,煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化。,（氣體燃料、城市管道煤氣）,煤的干餾產(chǎn)品,焦炭：,煤焦油:,粗氨水,焦?fàn)t氣：,用于冶金、電石、 合成氨造氣、燃料等。,芳香烴的傳統(tǒng)來(lái)源。,主要含H2、CH4； 還含CO、CO2、C2H4等。,可

3、得氨水和銨鹽，用于生產(chǎn)氮肥。,（一）乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu),空間結(jié)構(gòu)：直線型,C2H2,三、乙炔,（鍵角1800）,CC的鍵能和鍵長(zhǎng)并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。說(shuō)明叁鍵中有二個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。,（二）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法,電石(CaC2)和水,1、藥品：,CaC2+2H2OCHCH+Ca(OH)2+Q,2、原理：,3、裝置：,固 + 液氣,能不能用啟普發(fā)生器制取乙炔？,不用啟普發(fā)生器制取乙炔的原因:碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，放熱，容易使啟普發(fā)生器炸裂； 反應(yīng)產(chǎn)物中有糊狀Ca(OH)2,它能進(jìn)入發(fā)生器底部, 使發(fā)生器失去作用.,使用分液漏斗而不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因： 長(zhǎng)頸漏

4、斗不能控制水的用量; 生成的Ca(OH)2微溶于水, 易堵塞長(zhǎng) 頸漏斗下端管口。,3. 反應(yīng)裝置：,？ 水,電石,【說(shuō)明】 用“分液漏斗”代替“長(zhǎng)頸漏斗” 控制流量; 用“飽和食鹽水”代替“水”減緩反應(yīng)速率; 制取時(shí)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。 所制乙炔氣體有“臭味” ,固 + 液氣,4、收集：排水集氣法,5、凈化：,產(chǎn)生H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。,NaOH溶液或硫酸銅溶液,飽和食鹽水,6、干燥：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣,容器中放電石幾塊，滴水。將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，最后再將氣體點(diǎn)燃。,【演示實(shí)驗(yàn)】：,該烴燃燒時(shí)產(chǎn)生大量黑煙，火焰明亮,該烴可使酸性KMnO4溶

5、液和溴水褪色,現(xiàn)象：,（三）乙炔的物理性質(zhì),乙炔俗稱電石氣。純凈的乙炔是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，密度是1.16g/L(S.T.P)，比空氣稍輕，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。由電石生成的乙炔因混有H2S、PH3等雜質(zhì)而有“臭味”。,（四）乙炔的化學(xué)性質(zhì)：,1、氧化反應(yīng)：,a、燃燒：,放出大量的熱，乙炔在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰叫氧炔焰，溫度達(dá)30000C以上，用于切割和焊接金屬。,注意,乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。,b、 使酸性KMnO4溶液褪色,2. 加成反應(yīng)：,a.使溴水褪色,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,注意：叁鍵中有兩根鍵較易斷裂，反應(yīng)時(shí)分

6、步斷裂、分步加成！,制聚乙烯塑料,制備塑料,b、與H2、HCl等加成：,CH2= CH2,CH CH + H2,催化劑,CH2= CH2 + H2,催化劑,CH3CH3,CH2= CHCl,CH CH + HCl,催化劑,nCH2=CH,Cl,高溫、高壓,催化劑,CH2CH,Cl,n, ,3.加聚反應(yīng)：,聚乙炔,聚氯乙烯,（五）乙炔的用途,1、乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以 用來(lái)制備氯乙烯、聚氯乙烯等。,2、乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來(lái)切割或 焊接金屬。,小結(jié),1、定義：,2、官能團(tuán)：,3、通式：,CnH2n-2 （n2） （同二烯烴）,4、通性 ：,四、炔烴,氧化、 加成、加聚,碳碳叁鍵

7、,分子中含有碳碳三鍵的鏈烴叫做炔烴,（1）物理性質(zhì)：,隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，液態(tài)時(shí)的密度逐漸增加。 C小于等于4時(shí)為氣態(tài),（2）化學(xué)性質(zhì)：,（與乙炔相似）,1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水 B. 乙炔分子里的所有原子處在一條直線上 C. 電石必須防潮密封干燥保存 D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔需要廣口瓶、分液漏斗和酒精燈,D,2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成， 加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被 3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是（ ） A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,C,

8、分析：據(jù)題意1mol該烴能與2mol HCl加成，說(shuō)明該烴中含有一個(gè)叁鍵或二個(gè)雙鍵。加成后產(chǎn)物1mol又能被6mol Cl2取代，故說(shuō)明加成后的產(chǎn)物有6mol H，原烴分子中含有4mol H原子。故答案為C。,實(shí)驗(yàn)比較,乙烷,乙烯,乙炔,乙炔在氧氣里燃燒產(chǎn)生的氧炔焰可用來(lái)切割或焊接金屬。,聚 氯 乙 烯 產(chǎn) 品,聚氯乙烯薄膜,1、生產(chǎn)中為什么常用氧炔焰來(lái)切割或焊接金屬，而不用氧烷焰 或氧烯焰呢？請(qǐng)觀察分析下面的熱化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么 問(wèn)題： CH4（氣）+2 O2（氣） CO2（氣）+ 2H2O（液）+ 890KJ CH3-CH3（氣）+ 7/2 O2（氣） 2CO2（氣）+ 3H2O（液）+ 1561KJ CH2=CH2（氣）+ 3 O2（氣） 2CO2（氣）+ 2H2O（液）+ 1411KJ CHCH （氣）+ 5/2 O2（氣）2CO2（氣）+ H2O（液）+ 1300KJ,【開(kāi)拓思考】,我們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和乙炔完全燃燒的后，乙炔所消耗的氧氣的物質(zhì)的量最少，生成水的物質(zhì)的量也最少。因