1、第1課時(shí) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程導(dǎo)入 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，激起疑問，創(chuàng)設(shè)憤悱情景實(shí)驗(yàn)1 取一支試管，將固體NaCl、AgNO3混合。引導(dǎo)觀察。問題1為什么看不到任何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)2 在上述試管中加入少量水，振蕩。引導(dǎo)觀察。問題2 怎么一加水便發(fā)生了反應(yīng)，有白色沉淀生成呢？實(shí)驗(yàn)3 另取一支試管，將HCl、AgNO3溶液混合。引導(dǎo)觀察問題3 為什么有同樣的白色沉淀生成呢？實(shí)驗(yàn)探究1、比較實(shí)驗(yàn)1、2、3，上述復(fù)分解反應(yīng)必須在什么條件下進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)證明：必須在水溶液中進(jìn)行。其反應(yīng)式是：NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3 ；HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 2、水對反應(yīng)起了什么作用

2、？或者說反應(yīng)為什么要在水溶液中進(jìn)行呢？盡管晶體NaCl中有Na+和Cl-、晶體AgNO3中有Ag+和NO3-，但不能自由移動，所以雖然混合卻不發(fā)生反應(yīng)。而一旦加入水，便產(chǎn)生了自由移動的Na+、Cl-和Ag+、NO3-，一相遇便發(fā)生了反應(yīng)。這就是離子反應(yīng)。新課離子反應(yīng)要有自由移動的離子參加，而自由移動離子的產(chǎn)生要有電解質(zhì)的電離。 板書 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)設(shè)問 電解質(zhì)與非電解質(zhì)如何定義？怎樣區(qū)分？實(shí)驗(yàn)4 NaCl、NaOH、HCl、蔗糖、酒精五種溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論 根據(jù)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：（1）接通電源后看到什么現(xiàn)象？為什么燈泡會發(fā)

3、亮？為什么電路會暢通？（2）從物質(zhì)分類的觀點(diǎn)看，NaOH、NaCl、HCl這些化合物屬于哪類化合物？（教師引導(dǎo)學(xué)生適時(shí)引出并比較電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義。）板書 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽等非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精等啟發(fā)辨析1、概念的范圍限定在“化合物”。因此金屬銅、鋁等雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)不在討論范圍之內(nèi)。2、導(dǎo)電必須具備條件：水溶液或熔化狀態(tài)，二者必有其一。盡管液態(tài)氯化氫、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，卻仍是電解質(zhì)。3、溶于水或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，是指化合物本身，而不是與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)。如H2CO3、

4、NH3H2O是電解質(zhì)，但CO2、NH3卻是非電解質(zhì)。4、注意電解質(zhì)導(dǎo)電條件與非電解質(zhì)不導(dǎo)電條件的非對稱性。前者用“或”是二者有其一，后者用“和”是二這全備。板書（二）電解質(zhì)的電離電解質(zhì)產(chǎn)生帶電微粒、導(dǎo)電的原因1、定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動的離子的過程叫電離。2、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)： 電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔化，是先電離后導(dǎo)電。陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。導(dǎo)電必然電解，是化學(xué)變化。設(shè)問 電解質(zhì)導(dǎo)電能力都相同嗎？講述 我們來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前先要弄清楚：設(shè)定在體積相同、濃度相同的條件下，電解質(zhì)溶液中含有相同數(shù)目的溶質(zhì)微粒。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于

5、溶液中離子的濃度和電荷數(shù)。實(shí)驗(yàn)5 NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH、NH3H2O五種溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析：觀察燈泡明亮程度不同相同條件下溶液的導(dǎo)電能力不同分析出導(dǎo)電能力主要由溶液中自由移動離子數(shù)目的多少決定比較出相同條件下不同電解質(zhì)的電離程度不同得出電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分的結(jié)論。板書 （三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)啟發(fā) 電解質(zhì)在溶液中究竟是怎樣產(chǎn)生自由移動的離子的？電腦動畫 模擬NaCl、HCl的溶解電離的微觀過程配合講解NaCl是離子化合物，晶體中存在Na+、Cl-，但由于陰陽離子的靜電相互作用，不能自由移動，所以NaCl晶體不導(dǎo)電。水分子象“螞蟻搬家”一樣使NaC

6、l全部電離產(chǎn)生能自由移動的水合離子Na+、Cl-。HCl分子是共價(jià)鍵結(jié)合的極性分子，在水分子“沖撞”“拉扯”作用下，使HCl分子中共享電子對完全給予一方，從而離子化，在水分子繼續(xù)作用下，能完全電離。H+是“裸露的質(zhì)子”，半徑很小,可鉆到水分子中形成水合氫離子H3O+，簡寫：H+強(qiáng)電解質(zhì)完全電離的過程，在電離方程式中用“=”表示。電腦動畫 模擬CH3COOH、NH3H2O電離的微觀過程配合講解醋酸、氨水溶液可導(dǎo)電說明溶液中存在自由移動的離子；其導(dǎo)電能力弱說明溶液中自由移動的離子少；自由移動的離子少說明其分子并未完全電離。弱電解質(zhì)分子由于本身結(jié)構(gòu)原因，在水分子的作用只能部分電離成自由移動離子，離子

7、濃度低，導(dǎo)電能力弱，大部分以分子形式存在。弱電解質(zhì)分子，在溶液中不斷受到水分子的作用電離成離子，而離子在自由移動時(shí)又可能相互碰撞吸引再結(jié)合成分子。因此這種電離過程是可逆的。弱電解質(zhì)部分電離的過程，在電離方程式中用“”表示。板書1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子強(qiáng)堿：NaOH = Na+ + OH- 強(qiáng)酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-大多數(shù)鹽：CuSO4 = Cu2+ + SO42-2、弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子弱酸：CH3COOH CH3COO- + H+弱堿：NH3H2O NH4+ + OH-水：H2O H+ + OH-引導(dǎo) 閱讀教材P22頁，并填寫下表:強(qiáng)、弱電解質(zhì)對

8、比（投影）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱自由移動離子多少電離程度完全部分溶液里的粒子水合離子分子、水合離子物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水實(shí)例KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、NaOH、KOHCH3COOH、H2CO3、NH3H2O小結(jié)1、劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)能否完全電離。2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于相同條件下溶液中自由移動離子的多少。說明難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。隨堂測驗(yàn)1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl22、下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是（ ）。選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)硫酸硫酸鋇苛性鉀氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸