1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學性質,（第1課時）,友情提示,黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？,知識再現(xiàn),我們曾經學過有關金屬的哪些反應？,能得出金屬的那些性質？,提出問題,1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？,2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？,想一想,鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應 鐵、銅在加熱時可與氧氣反應 金在加熱時也不與氧氣反應,一.金屬與氧氣的反應,1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,、反應的難易與劇烈程度有所不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、

2、銅次之，金最不活潑,金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金,結論,金屬與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同.,重點：,1、判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,想一想,抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3,我能應用：,小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？,除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護里層的鋁不再與氧氣反應，使鋁

3、鍋容易被腐蝕。,資料: 16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體-氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？,2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？,二.金屬與酸的反應,討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬 不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？,鐵釘和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,(3)由此推出 ，金屬活動性順序_,鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能 和稀鹽酸或稀硫酸反應,(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應 最劇烈其次是 _，然后是_,鎂,鋅

4、,鐵,Mg、 Zn、Fe、Cu,放出氣泡速度最快， 反應最劇烈。,放出氣泡速度較快， 反應較為劇烈。,放出氣泡速度緩慢， 反應較為緩和。,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動性由強到弱,Mg、Zn、Fe、,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應 或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。,結 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應。

5、,討論：觀察此圖，你有何看法？,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑點表表產生的氣泡,你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律嗎？,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,回憶：,活動性: FeCu,小資料：,早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。,波爾多液是農業(yè)上常用的殺菌劑

6、，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成的，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？,鐵會與硫酸銅反應，生產硫酸亞鐵，導致殺菌劑失效。,根據(jù)金屬和氧氣反應的劇烈程度不同我們已經知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應,所有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？,設計的實驗,觀察到的現(xiàn)象,得到的結論,利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性,活動與探究：,將鋁絲浸入CuSO4溶液中,鋁絲表面覆蓋一層紅色物質,鋁比銅活潑,將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中,無明顯現(xiàn)象,鋁比銅活潑,Al、Cu、Ag的活動性，誰強

7、誰弱如何判斷？,鋁絲 銅絲 銀絲 硫酸銅溶液 稀鹽酸或稀硫酸 硝酸銀溶液 硫酸鋁溶液,浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質，溶液由藍 色逐漸變?yōu)闊o色。,浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層銀白 色物質，溶液由無 色逐漸變?yōu)樗{色。,無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實驗填寫表格,活動性:AlCu,活動性:CuAg,活動性:Cu Al,鋁與硫酸銅溶液的反應,銅與硝酸銀溶液的反應,以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag,金屬活動性由強到弱,結論:,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的

8、溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,結 論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。,重點：判斷金屬活動性的方法：,1、根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷 2、根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動性順序的應用:,1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,2、在金屬活動性順序里，位

9、于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。,4、鐵與溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物。,1、金屬的化學性質：,大多數(shù)金屬能與O2反應,大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應,部分金屬能與金屬化合物的溶液反應,2、判斷常見金屬活潑性的方法,金屬與酸反應的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應,金屬與氧氣反應的難易程度,小 結：,1判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應,不反應,能反應,難溶物,不反應,2、有X Y Z

10、三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產生氫氣,Y不反應;如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,單質,化合物,化合物,單質,討論：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,對于以下的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。,由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,置換反

11、應,上述反應的共同特征,1、反應物和產物都只有兩種；,2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；,結論：,置換反應：,特點：單質化合物 單質化合物,化學反應的基本類型,化合反應：A + B + AB(多變一) 分解反應：AB A + B + (一變多) 置換反應：A +BC AC + B,其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2,C,齊魯晚報一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。,這個反應屬于（ ） A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應,致富小故事,練習： 現(xiàn)有下列六種物質： K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO ,它

12、們是按某種規(guī)律排列的，請你推斷X是 ，其原因是？,M g O,都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性由強到弱的順序排列。,實踐與應用,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學變化屬于置換反應的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,我能應用：,1.據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水呈藍色），鐵鍋使用苦泉水會變成銅鍋，試分析蘊含的化學原理。,2.工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質溶液？ （ ） A

13、.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,D,據(jù)福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。 請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。,1.灼燒法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.測密度 5.比較硬度,我能應用：,一、金屬的化學性質： 1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸

14、（稀硫酸）（置換反應） （金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中 置換出來。 二、置換反應（A+BC=B+AC） 三、金屬活動順序及其應用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）,學完本課題你應該知道,課堂練習,1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？,XZY,2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應， （1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3、X、Y

15、、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質不能由金屬

16、和酸反應直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在C

17、uCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,思考題： 相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,4

18、 為了測定某鐵粉中雜質的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質總質量變成219.4克.求 鐵粉中純鐵的質量分數(shù). 稀鹽酸的質量分數(shù). 反應后的溶液中溶質的質量分數(shù).,87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。 (4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。,4、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像 ，該佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用,D,6、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu 、Hg、H 的活動性順序，有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 C