1、鐵，銅的獲取與應(yīng)用鐵、銅的性質(zhì)（一）鐵及其化合物的性質(zhì)1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)鐵位于第四周期第族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)或三個(gè)電子形成2或3價(jià)：Fe2eFe2+；Fe3eFe3+2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強(qiáng)，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質(zhì)，抗腐蝕能力較弱，易發(fā)生電化腐蝕。電化學(xué)腐蝕：1. 在酸性介質(zhì)中發(fā)生：析氫腐蝕： 負(fù)極：Fe2eFe2； 正極反應(yīng)為：2HH2； 2. 在中性或堿性介質(zhì)中發(fā)生：吸氧腐蝕： 負(fù)極：Fe2eFe2； 正極：2H2OO24e- 4OH-化學(xué)性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，易失

2、去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價(jià)，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。（1）與非金屬反應(yīng)：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成3價(jià)鐵的化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成2價(jià)鐵的化合物。如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS（2）與水反應(yīng)：鐵在加熱至紅熱時(shí)能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。）（3）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化（鐵在表面形成致密的氧化膜阻止進(jìn)一步的反應(yīng)），加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe+4HNO3（過量

3、）=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O（4）與鹽溶液反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu；Fe2Fe33Fe24、鐵的重要化合物：鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4價(jià)態(tài)+2+3+2、+3俗名鐵紅磁性氧化鐵名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水與HCl反應(yīng)（方程式見下）與HNO3反應(yīng)與HI反應(yīng)特性不穩(wěn)定。在空氣中加熱，易被氧化成四氧化三鐵。用作油漆的顏料等具有磁性FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2F

4、e3+ + 3H2OFe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2OFeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與HCl反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2O熱穩(wěn)定性無O2條件下，生

5、成FeO，有O2時(shí),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（顏色變化）:白色灰綠色紅褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O制備Fe2+ 2OH=Fe(OH)2Fe3+ 3OH=Fe(OH)3注意：1、(化合價(jià)變化)鐵在化學(xué)反應(yīng)中不僅可失去最外層的電子顯2價(jià)，還可以失去部分次外層的電子顯3價(jià)，當(dāng)失去d能級(jí)中1個(gè)電子時(shí)，形成3d5的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此，鐵的3價(jià)化合物較穩(wěn)定。2、鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)變：鐵三角之間的關(guān)系3、鐵在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化，但在熱的濃硫酸或濃硝酸中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鐵在稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，鐵元素的價(jià)態(tài)與鐵和硝酸的量的多少有關(guān)，當(dāng)鐵過量

6、時(shí)，生成2價(jià)鐵（Fe將+3價(jià)鐵還原），當(dāng)硝酸過量時(shí)，生成3價(jià)鐵。4、Fe2和Fe3的檢驗(yàn)（1）觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3，呈淺綠色者是Fe2（2）H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。（3）KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3+3SCNFe(SCN)3 （4）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63-6H+ （5）堿液法：分別通入氨氣或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并變?yōu)?/p>

7、灰綠色，最終變成紅褐色者是Fe2+。（6）淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)者為Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。2Fe3+2I2Fe2+ I2（7）銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （8）KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺的是Fe3+，顏色基本無變化的是Fe2+：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O1、 工業(yè)煉鐵 工業(yè)煉鐵的原理是利用 氧化還原 反應(yīng)，用 還原劑 將鐵從鐵礦石中還原出來。1原料 鐵礦石 、焦炭（作用主要有：與氧氣經(jīng)過一系列反應(yīng)提供還原劑；

8、反應(yīng)放熱維持高溫。 ）、空氣 、石灰石 等。2設(shè)備 煉鐵高爐。3反應(yīng)原理 用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。4工藝流程 從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生 二氧化碳 ，并放出大量的熱量；二氧化碳 再與灼熱的 焦炭 反應(yīng)，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2 CO2 ； CO2C 2CO ； Fe2O33CO 2Fe3CO2 。5 除去鐵礦石中含有的SiO2 石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3 CaOCO2 ；CaOSiO2 CaSiO3 。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水

9、上面，分離可得鐵水。3、 工業(yè)煉銅1用黃銅礦煉銅 工業(yè)上用高溫分解黃銅礦的方法獲得銅。粗銅中銅的含量為 99.5%99.7% 。含有 Ag、Au、Fe、Zn 等雜質(zhì)。2粗銅的精煉 電解精煉銅的原理是讓 粗銅 作陽極，失電子變?yōu)镃u2，在陰極上用 純銅 作陰極即可得 精銅 。電解精煉得到的銅，其含量高達(dá) 99.95%99.98% 。 電解：陽極用粗銅 陽極：Cu2eCu2 陰極：Cu22eCu3生物煉銅 礦堆浸銅法 是一種已被人們沿用了幾百年的生物煉銅方法，直到最近，生物工程學(xué)家才認(rèn)識(shí)到是微生物在幫助我們從礦石中提取銅。附：金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 金屬活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFe

10、SnPb(H)CuHgAgPtAu原子失電子能力強(qiáng) 弱離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法（二）銅及其重要的化合物：銅位于第四周期第B族，銅是一種亮紅色的固體，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。銅在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)?；瘜W(xué)性質(zhì)：比較穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用銅的這一性質(zhì)，古代人用銅制作貨幣。但銅在特定的條件下，也能被許多氧化性物質(zhì)所氧化。如：1、銅在加熱條件下與O2、S、Cl2等非金屬單質(zhì)化合：2CuO22CuO；2CuSCu2S；CuCl2CuCl2在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO32、銅與非氧化性酸

11、一般不反應(yīng)，但與強(qiáng)氧化性酸，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生：如：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O3、銅還可以與某些鹽溶液反應(yīng)：如：2FeCl3 Cu2FeCl2CuCl2；Cu2AgNO3 Cu（NO3）2 2Ag4、銅的冶煉：工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%99.7%，還有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達(dá)99.95%99.98%。5、銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：注意：1、銅在和強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：O2等反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)，而在和S等弱氧化性物質(zhì)

12、反應(yīng)時(shí)，則生成1價(jià)。銅可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，但不能與H+作用；2、CuO在高溫下可以分解產(chǎn)生Cu2O和O2。在用H2還原CuO時(shí)，也可能產(chǎn)生少量的Cu2O（紅色）。在有H存在時(shí)不穩(wěn)定：Cu2O2HCu2CuH2O，利用這一性質(zhì)，可鑒別H2還原CuO的產(chǎn)物中是否存在Cu2O；3、銅可以與多種物質(zhì)形成絡(luò)合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O，當(dāng)濃度較大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，CuCl42增大，顯綠色，濃度較稀時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)色。向Cu2溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，生成深藍(lán)色溶液：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4；Cu(O

13、H)24NH3H2OCu(NH3)424H2O4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物質(zhì)作用產(chǎn)生磚紅色的Cu2O，利用這一性質(zhì)可以鑒別含有醛基的物質(zhì)。CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O 三、鐵及銅的化合物的應(yīng)用 鐵的化合物的應(yīng)用十分廣泛。如氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；堿式氯化鐵或堿式硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑；磁性材料大多數(shù)是含鐵的化合物；我國重點(diǎn)開發(fā)的透明氧化鐵系列顏料，屬于納米級(jí)材料，具有 無毒 、無味 、高吸附性 、高透明度 、 高著色力 等優(yōu)點(diǎn)。 鐵元素是維持生命不可缺少的微量元素，雖然人體中鐵元素的量只有 35g ，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重大的

14、作用。人體內(nèi)的鐵元素大部分存在于 血紅蛋白 內(nèi)，起著運(yùn)輸氧氣、二氧化碳的作用，鐵的化合物還在人體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)中起傳遞電子的作用。人體如果缺鐵，則會(huì)引起貧血等疾病。 鐵的不同價(jià)態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化，在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。如在配制Fe2的溶液時(shí)，常常向Fe2的溶液中加入少量 鐵粉 ，使被氧氣氧化形成的Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2：Fe2Fe3=3Fe2；為除去廢水中的Fe2，常將廢水中的Fe2氧化成Fe3，并通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀：4Fe2O22H2O8OH=4Fe(OH)3；應(yīng)用FeCl3溶液與銅的反應(yīng)制作電路板：2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2 。 由于銅鹽

15、能殺死某些細(xì)菌，因此人們常用硫酸銅抑制游泳池水中藻類的生長，以保持池水的澄清透明。稀的硫酸銅溶液還可以用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等。用做殺蟲劑的波爾多液為 CuSO4 和 Ca(OH)2 的混合溶液。專題2、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)：1. 核外電子排布規(guī)律（1）核外電子排布時(shí)，總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道。（2）在同一亞層中的各個(gè)軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個(gè)原子的能量最低。2. 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)從四個(gè)方面來描述：（1）電子層從內(nèi)往外分別是：K、L、M、N、O、P、Q，離核越遠(yuǎn)能量越高。（

16、2）電子亞層K層具有的電子亞層為s，L層具有的電子亞層s、p，M層具有的電子亞層s、p、d，N層具有的電子亞層s、p、d、f。（3）電子云伸展方向s亞層有1個(gè)伸展方向，p亞層有三個(gè)伸展方向。各電子層可能有的最多軌道數(shù)為n2。（4）電子的自旋各電子層可能有的最多電子數(shù)為2 n2。在描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面中，與電子的能量相關(guān)的量是電子層和電子亞層。常見等電子微粒2 e微粒： 分子 ：H2 、He 離子：Be2+ 、Li、H 9 e微粒： F 、 -OH 、-CH3 、-NH2 一核：Ne 、N3、O2、F、Na、Mg2+ 、Al3+二核：HF、 OH10 e微粒： 三核：H2O、NH2四核

17、：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH 12 e微粒：Mg 、 NH4H（有時(shí)簡寫為NH5,為只由兩種元素形成的離子化合物）14 e微粒：Si 、N2 、CO 、C2H2 、C2216 e微粒： S 、O2 C2H4 、HCHO 一核： Ar 、p3、S2、Cl、K 、Ca2+ 二核：HCl、F2 、O22、HS 三核：H2S18e微粒： 四核：PH3、 H2O2五核：SiH4、CH3 F 多核：C2H6 、CH4O 、N2H4 共價(jià)化合物：CO2、N2O 、C3H4 22e微粒： 離子化合物：Li2S 、BeF2 、CaH2 某些離子：N3 、NO2、CNO、OCN 共價(jià)化合物： CS2 、

18、N2O3 、BeCl2 38e微粒：離子化合物： Na2O2 、Na2S 、CaF2物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定 電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、

19、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式 、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。七主七副零和八三長三短一不全、短周期（一、二、三周期）周期（7個(gè)橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子

20、層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離

21、子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

22、HgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 諸量比較： 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。（原子量） 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如

23、：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元

24、素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價(jià)化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間分類：（孤對(duì)電子）雙方提供：共價(jià)鍵共用電子對(duì)的來源單方提供：配位鍵 如：NH4+、H

25、3O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定決定分子的穩(wěn)定性鍵能 分子的空間構(gòu)型分子的極性3、鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、

26、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子

27、分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體 金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： 說明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化

28、學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： 、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互

29、作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體： 、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O說明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體： 、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) 、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層

30、內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨）： 、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度小；能導(dǎo)電。第17講元素周期律與元素周期表考情直播考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù) 電子層數(shù) 2.對(duì)同主族元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期 2種 第二周期 8種 第三周期 8種 長周期第四周期 18種 第五周期 18種 第六周期 32種 第七周期 32種（如果

31、排滿）族主族A族A族由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)= 主族族數(shù) =價(jià)電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族IB族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）；最外層電子數(shù)只有12個(gè)。第族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱行）特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36

32、、36+18=54、54+32=86、86+32=108。考點(diǎn)2 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系

33、：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強(qiáng) ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強(qiáng) ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒作為元素周期律知識(shí)的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進(jìn)行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等，我

34、們首先可以確定出元素的相對(duì)位置為，則問題容易解決。考點(diǎn)3 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法和規(guī)律 1.根據(jù)元素周期表的知識(shí)進(jìn)行判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性

35、強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬

36、腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非

37、金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：，2CuSCu2S，即得非金屬性：Cl2S。特別提醒一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強(qiáng)。故元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的?？键c(diǎn)4 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3

38、）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6）三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。（7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。（10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 3最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為 （ ）A.14 B.8

39、C.6 D.174質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有 （ ）A.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B.17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子5.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是 （ ）A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar6.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是 （ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.化合價(jià) C.原子半徑 D.元素的化學(xué)性質(zhì)7.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是 （ ）A電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-18.下列各組元

40、素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F9.下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl10.按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P11.元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y12.A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（

41、）A.O B.Si C.C D.Mg13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化14.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是 （ ） A、最高化合價(jià) B、非金屬性 C、電子層數(shù) D、原子半徑15.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ） A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B堿性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C還原性 F-Cl-Br- D穩(wěn)定性 HClH2SPH316.可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ ） A、原子電子層數(shù)的多少 B、最外層電子數(shù)的多少

42、 C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少17.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn18在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ）A、 制半導(dǎo)體材料的元素 B、制農(nóng)藥的元素C 、制催化劑的元素 D、制耐高溫合金的元素19.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A、原子半徑XYZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非

43、金屬性XYZ D、陰離子的還原性Z3Y2X20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：abcAa是一種活潑的非金屬元素 Bc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩(wěn)定Db元素的最高化合物為7價(jià)。21將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并對(duì)各組物質(zhì)的異同進(jìn)行分析C與C O2與O3 鄰二甲苯 與 對(duì)二甲苯 金剛石和石墨 冰與水 乙醇和二甲醚 干冰和二氧化碳（1）互為同位素的 （2）互為同素異形體的 （3）互為同分異構(gòu)體的 （4）屬于同一化合物的 22已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物

44、的化學(xué)式為 _.23.原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質(zhì)；原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質(zhì)。24. A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+ 核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。(1)、寫出四種元素的名稱 。（2）、畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A 、B 、C 、D （2） 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為 ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為 26.主族