1、二氧化碳的實驗室制法,生物體的呼吸作用可產生二氧化碳； 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳； 蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳； 煤氣或天然氣燃燒也可生成二氧化碳； 碳在高溫下還原氧化銅可生成二氧化碳； 煅燒石灰石可生成二氧化碳。,開動腦筋,這些反應能否用于在實驗室里制取少量純凈的CO2？,提示：應考慮產生的氣體是否純凈并易于收集，操作是否簡便易行、安全，原料是否廉價易得，實驗是否綠色環(huán)保等。,請列舉你所知道的哪些反應可以產生CO2？,工業(yè)制法,大理石和稀鹽酸在常溫下反應可產生二氧化碳； 大理石和稀硫酸在常溫下反應可產生二氧化碳； 碳酸鈉粉末與稀鹽酸在常溫下反應可產生二氧化碳； 碳酸鈉粉末與稀硫酸在常溫下反

2、應可產生二氧化碳；,常溫下反應，不消耗能源；,裝置、操作簡單；,比較安全。,碳酸鈉粉末和稀硫酸 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 CaCO3粉末和稀硫酸 CaCO3粉末和稀鹽酸,反應速度太快，不利于氣體的收集。,反應速度太快，不利于氣體的收集。,通過實驗來選擇具體藥品！,反應速度太快，不利于氣體的收集。,反應速度太快，不利于氣體的收集。,塊狀大理石(主要成分CaCO3）和稀硫酸 塊狀大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸,兩者反應生成的硫酸鈣是微溶物，覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行。,產生氣泡速率比較適中，適合實驗室制取二氧化碳氣體。,實驗室制取二氧化碳氣體,原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2

3、 + H2O + CO2 ,藥品：塊狀大理石或石灰石與稀鹽酸,實驗儀器又該如何選擇呢？,反應裝置根據什么來選擇？,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,反應物狀態(tài),反應條件,實驗室制取二氧化碳氣體,原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ,注意事項： 長頸漏斗必須液封,A,B,比較兩套裝置的優(yōu)缺點：,A的優(yōu)點:可方便地添加稀鹽酸。,缺點:檢查氣密性相對比較麻煩。,B的優(yōu)點:裝置簡單 ，操作方便。,藥品：塊狀大理石或石灰石與稀鹽酸,缺點:不能方便地添加稀鹽酸。,如何檢查有長頸漏斗的裝置氣密性?,方法一:液封長頸漏斗下端，把導管一端放入水中，用手緊握錐形瓶外壁

4、，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出。,方法二：用止水夾夾緊導管口，向長頸漏斗中加水，如果長頸漏斗下端水柱的水平面高過錐形瓶中的水平面而不下降，證明裝置氣密性好。,檢驗方法,澄清石灰水 變渾濁,驗滿方法,實驗室制取二氧化碳的實驗步驟,火焰熄滅,檢驗氣密性,加入石灰石,加入稀鹽酸,開始反應并收集氣體,小結,二氧化碳實驗室制法,1）藥品選擇,2）反應原理,3）裝置選擇,4）收集方法,6）驗滿方法,5）檢驗方法,（石灰石和稀鹽酸）,（固液常溫型）,（向上排空氣法）,（澄清石灰水變渾）,（燃著的木條放瓶口，木條熄滅）,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ,思考：如何將該裝置改進為

5、可以隨開隨用的?,有孔塑料板,實驗室里制取二氧化碳的簡易裝置,啟普發(fā)生器,容器,球形漏斗,導氣管,注意事項,右圖四組裝置能起到與啟普發(fā)生器相同效果的是_,B、D,思考與討論：,1、下列是一些同學設計的實驗室制二氧化碳的裝置圖，其中能用于實驗室制取二氧化碳的有（ ）,A E F,課堂練習,2、右圖是某同學設計的實驗室制取并收集 CO2 的裝置圖，請指出圖中的錯誤，并改正。,長頸漏斗應插到液面以下；,1、錯用了稀硫酸制取二氧化碳； 2、長頸漏斗沒有液封； 3、發(fā)生裝置內的導管過長； 4、集氣瓶內導管太短。,錯誤：,改正：,稀硫酸,石灰石,改用稀鹽酸制取二氧化碳；,集氣瓶內導管伸入底部。（或接近底部

6、。）,導管應稍伸出橡皮塞少許；,3、小明在實驗室學習制取CO2，具體操作如下： 組裝儀器后，進行了裝置氣密性的檢查，見圖A，請你幫他判斷一下，該裝置是否漏氣 ？ 他從稀H2SO4、稀HCl中選擇了一種酸，與石灰石反應制CO2。想一想他不選另一種酸的原因是什么? 小明想用圖B裝置來制取CO2，你認為是否理想？,4、某同學用廢試管（試管底部有一小裂口）等儀器設計了一套制取氣體的簡易發(fā)生裝置（見下圖）。當把盛有塊狀反應物的試管放入儀器a里的液體反應物中時，反應發(fā)生并產生氣體，當把試管提離液面時反應即刻停止。,儀器a的名稱是 。 若用該裝置制取CO2，則a中盛放的液體是 ，試管中應放入反應物是 。 該

7、裝置的優(yōu)點 。,燒杯,稀鹽酸,CaCO3,可以隨時使反應發(fā)生或停止。,5、實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，已知甲烷的密度比空氣小，難溶于水，則制取并收集甲烷的實驗裝置？,A,B,C,D,E,答 案： A和C、A和E,6、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不行？為什么？,答：不行。因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2氣體中含有較多的氯化氫氣體，導致CO2不純。,7、實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？,答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應的速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2氣體。,答：不能用。因為生成微溶于水的硫酸鈣，附著在石灰石的表面，使它不

8、能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續(xù)進行。,8、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2？為什么？,(1)長頸漏斗管口沒有伸入液面下；會導致CO2從長頸漏斗逸出。,（2）發(fā)生裝置內的導管管口不應伸入液面下；這樣CO2會把酸液壓出，無法收集到CO2 。發(fā)生裝置內的導管口應略伸出橡皮塞一點。,（3）不應用向下排空氣法收集CO2； 這樣CO2會從瓶口逸出。應改用直形導管、用向上排空氣法收集并且導管插到接近集氣瓶底部。,9、此實驗室制取二氧化碳的裝置圖有哪些錯誤？為什么？請改正？,1,2,3,12、根據下圖所示實驗裝置進行回答,（1）實驗室用KClO3制O2的發(fā)生裝置選_,收集裝置選_； （2）實驗室制取氫氣的

9、發(fā)生裝置可選_，收集裝置可選_； （3）實驗室制取CO2的發(fā)生裝置可選_，收集裝置可選_. （4）實驗室可用氧化鈣（固）與濃氨水反應制備氨氣，已知氨氣 易溶于水，密度比空氣小。則制備氨氣的發(fā)生裝置可選_收集 裝置可選_。,A,C、E,B,D、E,B,C,B,D,13、如下圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否符合質量守恒定律？為什么？請寫出有關反應的化學方程式。,14、實驗室利用石灰石和足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不

10、與鹽酸反應）的石灰石多少克？,15、某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：,哪幾項反應中鹽酸有剩余_； 上表中m的數值是_； 試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。,16、小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應），請計算： 8g 石灰石樣品中含有雜質多少克？ 樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ 下表中m的數值應為多少？ 要得到280Kg的CaO，需純度為80%的石灰石多少千克？,發(fā)生裝置特點,1、固體與固體反應，并需要加熱 簡稱固固加熱型,2、固體與液體反應，不需要加熱 簡稱固液不加熱型,復習回顧:,收集方法：,排水法,向上排空氣法,向下排空氣法,難溶