1、2020/9/2,第三課時,第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu),2020/9/2,例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4,2020/9/2,例題二：對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu),D,2020/9/2,例題三：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)B

2、Cl3 (3)CS2 (4) C12O,2020/9/2,天藍(lán)色,天藍(lán)色,天藍(lán)色,無色,無色,無色,思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？,配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子） 與配位體(某些分子或陰離子) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。,2020/9/2,2020/9/2,由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。,練習(xí)書寫： 向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式,2020/9/2,配合物理論簡介,一、配合物的組成,2020/9/2,1. 中心離子或原子(也稱形成體) 有空軌道,主要是一些過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金 屬元

3、素的離子；,或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如NaBF4 中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P()；,或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的Ni, Fe都是中性原子，,堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。,2020/9/2,Cu(NH3)4SO4中，NH3是配位體，N為配位原子。,2. 配位體和配位原子 有孤對電子,a. 單齒配位體(一個配位體中只有一個配位原子) 含氮配位體 NH3 , NCS - ;含硫配位體 SCN- ; 含鹵素配位體 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位體 CN- , CO 含氧配位體 H2O,

4、 OH- ，羧酸，醇，醚等,b. 多齒配位體(有兩個或兩個以上的配位原子) 乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 簡寫為en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,2020/9/2,3配位數(shù) 與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個數(shù)。,例：AlF63- 配位數(shù)6 、 Cu(NH3)4SO4 配位數(shù)4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位數(shù)6,*中心離子的電荷高，對配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物。,常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系： 中心離子的電荷：+1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8),*中心離子半徑越大，其周圍可容

5、納配體就越多， 配位數(shù)越大。,2020/9/2,AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 從這些配離子你看出配位數(shù)有什么規(guī)律？,2020/9/2,4. 配離子的電荷,配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。 如 K2PtCl4,2020/9/2,8.1.2 配位化合物的命名,配位數(shù)配位體名稱合中心離子(用羅馬數(shù)字表示氧化數(shù))， 用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名稱之間用圓點“”分開。 陰離子次序為：簡單離子復(fù)雜離子有機(jī)酸根離子。 中性分子次序為：NH3H2O有機(jī)分子。,2020/9/2,1配位陰離子配合物-配位陰離子“酸”外界,2配位陽離子配合物 “某

6、化某”或“某酸某”,3中性配合物,K2SiF6 六氟合硅()酸鉀 KPtCl5(NH3) 五氯一氨合鉑()酸鉀,Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合鈷() Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨二（乙二胺）合鈷（）,PtCl2(NH3)2 二氯二氨合鉑() Ni(CO)4 四羰基合鎳(0),2020/9/2,配合物的鹽與復(fù)鹽的比較,復(fù)鹽, 能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在固態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +1

7、2 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O,配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著 含有配位鍵的、能獨立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O,2020/9/2,形成配合物時性質(zhì)的改變,1、顏色的改變 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)-,2、溶解度的改變： AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O,2020/9/2,例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3,B,2020/