1、江西省樂安一中高二化學(xué) 教案04 第三節(jié) 硝酸【同步教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容： 第三節(jié) 硝酸 教學(xué)目標(biāo)： 1. 掌握HNO3的化學(xué)性質(zhì) 2. 了解硝酸的重要用途二. 重點、難點： 硝酸的氧化性三. 知識分析： 1. 硝酸的物理性質(zhì) （1）純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。濃硝酸一般為黃色，是由于溶有NO2的緣故。 （2）硝酸低沸點（83）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 （3）98%的硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，69%的硝酸稱為濃硝酸。 2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì) （1）強(qiáng)酸性（具有酸的通性）： 稀硝酸使石蕊試液變紅色，濃硝酸使石蕊試液先變紅（H+作用），后褪色（強(qiáng)氧化作用，即漂白作用）。用此實驗可以證

2、明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。 （2）不穩(wěn)定性： 由此反應(yīng)可推知下列事實： 濃硝酸一般呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。 硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中（避光），陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞（酸會腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。 （3）強(qiáng)氧化性（HNO3中+5價N有很強(qiáng)的得電子能力）： 規(guī)律如下： a. 濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原成NO（極稀HNO3被還原成N2O或NH3）。 b. 硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。硝酸氧化性強(qiáng)弱并不是根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而是由得電子難易程度來決定。 c. 由于硝酸的強(qiáng)氧化性，故還原劑一般被氧

3、化成最高價態(tài)。 在金屬活動順序表中位于H前的金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。 （生成而不是） （不要求掌握） 溶解Cu、Ag等不活潑金屬（不能溶解Pt、Au）。 （實驗室制） （實驗室制NO） 由銅與硝酸反應(yīng)可得出下列結(jié)論：溶解一定量的銅制硝酸銅，選用稀硝酸比濃硝酸好，原因是：用稀硝酸時消耗的HNO3的量較少；用稀硝酸產(chǎn)生污染物（）的排放量較少。 常溫下濃HNO3使Fe、Al鈍化。（鈍化為化學(xué)變化） 與S、C、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與其他還原劑（如H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI、HBr、HI等）反應(yīng)。 （證明濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)） 王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）

4、具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt?！镜湫屠}】 例1. 為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ） A. 稀硝酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸 解析：稀硝酸既能溶解銅，也能溶解鋁；常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，加熱時濃硫酸與銅、鋁均能反應(yīng)（此時鈍化膜破壞）；濃鹽酸不與銅反應(yīng)；常溫下，濃硝酸與銅反應(yīng)而使銅層溶解，鋁鈍化而受到保護(hù)。故答案為B。 評注：尋找合適試劑的思路：除掉鋁上的銅鍍層，所選的試劑應(yīng)只和銅反應(yīng)而不和鋁反應(yīng)或能鈍化鋁。 例2. 38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A. mo

5、l B. mol C. mol D. mol 解析：銅跟濃HNO3反應(yīng)時生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3濃度逐漸減小，此時涉及的是銅跟稀HNO3反應(yīng)生成NO，有關(guān)化學(xué)方程式為： 銅跟一定量濃硝酸反應(yīng)時，生成的還原產(chǎn)物是和NO的混合物，依據(jù)生成氣體的體積，可算出發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量。 另據(jù)1 mol銅生成1 mol，從38.4 mg Cu可算出生成消耗的HNO3的物質(zhì)的量。上述兩者之和，便是該化學(xué)反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量。 解：生成NO2和NO（用表示），消耗HNO3的物質(zhì)的量（作氧化劑）為a mmol， HNO3 （N元素守恒） 22.4 mL a=1 mmol 生成，消耗

6、的物質(zhì)的量（提供H+，作酸）為b mmol， Cu 2HNO3 64 mg 2 mmol 38.4 mg b=1.2 mmol 反應(yīng)共耗HNO3：。選C。 評注：把反應(yīng)消耗的HNO3分解為氧化劑的HNO3與作為酸的HNO3兩個部分，可以快速找出正確選項，是計算型選擇題應(yīng)當(dāng)采用的方法。解題時若用常規(guī)方法，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算比較費時。 例3. 用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）。（上海市高考題） A. 測定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀 解析：銅鋅合金通常說的是黃銅，顏色和黃金相似，其密度明顯小于黃金，而放入HNO3或HCl中，

7、黃銅會發(fā)生反應(yīng)而黃金不會發(fā)生反應(yīng)。故區(qū)別其真?zhèn)慰捎肁、B、C，答案選D。 評注：本題要求學(xué)生綜合運用物質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)解決現(xiàn)實生活中的問題。強(qiáng)調(diào)理論與實際相結(jié)合，學(xué)以致用，側(cè)重考查學(xué)科“雙基”解決實際問題的能力。 例4. 圖1-8所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）。所用的試劑從下列試劑中選取23種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。 請回答下列問題： （1）氣體X的化學(xué)式是_。 （2）所選藥品a是_，b是_，裝置B的作用是_。 （3）用所選的藥品發(fā)生反應(yīng)生成X時，離子方程式是_。 （4）在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是_。 解析：依題意，制取X氣

8、體不需加熱，收集X氣體采用排水法（說明X氣體不溶于水），由給出的試劑知，只有制取和收集NO氣體才合乎題意。 答：（1）NO （2）稀HNO3；銅屑；蒸餾水，洗去NO2。 （3） （4）銅屑溶解，溶液為淺藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)棕紅色氣體。【模擬試題】 1. 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（ ） A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2. 試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸來溶解銀，其原因可能是（ ）。（廣州市測試題） A. 可得到較多量的硝酸銀 B. 可節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量 C. 可減少原料銀的消耗量 D. 可減少反應(yīng)的產(chǎn)生量 3. 下列材料

9、制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃HNO3的是（ ）。（吉林省測試題） A. Al B. Sn C. Cu D. Pt 4. 市面上銷售的金首飾是否屬于純金，可取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（ ）。（蘇州市測試題） A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 硫酸 5. 相同質(zhì)量的四份銅片分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）。（高考科研題） A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 稀硝酸 6. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A. 常溫下都用鋁制容器貯存 B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C. 常溫下都能與銅

10、較快反應(yīng) D. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 7. 實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是（ ）。（北京市宣武區(qū)質(zhì)檢題） A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸 8. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 9. 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）。 A. B. C. D. 10. 將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： 結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序，正確的是（ ）。 A. B. C. D. 11. 純