1、考點58 化學中的常用計量考點聚焦1、掌握物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。2、掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態(tài)下）之間的相互關系。3、通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學生的計算思維能力。知識梳理VmcNNANAMVmVmMV(aq)V(aq)1、 n 2、理解阿伏加德羅定律和以下的推論12同T、P時，=；同T、P時， =；同T、V時，=； 同T、P、V時，=； 同T、P、m時，=。試題枚舉【例1】（2004江蘇）阿佛加德羅常數約為6.021023mol1，下列敘述正確的是 A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023 碳原子B常溫常壓下，

2、氧氣和臭氧的混和物16g中約含有6.021023 個原子C 25時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含6.021023個氫氧根離子D0.5molCH4中約含有3.011024 個電子解析：由于苯為液體，無法知道2.24L苯物質的量，所以A不正確。25時1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含氫氣氧根的物質的量0.1mol即6.021022 即C不正確。B中16gO2與O3混和 物即含1mol氧原子。D中由于1molCH4含10mol電子，所以0.5mol中含電子數0.56.021023=3.011024個答案：B、D【例2】下列說法正確的是（ ）A1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4LB0

3、.5 mol氫氣的體積為11.2LC在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L解析：A不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。B不正確，因為沒有指明標準狀況。C不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。D正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。答案：D【例3】若以w1和w2分別表示濃度為amolL1和bmolL1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢2w1= w2

4、B2 w2= w1 Cw22 w1 Dw1w22 w1解析：對于氨水來講，濃度越大，密度反而越小。然后利用質量分數和物質的量濃度的轉換關系，進行判斷。答案：C【例4】假設12C相對原子質量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是 A氣體摩爾體積常數(標準狀況)B標準狀況下16g O2所占體積CO2的相對分子量D一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質的量解析：以0.024kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，則阿伏加德羅常數變?yōu)樵瓉淼?倍，即1mol氣體的含的分子數為原來的2倍，A項變化了。B項明確了氣體的溫度、壓強和質量，體積一定，不隨原子量標準

5、及阿伏加德羅常數的改變而改變。對于C項，由于12C相對原子質量變?yōu)樵瓉淼?倍，則任何元素的相對原子質量均變?yōu)樵瓉淼?倍，各種分子相對分子質量也將擴大為原來的2倍，即此時的O2相對分子質量變?yōu)?4，對于D項，與2gH2相化合的O2的質量是不變的，因為O2的摩爾質量改變，故O2的物質的量也發(fā)生改變。答案：B【例5】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：A標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個B標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個C常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個D常溫下，18g

6、重水所含中子數為10N個解析：A正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。B不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：Na-e=Na+0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。D不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子數為：1018g/20g mol-1=9mol。答案：AC【例6】在25、100kPa條件下，將15L O2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（

7、1） 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)=_L,V(H2)_L.（2） 若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V(CO): V(H2)=_。（3） 若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是_.解析：本題以H2 、CO燃燒反應為載體考查化學計算能力及由具體到一般的科研能力，審題關鍵：2CO+ O=2CO2，2 H2+ O2=2 H2 O，反應物之間化學計量數比相同，推知完全燃燒，耗O2體積是H2 、CO混氣體積1/2。H2 、CO之間比值與O2剩余無關，一定剩余10L。剩余氣體混合物經干燥，一定不含H2 O，混合氣成分為CO2、O2。（用守恒法和極限法求解）

8、：由化學方程式2CO+ O=2CO2，2 H2+ O2=2 H2 O（液）知，10LH2 、CO混合氣（無論其體積比如何）消耗的O2體積恒為5L。剩余的氣體為O2（10L）和CO2的混合氣，且由碳原子數目守恒知V（CO2）=V（CO）（1）剩余氣體15L，其中O2為10L，則V（CO2）=5L，V（H2）=10L-V（CO2）=5L，V（CO2）=V（CO）=5L。（2）剩余氣體為aL，則其中CO2為V（CO2）=aL10L，V（CO）= V（CO2）=（a10）L，V（H2）=10LV（CO）=10L（a10）L=20LAl，V（CO）/V（H2）=（3）因剩余氣體中一定有10L O2，故a

9、10。設10L原氣體全是CO，則最多有10L CO2，故a 20。A的取值范圍是10a20答案：（1）5L 5L （2） （3）10a0.005mol。所以0.005mol n（Cu）0.015mol?！纠?】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色團體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少解析：

10、（1）由于CO2和KOH反應時物質的量之比不同則產物不同，故可根據CO2和KOH反應時物質的量之比對產物進行討論。由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2時產物為K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1時產物為KCO3，所以n（CO2）/n（KOH）1/2時，KOH 過量則產物為K2CO3KOH ； 1/2 n（CO2）/n（KOH）時，二氧化碳過量，則固體產物為KHCO3。 答案為：K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(標態(tài)) 138

11、g 22.4L(標態(tài)) 100g 2.24L(標態(tài)) 13.8g 2.24L(標態(tài)) 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物。設白色固體中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol （CO2）138gmol1 x mol 100 gmol1 y mol11.9g （白色固體）解此方程組，得 x0.0500mol （K2CO3） y0.0500mol （